（2013?黄冈模拟）已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．在10℃时，将0.100mol N2O4气体充入lL
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-05-08
2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡。
；
20s时c（NO2）=0.060mol/L
N2O4?2 NO2，
浓度变化 0.030mol 0.060mol/L
c1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；
由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2＞c1；
故答案为：
；＜；=；
（2）依据图表中物质的浓度在坐标系中描点画出变化图象，平衡状态（NO2）=0.120mol/L，c（N2O4）=0.10mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，得到的图象为：
，答：；
（3）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
V（N2O4）=
=0.001mol/（L?s）；
故答案为：0.001mol/（L?s）；
（4）依据平衡浓度计算平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；
N2O4?2 NO2，
起始量（mol/L） 0.10 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
平衡量（mol/L） 0.04 0.12
K=
=0.36
若起始时充入N02气体0.200mol，设消耗二氧化氮物质的量浓度为x，2 NO2=N2O4 ，K=
2 NO2=N2O4
起始量（mol/L） 0.200 0
变化量（mol/L） x 0.5x
平衡量（mol/L） 0.200-x 0.5x
K=
=
x=0.08mol/L
则达到平衡时N02气体的转化率=
×100%=40%
2 NO2=N2O4 反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡原理分析选项，增大二氧化氮转化率的条件；
A．减小NO2的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故A不符合；
B．降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故B符合；
C．增加NO2的浓度，恒容容器中相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C符合；
D．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故D不符合；
E．再充入一定量的He，总爱增大，气体分压不变，平衡不变，二氧化氮转化率不变，故E不符合；
故答案为：40%；BC；
（5）升高温度平衡向逆反应进行，平衡时二氧化氮的含量增大，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，据此作出二氧化氮含量与时间关系草图为，由图可知，t1时刻a1=a2，t1时刻之前a1＞a2，t1时刻之后a1＜a2，故答案为：D．
(2013?黄冈模拟)已知:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ?mol-1.在10℃时...
答：2NO2（g），反应的平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；20s时c（NO2）=0.060mol/L N2O4?2 NO2，浓度变化 0.030mol 0.060mol/Lc1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；由表可知，40s时，c（N2O4）=0...
已知一个N2O分子的质量为m千克,一个N2O3分子的质量为n kg。若以一个氮...
答：2X+3Y=n 解得：X=（3m-n）/4Kg Y=（n-m）/2Kg N相对原子质量=[（3m-n）/4Kg]/1/14[（3m-n）/4Kg]=14 O相对原子质量=[（n-m）/2Kg]/1/14[（3m-n）/4Kg]=28（n-m）/（3m-n）N2O的相对分子质量...
(2013?黄冈一模)认真读图,回答下列问题. (1)图中A表示的是___过程...
答：因此图A表示的是细胞分裂过程．B过程中细胞数目不变，而细胞的形态结构发生了变化，因此图B表示的是细胞分化过程．（2）由形态相似、结构和功能相同的细胞连合在一起形成的细胞群就是组织，...
(2013?黄冈二模)如图,等边△ABC内接于⊙O,P是劣弧AB上一点(不与A、B...
答：故选项③错误；④∵P是劣弧AB上一点（不与A、B重合），将△PBC绕C点顺时针旋转60°，∴根据①得出旋转后的三角形是等边三角形，当边长越大，则三角形面积越大，故当P为劣弧AB的中点时，PC最大，此时三角形面积最大，...
(2013?黄冈二模)如图所示,将含有30°角的直角三角尺放在量角上,D点的...
答：∵∠ACB=90°，∴点C在以AB为直径的圆上，∴∠BCD=12∠DOB=12×30°=15°，∵∠APC=∠PCB+∠PBC，∴∠APC=15°+30°=45°．故选B．
(2013?黄冈)为了倡导“节约用水,从我做起”,黄冈市政府决定对市直机关...
答：按大小排列后第50，51个数据是11，故中位数为：11；答：这100个样本数据的平均数，众数和中位数分别是11.6，11，11；（3）样本中不超过12吨的有20+40+10=70（户），答：黄冈市直机关500户家庭中月平均用水量不...
已知一个N2O分子的质量为nkg,一个N2O3分子的质量为mkg,若以氮原子质量...
答：N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg,可以求出 一个O原子的质量：(m-n)/2 一个N原子的质量：(3n-m)/4 氧原子的相对原子质量 :m(o)/[m(N)*1/14]＝14*m(o)/[m(N)*]所以氧原子相对原子质量为...
(2的13?黄冈模拟)一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足...
答：A、由于B为固体，该反应的平衡常数为：K=c2(D)c2(A)．实验Ⅲ中，由于反应2A（g）+B（s）?2D（g）中，两边气体的体积相等，压强不影响平衡平衡，c（A）平衡=十.8kmol/L，反应消耗了A的浓度为1mol/L-十.8kmol/...
(2013?黄冈模拟)两端开口、内表面光滑的U形管处于竖直平面内,如图所 ...
答：撤去外力后左侧向下的压强为：p左=p0+mgS1=2.0×105 Pa=2p0，右侧向下的压强：p右=p0+mgS2=1.5×105 Pa=1.5p0，故活塞均下降，且左侧活塞降至水平管口，设右侧降至高为x处，此时封闭气体压强变为p′=1.5p0...
(2013?黄冈模拟)如图所示,光滑金属直杆穿过竖直固定的滑套,其底端置于...
