乙炔是什么？有什么相关反应？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
乙炔与哪些物质加成反应，生成什么
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀
因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍
Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。
乙炔（C2H2——2是下标），又名电石气，是不饱和的碳氢化合物，在常温和大气压力下，它是一种无色气体，工业用乙炔中，因为混有硫化氢（H2S）及磷化氢（PH3）等杂质，故具有特殊的臭味。在标准状态下，密度为1.17kg/m3（3——上标），比空气稍轻，－83℃时可变成液体，－85℃时乙炔将变为固体，液体和固体乙炔在一定条件下可能因摩擦和冲击而爆炸。
乙炔完全燃烧反应式：
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q (放热)
当温度超过（200～300）℃时，乙炔分子开始聚合，形成其他更复杂的化合物，如苯（C6H6）、萘（C10H8）、甲苯（C7H8）等。聚合作用放热，使气体温度升高，导致聚合作用速度加快。当温度高于500℃时，未聚合的乙炔就会发生爆炸分解：C2H2分解为2C（细粒固体）+H2（气体）。如果这种分解是在密闭容器（如乙炔瓶）内进行，由于温度的升高，H2（气体）的压力急剧增大而引起爆炸。
增加压力也可能促使和加速乙炔的聚合和分解。
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70％以上的铜合金制造。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。
一种无色气体烃HC≡CH,分子中含叁键,压缩时爆炸,用氮或丙酮稀释后则安全,由水与碳化钙或由其它烃的热解或氧化制备,主要用于焊接和除漆,亦用于照明以及许多有机合成
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
其中CaC2叫做电石
石油列解的下游产品
没反映 很稳定
可以加工成原料
乙炔的作用是什么?
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸...
为什么乙炔可以和溴水发生反应?
答：乙炔与溴水发生反应的现象是溴水褪色。乙炔是最简单的炔烃，化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。它可与溴水发生加成反应，使得橙黄色溴水的颜色逐渐褪去，同时有无色油状液体生成。或者乙炔可以与Br₂的CCl₄溶液发生反应，同样使得Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙炔结构式是什么?
答：乙炔结构式是：乙炔，分子式HC≡CH，无色有芳香气味的易燃气体，熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208（－82／4℃）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。主要用途 乙炔可用以照明、焊接及切断金属，也是制造乙醛、...
乙炔是什么炔的化学式怎么写?
答：CH₂═CH₂+H₂→CH₃CH₃（Ni或Pd催化加热条件下）。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
乙炔的化学式是什么?
答：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）CH2CH3 化学性质沸点127℃，闪点10℃，相对密度0．742。用途生化研究用途重要的有机合成中间体，主要应用于医药、农药中间体合成，也可用作溶剂、缩合剂、催化剂等用途用作溶剂，用于氨基酸多肽合成等。品乙炔为无色无气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等...
乙炔有什么作用,主要用在什么行业?
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸...
乙炔结构式是什么?
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和...
电石遇水燃爆是什么原理?
答：这一反应在电石外形成坚硬的CaO外皮，并强烈放热，使得电石温度急剧升高，有直接点燃乙炔的可能，这就是大量电石遇少量水容易自燃的重要原因。因此用电石与水反应制备乙炔，水必须足量，缺水可能反而导致危险，实验室制备乙炔时，电石切不可多用，几小块足矣。如果碰见电石燃爆的情况下迅速脱离现场至空气新鲜...
乙烷乙炔乙烯化学式结构式什么键之类的,还有他们什么性质之类的,希望哪 ...
答：乙烯的化学性质——聚合反应 在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2---(催化剂) -[-CH2--CH2-]-n 三、乙炔 乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式...
乙炔燃烧现象是什么?
答：焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。2.乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。
乙炔的加成反应,就是自己的碳碳叁键被加成,变成双键,或变成饱和的单键.
乙炔可以与氯化氢,氢气,氯气,溴,氰等很多物质发生成加反应.
1.将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，现象是？
棕色的溴的四氯化碳溶液褪色,这是因为乙炔与溴发生加成反应的缘故.
2．将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中，现象是？
将乙炔通入盛有高锰酸钾酸性水溶液的试管中，溶液的紫色很快消失，乙炔被氧化剂高锰酸钾所氧化。
3．点燃验纯后的乙炔，现象是？
点燃纯净的乙炔气，发出明亮的火焰并带很浓的黑烟。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀
因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍
Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。
乙炔（C2H2——2是下标），又名电石气，是不饱和的碳氢化合物，在常温和大气压力下，它是一种无色气体，工业用乙炔中，因为混有硫化氢（H2S）及磷化氢（PH3）等杂质，故具有特殊的臭味。在标准状态下，密度为1.17kg/m3（3——上标），比空气稍轻，－83℃时可变成液体，－85℃时乙炔将变为固体，液体和固体乙炔在一定条件下可能因摩擦和冲击而爆炸。
乙炔完全燃烧反应式：
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q (放热)
当温度超过（200～300）℃时，乙炔分子开始聚合，形成其他更复杂的化合物，如苯（C6H6）、萘（C10H8）、甲苯（C7H8）等。聚合作用放热，使气体温度升高，导致聚合作用速度加快。当温度高于500℃时，未聚合的乙炔就会发生爆炸分解：C2H2分解为2C（细粒固体）+H2（气体）。如果这种分解是在密闭容器（如乙炔瓶）内进行，由于温度的升高，H2（气体）的压力急剧增大而引起爆炸。
增加压力也可能促使和加速乙炔的聚合和分解。
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70％以上的铜合金制造。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。
一种无色气体烃HC≡CH,分子中含叁键,压缩时爆炸,用氮或丙酮稀释后则安全,由水与碳化钙或由其它烃的热解或氧化制备,主要用于焊接和除漆,亦用于照明以及许多有机合成
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
其中CaC2叫做电石
石油列解的下游产品
没反映 很稳定
可以加工成原料
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸...
答：乙炔与溴水发生反应的现象是溴水褪色。乙炔是最简单的炔烃，化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。它可与溴水发生加成反应，使得橙黄色溴水的颜色逐渐褪去，同时有无色油状液体生成。或者乙炔可以与Br₂的CCl₄溶液发生反应，同样使得Br₂的CCl₄溶液褪色。
答：乙炔结构式是：乙炔，分子式HC≡CH，无色有芳香气味的易燃气体，熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208（－82／4℃）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。主要用途 乙炔可用以照明、焊接及切断金属，也是制造乙醛、...
答：CH₂═CH₂+H₂→CH₃CH₃（Ni或Pd催化加热条件下）。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
答：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）CH2CH3 化学性质沸点127℃，闪点10℃，相对密度0．742。用途生化研究用途重要的有机合成中间体，主要应用于医药、农药中间体合成，也可用作溶剂、缩合剂、催化剂等用途用作溶剂，用于氨基酸多肽合成等。品乙炔为无色无气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等...
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸...
答：乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和...
答：这一反应在电石外形成坚硬的CaO外皮，并强烈放热，使得电石温度急剧升高，有直接点燃乙炔的可能，这就是大量电石遇少量水容易自燃的重要原因。因此用电石与水反应制备乙炔，水必须足量，缺水可能反而导致危险，实验室制备乙炔时，电石切不可多用，几小块足矣。如果碰见电石燃爆的情况下迅速脱离现场至空气新鲜...
答：乙烯的化学性质——聚合反应 在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2---(催化剂) -[-CH2--CH2-]-n 三、乙炔 乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式...
答：焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。2.乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。
