某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．为探究反应后溶液中溶质的可能组成，同
（1）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即猜想3是错误的．（3）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和NaOH；如果盐酸没有完全反应，则溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和HCl；（5）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验：向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，若观察到溶液恰好由红色变为无色，则证明二者恰好完全中和．故答案为：（1）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；（3）NaCl和NaOH（或NaCl和HCl）；（5） 操作步骤 实验现象 实验结论 向加有 酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸． 溶液由红色恰好变成无色 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
(1) ① 8.0，92 ② 左盘，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性。方案一 ① 将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH。②排除因稀释而使溶液pH减小的因素。方案二： U形管中左边液面下降 试题分析：(1) ①需要氢氧化钠固体的质量为 ，水的质量为 ，也就是92ml，②烧杯用来盛放氢氧化钠，所以放在左盘，不能放在称量纸上称量氢氧化钠，因为氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；方案一①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；②因为水的稀释有可能使溶液pH减小，所以尽量滴定到中性偏酸性；方案二：氢氧化钠和盐酸发生中和反应会放出大量热量，瓶内空气受热膨胀，压强增大，所以U形管中左边液面下降。点评：这种题型最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。
（1）乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
可以通过检验盐酸的存在来验证猜想：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
答案：
（1）乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存
（2）氯化钠和稀盐酸 取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸
答：有气泡冒出 NaOH已变质（3）在上述实验的基础上有同学提出这瓶NaOH到底是否全部变质，为证明这一问题，请你完成下列空格． 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量NaOH 固体溶于水中，再加足量的氯化钡溶液，过滤． 出现白色沉淀 NaOH已全部变质 在上述滤液中滴加氯化铜试液 没有蓝色沉淀 ...
答：如果不变蓝说明被除尽；（5）观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成，是错误的因为钙与水反应的现象与氢化钙与水反应的现象相同；【探究二：产物定量测定】（1）测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集，因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气...
答：NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不...
答：杂质为Na2CO3；Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；溶液质量变化为生成的NaOH质量减去Na2CO3的质量 mNaOH－mNa2CO3＝－26×(7.4g/74)=－2.6g，即溶液减重2.6g；反应后NaOH质量为(100－2.6)×10%＝9.74g；由于钠离子未变；即原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量9.74g ...
答：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A选；B．碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C．浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故C不...
答：（1）从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的；（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的；（3）①在电解水时，是将电能转化为化学能；②由质量守恒定律反应前后各元素原子的种类、数目不变可知，在化学方程式中，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里...
答：3+ 时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al 3+ 不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al 3+ ，因为AI（OH）3 不溶于弱碱溶液，故D正确。故选D。点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。
答：这不是某本书上的么~我们今天的作业~8/10%=80g 80-8=72g 198*1-72=126g
答：（1）不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4） 实验方法从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液． 可能观察到的现象1、有气泡产生2、...
答：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应，所以本题答案为：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢氧化钠和盐酸反应生成...
