酸与盐反应(初三)
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-09
九年级化学中讲的“溶”或“不溶”，指的都是在水中的溶解能力。
酸与盐反应的前提不能那样简单归纳。举具体的例子：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
CO2↑
+
H2O
这是初三化学的一个重要反应，CO2的实验室制法。
这个反应中，前盐不可溶，后盐不沉淀。
复分解反应的条件，就是两种化合物互相交换成分，只要产物中能产生“水”“气体”或“沉淀”，反应就能发生。这是最好的归纳，把它给展开了，反而就乱了。
举个例子：KCl与Na2SO4混合，会不会反应？
假设会反应，则化学表达式（没配平）应该是：KCl
+
Na2SO4
=
NaCl
+
K2SO4
就是说，如果会反应，产物是
NaCl和K2SO4，但我们知道钠盐和钾盐都易溶于水的，可见这个反应是发生不了的！
酸碱盐之间的反应能否发生，怎么发生。关键是记住这个“条件”和“酸碱盐的溶解性”。万变不离其宗。学生要掌握好这个“宗”。
一般来说是的
复分解的定义之一
至少初中是这样的
要求生成水。气体。沉淀至少一个
而你举例的3个相互之间不反应
具体定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为ab＋cd=ad＋cb
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
前盐可溶是可溶于水就行，可溶于酸更好！
后盐沉淀或可溶（同时有气体产生），比如CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
CO2↑
+
H2O
初三酸碱盐常见反应的化学方程式及现象 整理的越多越好
答：55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 --- 另一种酸 +...
初中酸碱盐反应放热的,只要是物质和酸碱盐反应的都要。初中水平_百度知 ...
答：置换反应金属与酸反应中的酸不能是H2CO3，稀浓HNO3，浓H2SO4，但是金属可以是K，Ca，Na。置换出（氢），生成（氢气）。K，Ca，Na可以和冷水反应生成强碱和氢气（与盐反应优先与水反应），Mg和热水反应生成中强碱和氢气，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2 。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2...
初三化学酸碱盐常考的化学方程式(要多一点,
答：置换反应：（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2...
初中酸碱盐所有化学式
答：初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）3、盐的性质：...
酸,碱,盐,反应各生成什么?
答：酸与盐反应生成新盐和新酸,如果新酸是碳酸,则分解为二氧化碳,如果新酸是亚硫酸则分解生成二氧化硫和水,如果新酸是氯化氢、磷酸等则不分解。碱与盐反应生成新碱和新盐，一般不会生成二氧化碳和水的，如氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。
初三化学 (5)酸与盐反应 补充实验:稀盐酸和硝酸银溶液反应 实验现象...
答：现象是溶液变浑浊。化学方程式为AgNO3+HCl===HNO3+AgCl（沉淀）
【初三化学】酸和盐反应的反应条件是什么?
答：一般物质不溶于水都溶于酸的（除氯化银、硫酸钡等部分物质外）所以一般不需要反应物酸和盐都是可溶的
酸与盐的反应条件是什么
答：酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2 条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=...
初三问题:酸可以和某些盐反应产生新酸和新盐的化学方程式?
答：2HCl+Na2CO3--2NaCl+H2O+CO2
盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应各4条(化学方程式
答：金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+...
酸与盐反应的前提不能那样简单归纳。举具体的例子：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
CO2↑
+
H2O
这是初三化学的一个重要反应，CO2的实验室制法。
这个反应中，前盐不可溶，后盐不沉淀。
复分解反应的条件，就是两种化合物互相交换成分，只要产物中能产生“水”“气体”或“沉淀”，反应就能发生。这是最好的归纳，把它给展开了，反而就乱了。
举个例子：KCl与Na2SO4混合，会不会反应？
假设会反应，则化学表达式（没配平）应该是：KCl
+
Na2SO4
=
NaCl
+
K2SO4
就是说，如果会反应，产物是
NaCl和K2SO4，但我们知道钠盐和钾盐都易溶于水的，可见这个反应是发生不了的！
酸碱盐之间的反应能否发生，怎么发生。关键是记住这个“条件”和“酸碱盐的溶解性”。万变不离其宗。学生要掌握好这个“宗”。
一般来说是的
复分解的定义之一
至少初中是这样的
要求生成水。气体。沉淀至少一个
而你举例的3个相互之间不反应
具体定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为ab＋cd=ad＋cb
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
前盐可溶是可溶于水就行，可溶于酸更好！
后盐沉淀或可溶（同时有气体产生），比如CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
CO2↑
+
H2O
答：55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 --- 另一种酸 +...
答：置换反应金属与酸反应中的酸不能是H2CO3，稀浓HNO3，浓H2SO4，但是金属可以是K，Ca，Na。置换出（氢），生成（氢气）。K，Ca，Na可以和冷水反应生成强碱和氢气（与盐反应优先与水反应），Mg和热水反应生成中强碱和氢气，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2 。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2...
答：置换反应：（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2...
答：初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）3、盐的性质：...
答：酸与盐反应生成新盐和新酸,如果新酸是碳酸,则分解为二氧化碳,如果新酸是亚硫酸则分解生成二氧化硫和水,如果新酸是氯化氢、磷酸等则不分解。碱与盐反应生成新碱和新盐，一般不会生成二氧化碳和水的，如氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。
答：现象是溶液变浑浊。化学方程式为AgNO3+HCl===HNO3+AgCl（沉淀）
答：一般物质不溶于水都溶于酸的（除氯化银、硫酸钡等部分物质外）所以一般不需要反应物酸和盐都是可溶的
答：酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2 条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=...
答：2HCl+Na2CO3--2NaCl+H2O+CO2
答：金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+...
