当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系

强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应，即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]= (KaC)1/2 ，pH=-lg[H+]
2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应，则可以根据实际情况看谁过量，再根据过量酸或碱的量计算pH，若强酸或强碱过量，直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算，即pH=-lg[H+]，pH=14-（-lg[OH-]）；若弱碱或弱酸过量，可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]
3、pH=7，强酸与弱碱等物质的量浓度混合时，碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时，碱少酸多。

希望回答对你有帮助。

你想问的应该是当两者pH相加等于14时
为什么强酸强碱等体积混合后，pH=7?而强酸弱碱等体积混合后，pH>7?

设强酸pH=1，即H+浓度0.1，
则强碱pH=13，即OH-浓度0.1
所以，等体积，H+与OH-等摩尔，刚好中和，得到盐，中性，即pH=7

但是若是弱碱，pH=13，即此时的OH-浓度是0.1，但是碱本身的浓度要远远大于0.1，因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时，碱是远远过量的
所以，一般就认为此时碱过量，因此混合溶液的pH>7了
同样，若是弱酸强碱混合，最后的pH就小于7了

强酸和强碱是强电解质，可完全电离；弱酸和弱碱是弱电解质，无法完全电离。题中应该不是等物质的量，而是等物质的量浓度，则弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱 ）。

强酸（强碱）电离程度大，弱酸（弱碱）电离程度小，所以当PH=7时，，弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱

不一定！弱酸和弱碱中有大量的未电离的氢离子和氢氧根离子！使氢离子过量或氢氧根过量从而ph不等于7！只有强酸强碱中和才是7！

弱的体积小！浓度大！