高二化学 上学期 有机物方程式有哪些哦？我找了半天 才写了半篇啊。。
1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2.氯化铵与氢氧化钠混合共热：NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl NH +OH-=NH3↑+H2O
3.氯化铵与硝酸银溶液混合：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4Cl Ag++Cl-=AgCl↓
4.硫酸铵与氯化钡溶液混合：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl Ba2++SO ＝BaSO4↓
5.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑
6.实验室制取氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2+2H2O
7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3
8.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2HCl
9.工业上制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
10.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
11.漂白粉与水蒸气、二氧化碳作用：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
12.实验室制取氯气时的尾气的吸收：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 同9
13.氯气分别与溴化钾和碘化钾溶液的反应：2KBr+Cl2 = Br2+2KCl 2KI+Cl2 = I2+2KCl
2Br－+Cl2 = Br2+2Cl－ 2I－+Cl2 = I2+2Cl－
14.溴水与碘化钾溶液反应：2NaI+Br2 = I2+2NaBr 2I－+Br2 = I2+2Br－
15.金属钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
16.金属钠在常温下和点燃时分别与氧气的反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2
17.金属钠与四氯化钛的反应：4Na+TiCl4==4NaCl+Ti
18.碳酸钠与氢氧化钙溶液混合：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓
19.碳酸氢钠与氢氧化钙的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3过量)
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
20.碳酸钠与碳酸氢钠的互相转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
21.侯氏制碱法：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
22.煅烧石灰石：CaCO3==CaO+CO2↑
23.氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
24.电解熔融的氯化镁：MgCl2(熔融)＝Mg+Cl2↑
25.镁分别与氮气、二氧化碳的反应：3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==2MgO+C
26.氧化铝分别与氢氧化钠、硫酸反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
27.电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑
28.氢氧化铝分别与氢氧化钠、盐酸的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH- =AlO2-+H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
29.铝分别与氢氧化钠、硫酸的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3+3H2O
30.铝与氧化铁共热：2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe
31.氧化钙与二氧化硅高温下反应：CaO+SiO2＝CaSiO3
32.赤铁矿与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
33.氯化铁分别与硫化氢、碘化钾、金属铜、金属铁的反应：
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
34.氯化铝、氯化铁与氨水的反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3 NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
35.氯化铝与氢氧化钠反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓
NaOH过量： AlCl3+4NaOH=NaAlO2↓+3NaCl+2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
36.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
37.氢氧化亚铁悬浊液在空气中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
38.二氧化硅与焦炭在高温下反应：SiO2+2C＝Si+2CO↑
39.制备高纯度硅：Si+2Cl2＝SiCl4 2H2+SiCl4＝Si+4HCl
40.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：FeCl3+ 3KSCN= Fe(SCN)3 +3KCl Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3
41.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH－=SiO32-+H2O
42.二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
43.制玻璃的反应：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2==NaSIO3+CO2↑
44.二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3
45.亚硫酸钠或亚硫酸放置在空气中被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
46.脱硫：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
47.硫酸的制备：4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2＝2SO3 SO3+H2O=H2SO4
48.铜、碳与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4＝2SO2↑+CO2↑+H2O
49.制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2↑+H2O
50.氯气、溴和碘分别与二氧化硫的水溶液反应：X2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HX
X2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+X-
51.实验室制备硫化氢：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ FeS+2H+=Fe2++H2S↑
52.硫化氢通入氯水中：Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓
53.雷雨发庄稼：N2+O2＝2NO2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2＝4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
54.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+2H2O+CaCl2
NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
55.工业上合成氨：N2+3H2＝＝2NH3
56.铜分别和浓、稀硝酸反应：Cu+4HNO3＝Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
57.碳和浓硝酸反应：C+4HNO3＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
58.硝酸受热或见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
59.过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
60.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 三、质量守恒定律 ： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （4）一氧化碳的性质 ： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 五、燃料及其利用 ： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 38．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 六、金属 （1）金属与氧气反应 ： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应 ） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （3）金属单质 + 盐 （溶液 ） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3 ) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
不是很完全，但是基本可以完成了
有机方程式 可以利用官能团分为 烃基（烷，烯，炔） 他们的氧化反应 取代反应（烷） 加成反应（烯，炔） 加聚反应 一般就这样
苯环 它的取代 加成 氧化
苯酚一类的反应
卤代烃 的取代 水解 一类的
醛基 氧化一类
酮基 一类
脂一类的反应
我记得 你们书上应该都有啊
不懂啦再M我
不好意思网速太慢，还与教材的版本有关。我今天没时间回答，望谅解。
到这网站看看http://wenku.baidu.com/view/f1a23c1ec5da50e2524d7ff1.html
