强酸弱酸怎么判断？有什么方法吗?
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱： 由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！
一般认为是否为强酸，主要是看该化合物再水中能否完全电离出来氢离子。对于一元酸来说，如HCl和HNO3，高氯酸在水中能完全电离出来氢离子，称之为强酸，二元酸如硫酸，电离第一部能完全电离出氢离子，也是强酸反之如醋酸，HF，碳酸，磷酸，他们都不能完全电离出氢离子，因此不是强酸。
追问：完全电离和不完全电离怎么判断呢？
追答：这些就是要记得的呢！
追问：还没学。。。
追答：完全电离和不完全电离要利用实验测出
追答：具体的算法很难
追答：那就先记住一些常见的强酸
追问：那强弱酸可不可以从电离方程式上判断呢？
追答：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氯酸
追答：可以
追问：怎么判断？？？
追答：一般完全电离的没有双剪头，也就是认为是不可逆的
追答：
追问：也就是说强酸电离式是等号，弱酸是双箭头
追问：那如果是自己写电离式，可以怎么判断呢？
追答：等到了以后元素周期表学了和化学平衡学了，你们自然就会判断了
追答：
追答：到时候会有一章电离平衡
追问：哦哦⊙ω⊙
一、酸碱定义是：
1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。
2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。
二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。
扩展资料：
强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
参考资料：百度百科-强酸
参考资料：百度百科-弱酸
可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。
1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。
常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、碳酸等。
扩展资料：
一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)
1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
参考资料来源：百度百科——弱酸
参考资料来源：百度百科——强酸
您好 这个强酸弱酸的判断的话 一般我们也就按照老师说的 强酸制弱酸 但是 追根究底 强酸弱酸的判定主要是和它的电离程度有关 因为酸都是电解质嘛 像您上面提的问题 就不能用一般的强酸制弱酸来分析 要把多个因素综合考虑才是 亚硫酸和氯气之间之所以能反应 是因为发生了氧化还原反应 这是个例外 +4价的S的还原性还是比较强的 不然SO2怎么会有漂白性呢？ 而CL2是强氧化剂 他们之间就会发生归中反应 所以才能发生 强酸制弱酸的前提是发生的不是氧化还原反应 比如说初中学的CaCO3和HCL反应 他们之间反应为复分解反应 化合价并没有变化 另外一个例子 CuSO4会和H2S反应生成CuS和H2SO4 这个反应同样也违背了强酸制弱酸 但是之所以能发生 是因为CuS的溶度积非常小 也就是溶解度很小 相当于生成了沉淀 所以 这些都有例外的 要综合分析 总的来说强酸和弱酸的区别就是电离程度不一样 像HCL在水中可以完全电离出氢离子和氯离子 所以它是强电解质 但是想醋酸 以及刚才提到的硫化氢 他们并不是完全电离 在水溶液中存在电离平衡 也就是说是分子和离子共存的状态 达到一种化学平衡 这时候他就会有电离平衡常数 所以 对于能完全电离的酸 就是强酸 对于不能完全电离的酸 则要去比较他们的电离常数 常数越大 电离程度越大 酸性越强 这个你可以去查表 而对于HNO3和HCL 本人认为没有可比性的 都是强电解质 而且1mol的酸能电离1mol氢离子 酸性相差不大 但是如果是1mol硫酸 则硫酸酸性更强 因为它可以电离出2mol氢离子 你讲的应该是氧化性吧 硝酸根离子具有强氧化性 尤其是在酸性条件下氧化性更强 就这么多吧 手冷死了~~~给我点分吧~~我可是自己打的 明天我们还要考化学~~~呜呜呜
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱： 由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！
答：可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律...
答：判断强酸弱酸的方法是：观察酸性溶液的pH值、观察酸性溶液的电导率、使用酸碱指示剂、使用酸度计、使用化学方法。1、观察酸性溶液的pH值：如果pH值低于3，可以判定为强酸；如果pH值在3到7之间，可以判定为弱酸。2、观察酸性溶液的电导率：强酸电导率高，弱酸电导率低。3、使用酸碱指示剂：将酸碱指示剂滴...
答：1、根据化学方程式判断 2、根据pH大小判断 3、根据pH变化判断 4、根据反应物消耗量判断 5、根据生成H2的速率判断 6、根据导电性强弱判断 7、根据中和热大小判断 知识拓展：“强酸制弱酸”是高中化学酸碱平衡的一般性规律，而它也是有适用范围的。我们知道，醋酸和次氯酸钠反应能生成次氯酸和醋酸钠:原因...
答：方法二： 取2mL两种酸于试管中，再分别加入2mLPH=2的烧碱溶液，用PH试纸测试混合液，呈中性的就是强酸。 方法三： 取等质量且适量的Na2CO3固体两份，分别加入等体积的两种酸，产生气体较少的是强酸。 方法四： 取等体积的两种酸于试管中，用蒸馏水稀释相同的倍数(可以是10倍或者20倍)，然后用PH试...
答：1.可以利用强酸制取弱酸来判断强弱。2.利用PH试纸显色比较。3.利用与同种金属反应的快慢进行比较。详细如下：酸的酸性强弱比较 本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论，（除此之外，在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透。）酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的...
答：1. 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢...
答：比较简单的方法有以下几种：一是楼上说的稀释。稀释相同倍数，pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。二是取相同体积相同pH的酸，分别加入过量锌粒，消耗锌粒多的是弱酸 三是取同体积同pH的酸，分别加入适量氢氧化钠后测pH，较小的（即酸性较强的）是弱酸 四是如果能控制浓度的话，取同浓度的酸，pH...
答：酸性： 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 （2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 （3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱：...