答：②由①②式可得：F＝2m1ht2．金属杆合力方向与加速度方向一致，方向竖直向上．（2）设该过程末金属杆和斜面体的速度分别为v1、v2，加速过程中斜面体的加速度为a2，由运动学方程有：v1=a1t，v2=a2t…③s＝12a2t2...
a
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
错。由于是恒温恒容，再充入NO2，压强增大，达到新平衡时，比原平衡有更多的NO2转化为N2O4，NO2的体积分数减小。
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
错。由于体积不变，加入N2后，平衡不移动，NO2有浓度不变，颜色不变。
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
错。由于温度和压强不变，充入N2O4分解后，再建立新的平衡与原平衡是等效的，所以混合气体的平均相对分子质量不变。
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
对。由于压强不变，充手Ar，体积增大，平衡向生成NO2的方向移动，NO2的转化率降低。
D是正确的。
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
20s时c（NO2）=0.060mol/L
N2O4?2 NO2，
浓度变化 0.030mol 0.060mol/L
c1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；
由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2＞c1；
故答案为：
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
（2）依据图表中物质的浓度在坐标系中描点画出变化图象，平衡状态（NO2）=0.120mol/L，c（N2O4）=0.10mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，得到的图象为：
，答：；
（3）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
V（N2O4）=
| 0.060mol/L |
| 60s |
故答案为：0.001mol/（L?s）；
（4）依据平衡浓度计算平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；
N2O4?2 NO2，
起始量（mol/L） 0.10 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
平衡量（mol/L） 0.04 0.12
K=
| 0.122 |
| 0.04 |
若起始时充入N02气体0.200mol，设消耗二氧化氮物质的量浓度为x，2 NO2=N2O4 ，K=
| 1 |
| 0.36 |
2 NO2=N2O4
起始量（mol/L） 0.200 0
变化量（mol/L） x 0.5x
平衡量（mol/L） 0.200-x 0.5x
K=
| .5x |
| (0.200?x)2 |
| 1 |
| 0.36 |
x=0.08mol/L
则达到平衡时N02气体的转化率=
| 0.08mol/L |
| 0.20mol/L |
2 NO2=N2O4 反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡原理分析选项，增大二氧化氮转化率的条件；
A．减小NO2的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故A不符合；
B．降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故B符合；
C．增加NO2的浓度，恒容容器中相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C符合；
D．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故D不符合；
E．再充入一定量的He，总爱增大，气体分压不变，平衡不变，二氧化氮转化率不变，故E不符合；
故答案为：40%；BC；
（5）升高温度平衡向逆反应进行，平衡时二氧化氮的含量增大，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，据此作出二氧化氮含量与时间关系草图为，由图可知，t1时刻a1=a2，t1时刻之前a1＞a2，t1时刻之后a1＜a2，故答案为：D．
答：2NO2（g），反应的平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；20s时c（NO2）=0.060mol/L N2O4?2 NO2，浓度变化 0.030mol 0.060mol/Lc1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；由表可知，40s时，c（N2O4）=0...
答：2X+3Y=n 解得：X=（3m-n）/4Kg Y=（n-m）/2Kg N相对原子质量=[（3m-n）/4Kg]/1/14[（3m-n）/4Kg]=14 O相对原子质量=[（n-m）/2Kg]/1/14[（3m-n）/4Kg]=28（n-m）/（3m-n）N2O的相对分子质量...
答：因此图A表示的是细胞分裂过程．B过程中细胞数目不变，而细胞的形态结构发生了变化，因此图B表示的是细胞分化过程．（2）由形态相似、结构和功能相同的细胞连合在一起形成的细胞群就是组织，...
答：故选项③错误；④∵P是劣弧AB上一点（不与A、B重合），将△PBC绕C点顺时针旋转60°，∴根据①得出旋转后的三角形是等边三角形，当边长越大，则三角形面积越大，故当P为劣弧AB的中点时，PC最大，此时三角形面积最大，...
答：∵∠ACB=90°，∴点C在以AB为直径的圆上，∴∠BCD=12∠DOB=12×30°=15°，∵∠APC=∠PCB+∠PBC，∴∠APC=15°+30°=45°．故选B．
答：按大小排列后第50，51个数据是11，故中位数为：11；答：这100个样本数据的平均数，众数和中位数分别是11.6，11，11；（3）样本中不超过12吨的有20+40+10=70（户），答：黄冈市直机关500户家庭中月平均用水量不...
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答：A、由于B为固体，该反应的平衡常数为：K=c2(D)c2(A)．实验Ⅲ中，由于反应2A（g）+B（s）?2D（g）中，两边气体的体积相等，压强不影响平衡平衡，c（A）平衡=十.8kmol/L，反应消耗了A的浓度为1mol/L-十.8kmol/...
答：撤去外力后左侧向下的压强为：p左=p0+mgS1=2.0×105 Pa=2p0，右侧向下的压强：p右=p0+mgS2=1.5×105 Pa=1.5p0，故活塞均下降，且左侧活塞降至水平管口，设右侧降至高为x处，此时封闭气体压强变为p′=1.5p0...
答：②由①②式可得：F＝2m1ht2．金属杆合力方向与加速度方向一致，方向竖直向上．（2）设该过程末金属杆和斜面体的速度分别为v1、v2，加速过程中斜面体的加速度为a2，由运动学方程有：v1=a1t，v2=a2t…③s＝12a2t2...
