师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gC
（1）0.98gCu（OH）2固体物质的量为：0.01mol，依据分解图象分析判断，100℃时氢氧化铁分解产物为0.8g，高温1100℃得到B为0.72g，根据氢氧化铁分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）2═CuO+H2O；氧化铜摩尔质量为80g/mol，所以推断A为CuO，B为Cu2O，依据温度图象可知Cu2O比CuO稳定，故答案为：CuO；Cu2O；（2）产物B为Cu2O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为：Cu20+2H+═Cu2++Cu+H2O，故答案为：Cu20+2H+═Cu2++Cu+H2O．（3）由装置连接后的压强变化可知，给烧瓶受热，把导气管插入水中观察是否有气泡冒出，停止加热，导气管中形成一段稳定的水柱，证明气密性完好；故答案为：如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好；（4）i直玻璃管中固体由黑色变为红色，说明可能是氧化铜变化为铜或氧化亚铜；ii装置乙中固体由白色变为蓝色，说明反应生成了水，能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据是氨气被氧化生成了水，故答案为：b．
（1）比较第三周期钠、镁、铝的金属性，可根据单质与水，或与酸反应的剧烈程度进行判断，具体操作为分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象，然后另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈，故答案为：分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈；（2）因为较强的酸，可以制备较弱的酸．而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强．所以可利用硝酸和碳酸盐反应生成CO2，将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验．因为硝酸具有挥发性，为了排出硝酸的干扰，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的硝酸蒸汽，故答案为：能；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶；（3）“对角线”位置的某些元素性质相似，周期表中Be和Al处于对角线位置，铝既能与酸反应，也能与强碱反应，都生成氢气，所以可用铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象，故答案为：铝；铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象；（4）因为活泼的非金属单质可以将比它不活泼的非金属元素从其盐溶液中给置换出来．高锰酸钾将浓盐酸氧化生成氯气，氯气将溴化钠中的溴离子氧化产生单质溴．产生的单质溴可以氧化碘化钾中的碘离子生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，氯水具有漂白性，细润的红纸褪色，因为卤素单质均有毒，所以需要进行尾气处理，防止污染空气，故答案为：A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色；尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．
（1）0.98gCu（OH）2固体物质的量为：0.01mol，依据分解图象分析判断，100°C时氢氧化铁分解产物为0.8g，高温1100°C得到B为0.72g，根据氢氧化铁分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）2=CuO+H2O；氧化铜摩尔质量为80g/mol，所以推断A为CuO，B为Cu2O，依据温度图象可知Cu2O比CuO稳定，故答案为：CuO；Cu2O；
（2）探究产物ACuO能否被NH3还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体判断为N2，在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置可以防止过量氨气通入水中引起倒吸，
故答案为：N2；有；氨气极易溶于水，氨气有剩余可以引起倒吸；
（3）产物B为Cu2O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O，
故答案为：Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O．
答：试题分析：（2）酸性高锰酸钾为强氧化剂，其溶液褪色说明SO 2 具有还原性；（3）生成的沉淀不溶于盐酸，确定该沉淀为BaSO 4 ，根据题意分析产物只能是SO 2 的氧化产物，氧化剂只能是空气中的氧气；（4）硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO 2 气体。
答：（1）装置图分析可知，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查，故答案为：检查装置气密性检查；（2）实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却，氮气气体进入B和F中溶液中，所以不会出现倒吸现象，故答案为：否；因为N2不断通入...
答：水解液要用碱液中和之后才可进行后续实验步骤。
答：B
答：则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；向滤液C中加入稀硝酸和硝酸银溶液时，生成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应生成的硝酸钠，还有氯化钠．故填：硫酸钠、氢氧化钠； 氢氧化...
答：某化学学习小组为探究二氧化氮的性质 我来答 1个回答 #热议# 张桂梅帮助的只有女生吗?妳是涐的毒 2014-06-04 知道答主 回答量:15 采纳率:0% 帮助的人:6.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 追问 第三问为什么不生成亚硫酸氢根? 追答 不清楚,,从网上搜的答案 已赞过 已踩过< 你...
答：剩余的氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，溶液显碱性，所以加入2～3滴酚酞试液，溶液呈红色；【反思提高】Na在CO 2 中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是4Na+3CO 2 加热 . 2Na 2 CO 3 +C．故答案为：假设1：Na 2 CO 3 ；【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结...
答：（1）碱性 过滤（2）硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠（3）溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。 （1）溶液A再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性。步骤Ⅱ是将混合物分离沉淀和滤液两部分，即分离固体和液体...
答：（1）a→b→c→(f)→(g)→d→e→(h)→(i)→(b)→(c)（2）草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在；应在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）（3）A；E；E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊（4）还原性（5）反应生成的Mn 2+ ...
答：定性分析：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：两支试管中产生气泡的快慢；（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；（3）...
