高中化学题
分析：氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中
MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O
加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀
Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl
0.15到0.40mol沉淀增多
MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2AlCl3+3Na(OH)2====2Al(OH)3+6NaC
0.40到0.45mol沉淀消耗了一小部分
Al(OH)3+Na(OH)2====NaAlO2+2H2O
0.45mol后沉淀的物质的量不变
没有可与NaOH反应的物质
计算得
氧化铝为0.1mol
氧化镁为0.1mol
化学常见题型的一般处理方法
1、有关NA的计算
（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；
（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；
（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。2、离子方程式常见错误
（1）原子不守恒或电荷不守恒；
（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；
（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）；
（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。
3、离子共存问题
（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H＋为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是；
（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3＋与SCN—）及双水解（Al3＋、Fe3＋与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；
（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
4、化学平衡问题
（1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条件改变
要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。
密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。
（3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Qc>Kc时，反应向逆向移动，Qc<Kc时，反应向正向移动。
（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。
（5）等效平衡问题：先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。
条件平衡判定依据平衡时情况
等容(Δμ(g)≠0)换算至一侧后起始态相等各组分百分含量和浓度均相等等容(Δμ(g)＝0)换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度成比例等压(Δμ(g)≠0)换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度均相等等压(Δμ(g)＝0)
换算至一侧后起始态成比例
各组分百分含量和浓度均相等
5、粒子浓度大小问题
（1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类；
（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）；
（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。
（原因）（方向）（结果）
（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。6、强弱酸问题
（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。
（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。7、沉淀溶解平衡问题
（1）平衡表达式要注明状态；
（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；
（3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。8、盖斯定律及热化学方程式问题
先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。
9、氧化还原方程式的书写：
（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则；
（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数；
（3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。10、电化学题目处理步骤
（1）首先确定电解池还是原电池，总反应一定是氧化还原反应；
（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。
电解池阳极：还原剂→e—+氧化产物，
阴极：氧化剂+e—→还原产物；
原电池正极：氧化剂+e—→还原产物，负极：还原剂→e—+氧化产物。
原电池（燃料电池）：先总式，再正极（O2得电子），最后可相减得负极；一定注意电解液的成分；注意金属吸氧腐蚀的情况；
二：电解硫酸铜，生成铜和硫酸，铜沉淀，消耗了铜离子，加氧化铜与生成的硫酸反应生成硫酸铜恢复原来状态。
因为电解NaCl会电解出氯气，溶液中氯离子减少，所以通入氯化氢补充氯离子
乙酸乙酯比水轻，在未振荡的情况下，倒入紫色石蕊试液，试管内由上至下依次为：乙酸乙酯，石蕊，碳酸钠溶液，而制取过程中有少量乙酸挥发，溶于试管内乙酸乙酯层，所以试管底部呈蓝色（紫色石蕊遇碳酸钠）中层呈紫色（紫色石蕊）顶层为红色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色环。 D
试管内由上至下依次为：乙酸乙酯，石蕊，碳酸钠溶液，而制取过程中有少量乙酸挥发，溶于试管内乙酸乙酯层，所以试管底部呈蓝色（紫色石蕊遇碳酸钠）中层呈紫色（紫色石蕊）顶层为红色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色环。
.有机物中 怎样区别取代反应和氧化还原反应？H有时候被取代了为什么会叫氧化反应而不叫取代反应？就如一个苯环上的氨基被硝基取代为什么会叫氧化反应而不叫取代反应？ 2.一杯溶液中只含有NO3- 我往里面加H2CO3会有HNO3生成吗？加HCL呢？如果说加HCL能有HNO3产生为什么加H2CO3不能呢？虽然我知道强酸制弱酸 但是不都是往里面加氢离子么？有什么区别？ 3.每次考试时候选择题的化学常识题总是掉分 有什么办法可以弥补？
答：【解析】本题的解答关键是必须先弄清16.8g残留固体的成分，然后根据有关反应的化学方程式进行计算。n(SO42-)=n(BaCl2)=4×0.4=1.6(mol)。若原混合液中溶质全部是CuSO4，由Fe+CuSO4==FeSO4+Cu知，需Fe的质量为：1.6×56=89.6(g)。若原混合液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由Fe+ Fe2(SO4)3...
答：1． 解析：由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g，则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g（同学，这个题数据对么？还是我晕乎了，居然没有正确答案？）2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入盐...
答：5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知 无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6(2)键角:H2O:104.5...
答：A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学...
答：CD段：产生沉淀，Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaNO3 DE段：硝酸铵与氢氧化钠反应，NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O 离子方程式：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (A选项是错的）EF段：氢氧化钠把氢氧化铝溶解：Al(OH)...
答：16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。参考答案 一、 选择题 1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11...
答：一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无...
答：高中化学答题技巧1、选择题考的是些基础知识。要想化学拿高分，选择一个都不能错。有一道选择题是计算题，不需要太多的技巧，却时常有陷阱。2、大题可以说是加一些分析的选择题。要做好大题需要平时的总结，比如说物体的颜色、用途、构成等，将白色的归为一类，以此类推，然后大胆地去做。3、化学...
答：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。总反应：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+H2O...
答：1．无色气体为 ；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。3．往1．的溶液中加足量F－，有什...
