强酸和强碱的pH是怎么规定的？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
在化学中，pH是表示溶液酸碱性的指标，其取值范围为0到14。pH值越低表示溶液越酸性，pH值越高表示溶液越碱性，pH值为7表示溶液是中性的。
对于强酸和强碱，一般有以下定义：
强酸：指在水中完全离解产生氢离子（H+）的酸。在pH尺度上，强酸的pH值通常在0到2之间。例如，盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是强酸。
强碱：指在水中完全离解产生氢氧根离子（OH-）的碱。在pH尺度上，强碱的pH值通常在12到14之间。例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱。
需要指出的是，强酸和强碱的定义是相对的，它们的强度是相对于其他酸碱而言的。而且，并不是所有的酸和碱都是强酸和强碱，大多数酸和碱都是弱酸和弱碱，它们在水中只部分离解。
答：6. pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标，它反映了溶液中H+和OH-的相对浓度。7. 当溶液的pH值小于7时，它呈酸性，且pH值越小，酸性越强。8. 当溶液的pH值大于7时，它呈碱性，且pH值越大，碱性越强。9. 强酸和强碱在溶液中完全电离，而弱酸和弱碱只有一部分分子会电离。10. 由于电离程度的...
答：有一个0.3规则：两强酸等体积混合时，PH=PH（小）+0.3 两强碱等体积混合时，PH=PH（大）-0.3
答：pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再...
答：强酸、强碱是完全电离，其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值。弱酸、弱碱是不完全电离，溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量。以以上两条为基础，则可对题目进行分析：1、强酸、强碱完全电离，等体积混合后完全中和，所以PH为7 2、强酸同弱碱混合，强碱中的...
答：强酸，强碱都是完全电离，先计算混合后的nH+，然后求溶液的cH+=nH+/v，计算ph
答：酸类：与 H+ 共存 碱类：与 OH- 共存 pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭....
答：在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－ 在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.例如：烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化...
答：PH在1到4之间差不多金属强酸，11到14之间差不多就是强碱
答：强碱弱酸盐---溶液呈碱性 （PH大于7）强酸强碱盐---溶液呈中性 （PH=7）弱酸弱碱盐---有呈中性，也有略呈酸性、碱性。如 FeCl3 就是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。（找FeCl3对应的酸、碱，HCl是强酸，Fe(OH)3是弱碱）如 Na2CO3就是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。（NaOH是强碱，H2CO3是弱酸）NaCl...
答：混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大，较小的（10^-5）可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律：两种PH相差较大的强酸溶液等体积混合后PH等于较小的PH+0.3 应用：PH=1的与PH=6的混合等于1+0.3=1.3 ...
