5%氢氧化钠溶液配制,0.5%氢氧化钠溶液的配制
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
1.浓度为百分之五的氢氧化钠的配制方法：准备200克氢氧化钠和4升水，在烧杯中混合，就完成了配制。
2.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水，溶于水时放热，并形成碱性溶液。
3.氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
4.氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油。
5.不溶于丙醇、乙醚。
6.和氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
7.和酸类起中和作用而生成盐和水。
下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的...
答：（1）等于（或“=”） （2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） ； 盐酸 （或HCl）； 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 （3）NaCl 、 HCl ； 红
60ml0.5mol/lnaoh
答：B
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.19/cm3),需要氢氧化钠...
答：溶液总质量m＝500*1.1g=550g m(NaOH)=550g*10%=55g m(水）=550g-55g=495g
欲将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到质量分数为10%,得到质量分 ...
答：得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释，溶质质量不变 80g*20%=x*10 x=160g 加水的质量为 160g-80g=80g
实验室需要0.1mol/L氢氧
答：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，根据2NaOH-H2SO4知道...
...是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧...
答：（1）F是氧化铁，E是盐酸，氧化铁只能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象是：氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；故答案为：氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）B是氢...
斐林试剂的配制是先加氢氧化钠还是硫酸铜?
答：葡萄糖、果糖和麦芽糖)在加热的条件下，能够生成砖红色的氧化亚铜沉淀。因此，斐林试剂常用于鉴定可溶性的还原性糖的存在与否。斐林试剂的配制：甲液 氢氧化钠的质量分数为0.1 g/mL的溶液。乙液 硫酸铜的质量分数为0.05 g/mL的溶液。使用时，将4～5滴乙液滴入2 mL甲液中，混合后立即使用。
大学化学强酸弱碱混合液ph计算
答：例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；解 醋酸是弱电解质在水中部分电离；[H+]=α·C=1.34％×0.1；=1.34×10-3（mol·L-1）；pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87；答 该溶液的pH为2.87；例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；解 ...
实验室需要0.1mol/L氢氧
答：1 2x 0.005mol1x=20.005mol x=0.0025mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL答：（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
...溶液中用氢氧华纳标夜返滴定盐酸用去10.24毫升。此氢氧化钠...
答：n(CaCO3)=1/100=0.01mol V(HCl与CaCO3反应)=50-10.24x25/28.04=40.87mL c(HCl)=0.01x2/0.04087=0.4894mol/L c(NaOH)=0.4894x28.04/25=0.5489mol/L
2.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水，溶于水时放热，并形成碱性溶液。
3.氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
4.氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油。
5.不溶于丙醇、乙醚。
6.和氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
7.和酸类起中和作用而生成盐和水。
答：（1）等于（或“=”） （2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） ； 盐酸 （或HCl）； 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 （3）NaCl 、 HCl ； 红
答：B
答：溶液总质量m＝500*1.1g=550g m(NaOH)=550g*10%=55g m(水）=550g-55g=495g
答：得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释，溶质质量不变 80g*20%=x*10 x=160g 加水的质量为 160g-80g=80g
答：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，根据2NaOH-H2SO4知道...
答：（1）F是氧化铁，E是盐酸，氧化铁只能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象是：氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；故答案为：氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）B是氢...
答：葡萄糖、果糖和麦芽糖)在加热的条件下，能够生成砖红色的氧化亚铜沉淀。因此，斐林试剂常用于鉴定可溶性的还原性糖的存在与否。斐林试剂的配制：甲液 氢氧化钠的质量分数为0.1 g/mL的溶液。乙液 硫酸铜的质量分数为0.05 g/mL的溶液。使用时，将4～5滴乙液滴入2 mL甲液中，混合后立即使用。
答：例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；解 醋酸是弱电解质在水中部分电离；[H+]=α·C=1.34％×0.1；=1.34×10-3（mol·L-1）；pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87；答 该溶液的pH为2.87；例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；解 ...
答：1 2x 0.005mol1x=20.005mol x=0.0025mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL答：（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
答：n(CaCO3)=1/100=0.01mol V(HCl与CaCO3反应)=50-10.24x25/28.04=40.87mL c(HCl)=0.01x2/0.04087=0.4894mol/L c(NaOH)=0.4894x28.04/25=0.5489mol/L
