化学会考资料(高一) 第五章 物质结构 元素周期律
增大，增加，增大，增强，减弱，增强，减弱。
我写了这个，你看看行不行？
我们老师也让我们做这个作业了。这只是一部分。多给100点分，我把全文都给你！但是不要抄袭！！！！
高一化学 第五章《 物质结构 元素周期律 》
出题与解题方法探究
本章概述：
通过做题，我们发现：这一章的题目主要以选择题，填空题为主。主要考察：元素原子结构，元素在周期表中的位置，元素性质之间的关系，还有就是周期表性质的递变规律。做这一类的题，就必须要牢记周期表。主要是要牢记7个主族和前36号元素的符号，核外电子排布这些一定要牢记。一般出题都是都是在短周期（前三周期)出。7个主族的题我只在一年的上海的高考题中看到过。
其实，我们觉得这一章主要是训练人的类比思维的。出题的目的不在于考察我们对未知元素的性质了解多少，而是利用课本中已有的知识，合理的通过类比来推断它们的性质。如考察钫的性质，其实是考察钠钾的性质，如氢氧化物的强碱性，盐的易溶性，以及可以生成氧化物，过氧化物，及超氧化物等。
下面，我们就对《导学大课堂》以及《化学练习册》上的题作一个归纳，并且将其中比较典型的类型题加以分析，并且提出较为恰当的解决方案。
1． 选择题（为主）
2． 填空题
3． 推断题（较为综合）
有鉴于选择题与填空题的某些特征，我们把它们合在一起加以归纳。而对于推断题来说，
出法形式多样，不可简单的概括。在此为了节省篇目暂且免去。
第一部分：选择填空题
类型一：对于粒子间概念及其相互转化设计考题
1． 直白型：所谓直白型，就是说我们只用一些一级运算就可以将题作出。
分布：《导学》 第一节第一课时：例题4、5，变式一、二，练习题4，6，13
第二节第一课时：例题4，类题4，变式二、三，练习题3，5，11
《练习册》第一节、基础一：5，6，7，8，9，10
基础二：1，2，8
能力训练：1，3，6
出题思路：这种题一般只有两个出题思路，其一是对于单个原子而言，告诉你它的一些粒子数目，要求求出另外粒子数目；其二是对于2个或多个原子而言，给出它们的特征粒子数目，要求进行比较低层次的相互转换及比较。
解题通法：关键是要了解以下知识内容：
（1）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（2）质子数=核电荷数=原子序数=中性原子的核外电子数。
（3）阳离子的核外电子数=质子数-阳粒子的电荷数
（4）阴离子的核外电子数=质子数+阴离子的电荷数
2．直白型： 这一类题时需要经过一定的二级运算才能得出答案的。
分布：《导学》：第一节第一课时：例题1，类题1、2，变式三，练习题11，14
第一节第二课时：练习题15
《练习册》第一节基础一：第10题第2小问
出题思路：此类型题较第一类型更为综合，旨在考察学生分布思考和条理清楚，值得注意的是这一类题最主要涉及物质的量的计算，几乎全部都是与之相关的。
解题通法：这一类题也有一个通法，第一步是要求出某个粒子的物质的量，再而转化为与之相关的粒子的物质的量，得出答案。解题时应当注意要条理清楚，不能紊乱。以下是几个常用公式：
3．迷惑型：此类型题多以前沿科技为背景，加以考察原子方面的知识。
分布：《导学》：第一节第一课时：例题1，类题1，练习题2，5，7，9，10
《练习册》：第一节基础一：2
第一节能力：4
出题思路：给出某种不为学生熟知的原子符号，狂拽一些望而生畏的性质。随即冷不丁问一个与前面所述毫无相关的问题。举个例子：某某元素是某某高能原子与某某原子碰撞，再核经过多少次阿尔法裂变，贝塔衰变在某国某实验室制出来的。它有力地支持了某某假说（最损的是把假说的内容也打出来），对于超导方面的突破产生了极大的影响。某某化学家通过它合成了某种新的希夫碱配合物[Gd(HL)(C2H5OH)(H2O)2](NO3)3(HL表示2-羟基-1-萘醛缩-4-氨基安替比林).通过元素分析、IR、UV和摩尔电导分析等手段对合成的配合物进行了表征,用非等温热重法研究了它的配合物的热分解反应动力学,并推断出第一步和第三步的热分解动力学方程.它的元素符号是---，请问它有多少个中子？（对于这种题的杀伤力我不想多加阐述，碰见这种题的人分为两种：一、参加过高中化学联赛并获一等奖，有信心作出所有题的。二、对竞赛不感兴趣的。对于第一种人的下场是：考试过程中突发心脏病吐血而死，抑或是胃出血、脑出血、心力衰竭、精神分裂。。。。。。对于第二种人通常是读完题后，轻轻一叹，将正确答案写了上去。。。。。。）
解题通法：抓住问题主要部分，一击毙命。
4．概念型：此题以考察概念为主。
分布：《导学》第一节第一课时：例题3，类题3，练习题3，8，1
《练习册》第一节基础一：1
出题方法：不好把握。
解题方法：熟读课本，掌握知识要点。
小结一：对粒子间概念及其相互转化设计考题是比较普遍也是出题者青眼的出题方法。重要的是要了解
X为元素符号，A为质量数，Z为质子数。
原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
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元素的原子互称为同位素。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 2 个，L层 8
个，其次，最外层电子数目不超过 8 （K层为最外层不超过 2 个），第三，次外层电子数不超过 8 个，倒数第三层电子数目不超过 18 个
9。课本上有
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 电子层数 相同， 最外层电子数 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 电子层数 不同。
11．元素周期表分 7 个周期，第1、2、3周期为 短 周期，元素种类依次2,8,8为 ；第4、5、6周期为 长 周期，元素种类依次为 18,18,32 ；第7周期为 不完全 周期，目前有种 27 元素，如果全部排满是 32 种元素。
12．元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族，其中 7 个主族 7 个副族，还有 第Ⅷ 族和 0 族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 金属 元素开始，以 非金属 结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 增大 ，原子半径逐渐 减小 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐 减弱渐 ，得电子的能力逐渐 增强 ，因此，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 增强 ，形成气态氢化物的稳定性逐增强渐 。
