初中化学里有哪些物质溶于水吸热,那些物质溶于水放热?
1、放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热。
扩展资料
在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
1、氢化物的生成反应是放热反应
例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2+F2=2HF
2、氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O2=CO2
3、含氧酸的生成反应
例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3+H2O=H2SO4
初中化学-溶解时的吸热和放热现象
初中化学中溶于水:
吸热的主要有:硝酸盐、铵盐(以及部分亚硝酸盐)
放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热。
放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量,或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。物质溶解时,解离吸热量小于水合放热量,则总的下来为放热。反之为吸热。
因此,浓硫酸,碱金属氢氧化物溶于水放热,是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐,因为要与水发生水解,水解反应吸热,所以铵盐溶解时吸热。
扩展资料:
注:物体温度升高(内能增大)不一定吸热。它可以是通过做功的方式来增大物体的内能,比如:太空中的流星与大气剧烈摩擦,温度升高,但没有吸热。
化学中的吸热反应大致包括两类:
(1)大多数反应条件为“高温”的反应,例:CO2+C==高温==2CO;
(2)大多数分解反应,例:2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。
但这也不是绝对的,比如说,制取氧气的一个反应:2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑,它虽然是分解反应,但却是一个典型的。
参考资料来源:百度百科-吸热
1、放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热。 2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。
初中化学-溶解时的吸热和放热现象
答:则是反应热。(化学反应中所吸收或放出的热量,称为化学反应热效应,简称反应热)在反应过程中吸收热量的化学反应称为吸热反应。如:当水蒸气跟灼热的碳接触时生成水煤气的反应就是吸热反应。赏见吸热反应物质有:硝酸氨 硝酸钾 氯化氨溶于水吸热 初中里常见化学物资中NH4盐溶解都吸热 ...
答:一些物质溶于水时,都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低。另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高。
答:硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热;硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热。强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应;强酸弱碱盐溶于水一般吸热;弱酸强碱盐溶于水时一般放热。
答:溶解吸热最常见的就是铵盐,如硝酸铵 浓硫酸,氢氧化钠等溶解是明显放热的 氯化钠溶解没有明显的热量变化 此外氧化钙,金属钠等与水反应也会放热
答:硝酸钾 硝酸铵 吸热 氢氧化钠 浓硫酸是放热 最便宜的是生石灰,跟水放应放大量的热,把鸡蛋埋在里面,可以把鸡蛋煮熟哦!
答:哪些物质溶解后会吸热 初中阶段先记以下几个 1、溶解明显吸热:硝酸铵 2、溶解明显放热:氢氧化钠 3、稀释放热:浓硫酸 4、溶解吸热和放热不明显:氯化钠
答:吸热:NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等 吸热:NH4﹢盐 不变:某些盐 大部分物质溶解度随温度升高增大 变化小:NaCl 下降:气体,特殊的有Ca(OH)2,还有CaO理解它溶于水成为Ca(OH)2
答:溶于水的物质比较多,不溶于水的常见物质有,碳酸钙,碳酸钡,氯化银,硫酸钡,氢氧化铜,氢氧化镁,氢氧化铁,吸热的反应有:碳和二氧化碳高温,大部分的条件为高温,加热的反应都是吸热的,
答:1、溶解时放热:浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾固体、与水反应的碱性氧化物(CaO、K2O、Na2O等)2、溶解时吸热:硝酸铵 3、多数物质溶解时不变化:如蔗糖,氯化钠。多数物质有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。
答:初中的主要是下面的:放热:浓硫酸、CaO、NaOH 吸热:铵盐和硝酸银如NH4Cl、NH4NO3 温度不变:NaCl、KCl