初三化学溶液知识点总结一下 谢谢
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
你在哪个城市?每个城市的中考题都不一样的
，下面是我的经验，希望对你有帮助。~~
实验里面实验室制
二氧化碳
,实验室制
氢气
这两个必考一个。。还有实验操作，注意误差和错误的差别，二者不一样。!还有实验操作的
规范
。比如
试管
洗净的时候是试管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。这种类型题必考。
其他的就看看你们老师让你们记得笔记就成了。
不过一般会有个技巧计算的。，这种就要你自己找一部分
题目
去问老师了。[一般来说技巧计算题都是不能用
常规思维
思考的。。。所以比较难,要大量训练的。你也可以让老师帮你找一些题目。我当时没少骂出题的人。。-
-哈哈~因为那些题实在太B.T了-
-,奉劝你在中考的时候碰到难题先跳过(这个难题的概念是指你看了3-5分钟还没有头绪的题)，做简单的题，一定要注意简单的题一步到位，别想着检查，八成检查不出来啥。。如果简单的题做完了，还有时间，就细细的检查一遍，其实这次检查就等于重做了一遍。。如果还剩下时间，就把难题好好钻研一下(当然，这是在你确定简单的题万无一失的
基础
上),要懂得取舍,!这是所有
学科
都适用的,!]
还有
元素周期表
的前二十号元素。它们的
相对原子质量
不用背。
试卷
上会给、但常用的你做的题目多了自然就记住了...
加上
化学方程式
和一部分基本概念(
书上
边边角角的概念.例如地球上含水百分之几什么的。需要仔细看书,这个没有捷径...我因为这丢过N多分...-
-,,希望你不会因此丢分..这个丢分的话就比较冤枉了。。因为这个完全是记忆性的东西。)
还有除杂。要注意除杂的
基本原则
，不多不少，易还原(指还原到原来状态)。除杂过程中千万不能引入新的
杂质
。如果有必要，也要想办法转化成所需物质。还要尽量选取简单的方法，能用
物理方法
除掉的杂质，就不要用
化学
方法。
最后是化学方程式的运算。还有常见元素
化合价
。送你个顺口溜。。(我自己编的。。如有雷同，纯属抄袭我。。-
-)
钾钠银氢+1价，
钙镁
钡锌+2价。
铁2、3来铜2、1，锰显+2、4、6、7、
磷3、5来碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1来氧-2，铝+3价全凑齐。
1价
铵根
(
初中
阶段唯一的一个正价
离子
团)、
氢氧根
，外加
硝酸
、高锰根(MnO4-)。
2价
硫酸
、
碳酸根
，外加一个
锰酸根
(MnO4
2-)。
3价有个
磷酸根
。
差不多就这些了..
初中化学
的
学习方法
基本也就这样,我
初三
的时候就这么学的..我是化学课代表~实践证明蛮管用的~我中考的时候考上
重点
了.
希望你能坚持,奋斗吧!~希望你能考上理想的学校.~加油哦~
第一节 物质的溶解
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二节 溶液组成的表示
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O
盐酸 氯化氢HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）＝ ＝
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）有关溶质质量分数概念的计算：
有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。
（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：
溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
第三节 物质的溶解性
1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液：
⑴、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑶、相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
⑷、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
3、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
解：设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的NaCl，则有：
温度 溶质质量 ＋ 溶剂质量 ＝ 饱和溶液质量
20℃ 36g 100g
X 50g
36g : 100g ＝ x : 50g 则x＝18g。
20℃时，50g水中最多可溶解NaCl18g，故15gNaCl在50g水中全部溶解，所得NaCl溶液质量分数为：
= ≈23.1%
若将20gNaCl放入50g水中，也最多只能溶解掉18g，另2gNaCl的固体形成沉淀，所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：
= ≈26.5%
答：略
⑷ 溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． 时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： 时，A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。③过滤。
6y
关于溶解度呢还是关于酸碱盐之类的？
溶液：均一稳定（特征）的混合物（宏观分类）
乳浊液：不均一 不稳定的混合物：小颗粒液滴构成
悬浊液：不均一 不稳定的混合物 大颗粒构成
液体与液体配置溶液用体积分数
鉴别溶质 溶剂 ：
液液：体积大的是溶剂（只要有水都做溶剂）
固液：液体作溶剂
溶液的电离：溶解时形成能自由移动的离子，叫做电离。
有些物质向水中扩散，吸收热量如硝酸铵（NH4NO3 ）
有些与溶剂的分子、离子作用 生成水合分子、离子，并且放热如 氢氧化钠（NaOH）
氯化钠溶液的三个性质：
凝固点降低
沸点升高
导电
溶液溶质质量分数=溶质质量÷溶剂质量×100%
稀释溶液：加入溶剂 加入稀溶液
浓缩溶液： 蒸发溶质 加入浓溶液 加入溶质
码字很辛苦！
稀释问题·········加水稀释
