（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处

（1）①Cr 2 O 7 2- 中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c（H + ）减小，平衡2CrO 4 2- （黄色）+2H + ?Cr 2 O 7 2- （橙色）+H 2 O左移，溶液呈黄色，故答案为：黄；（2）第②步中Cr 2 O 7 2- 与Fe 2+ 反应生成Fe 3+ 和Cr 3+ ，其反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr 2 O 7 2- 离子得到Cr 3+ ，得电子为2×（6-3）=6mol，需要FeSO 4 ?7H 2 O的物质的量为6÷（3-2）=6mol，故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；6；（3）当c（Cr 3+ ）=10 -5 mol/L时，溶液的c（OH - ）= 3 1 0 -32 1 0 -5 =10-9mol/L，c（H + ）═ 1 0 -14 1 0 -9 =10-5mol/L，则pH=5，即要使c（Cr 3+ ）降至10 -5 mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．

.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr 2 O 7 2 － +6Fe 2+ +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7 H 2 O (4)5 （每空2分，共10分） （1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B中始终是满足的，答案选C。（3）1 mol Cr 2 O 7 2 － 离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molFeSO 4 ·7H 2 O。根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Cr 2 O 7 2 － +6Fe 2+ +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7 H 2 O。（4） c (Cr 3+ )＝10 -5 mol/L时，根据溶度积常数表达式可知， c (OH ― )=10 -9 mol/L，则氢离子浓度是10 -5 mol/L，所以pH＝5。