（2013?大连一模）某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-07
某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素
（3）饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；
（4）AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；可以在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气，开始是为了将装置ABC内含有二氧化碳排出，完成时通入是为了将生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收，使实验结果更精确；
故答案为：（1）吸收空气中的二氧化碳，防止造成干扰；
（3）不同意，因为饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应生成二氧化碳，增加了二氧化碳的量，会使测量结果偏大；
（4）原因：AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；
改进方法：在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气．
...测定某种补钙剂中的含钙量。? ? 【查得资料】①该补钙剂的主...
答：试题分析：由题意得：（1）碳酸钙有碳酸根离子和钙离子构成，属于盐。（2）观察到：A装置中产生大量气泡，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为33.3%。（结果精确到0.1% ）。解:设,反应生成的二氧化碳的质量为XCO 2 + Ba...
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:每片含主要成分碳酸钙1.5g(相...
答：解：（1）设每片含碳酸钙的质量为x CaCO 3 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 100 44 10 x 6.6g x= =1.5g（2）钙的质量分数= ×100%=40%钙的质量为1.5g×40%＝0.6g（3）“略”
某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们...
答：碳酸钙与盐酸的反应方程就不写了。。。你应该知道的 首先 反应后质量减少了0.3g，说明有0.3g的二氧化碳生成（气体，跑了嘛，当然少了。。。）根据方程 有：caco3~~~co2 100 44 x 0.3 得到 x=0.68g 即含有0.68g的碳酸钙 第二问 一个钙片是0.8g 则有：W=0.68（第一问的结...
...因此每日需要摄入适量的钙.市场上某补钙剂的说明书如图所示,请仔细...
答：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．（2）根据题意，每片0.2g，每日两次，每次1片，则每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.2g×2=0.4g，则每天能够补充的钙的质量为0.4g×40430×100%=0.0372g=37.2mg．故答案为：（1）430；（2）37.2mg．
某补钙剂(有效成分是碳酸钙,其余成分不含钙元素)的钙元素的质量分数为24...
答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100 用24%/（40%）=60
...因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙剂的说明书如右图所示,请仔细...
答：（1）100（2分）（2）10：3：12（2分）（3）40%（2分）（4）0．2g×2×2×40% = 0．32g = 320mg（3分）（5）0．2g×40%=0.08g（1分） ×100% = 2.5%（2分） （1）由碳酸钙的化学式可知，其相对分子质量=40+12+16×3=100（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原...
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:每片含主要成分碳酸钙1.5g(相...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100---44 X---6.6 X=15g （1）每片含碳酸钙的质量是多少？15/10=1.5g （2）每片含钙元素的质量是多少？1.5*40/100=0.6g （3）通过计算，你得出什么结论？是合格产品。热心网友就是我，我刚注册了一个 ...
化学兴趣小组测定某补钙剂中碳酸钙的含量。称取12. 5g样品放在烧杯里...
答：1.二氧化碳的质量为53.5+12.5-61.6=4.4克.2.通过二氧化碳的质量为4.4利用化学方程式可求出碳酸钙的质量.100:x=44:4.4g x=10g 所以质量分数为10g/12.5g✘100%=80
(2013?如东县模拟)如图是“×××”补钙剂商品标签图.请根据标签信息完 ...
答：（1）人体缺乏钙元素易引发佝偻病；（2）每片中含碳酸钙的质量至少为1.24g，则每片药剂中至少含钙元素的质量为：1.24g×（40100×100%）=0.496g；（3）①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2....
某补钙剂(有效成分为碳酸钙其他成分不含钙元素)的说明中表明含钙量...
答：解：生成CO2的质量为10g+100g-107.8g=2.2g,设补钙剂中碳酸钙的质量为X，所用稀盐酸的溶质质量为Y，CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 X Y 2.2g 100/X=44/2.2g
（1）吸收空气中的二氧化碳，防止造成干扰；（3）同意，因为饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应而被除去，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液；（4）原因：AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；改进方法：在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气． 试题分析：（1）装置中碱石灰的作用是吸收进入C中的空气中的二氧化碳，防止对二氧化碳的测定造成干扰；（3）饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；（4）AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；可以在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气，开始是为了将装置ABC内含有二氧化碳排出，完成时通入是为了将生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收，使实验结果更精确；
解，设参与反应的CaCO3质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 111
x 11．1g
x＝10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数 10／（10＋2．5）＊100％＝80％
钙在碳酸钙中的质量分数 40／（40＋12＋16＊3）＊100％＝40％
该补钙剂中钙的质量 10g＊40％＝4g
则每天需服用这种补钙剂 0.64g／4g＊100％＊12．5g＝2g
希望能帮到忙。
（3）饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；
（4）AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；可以在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气，开始是为了将装置ABC内含有二氧化碳排出，完成时通入是为了将生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收，使实验结果更精确；
故答案为：（1）吸收空气中的二氧化碳，防止造成干扰；
（3）不同意，因为饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应生成二氧化碳，增加了二氧化碳的量，会使测量结果偏大；
（4）原因：AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；
改进方法：在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气．
答：试题分析：由题意得：（1）碳酸钙有碳酸根离子和钙离子构成，属于盐。（2）观察到：A装置中产生大量气泡，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为33.3%。（结果精确到0.1% ）。解:设,反应生成的二氧化碳的质量为XCO 2 + Ba...
答：解：（1）设每片含碳酸钙的质量为x CaCO 3 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 100 44 10 x 6.6g x= =1.5g（2）钙的质量分数= ×100%=40%钙的质量为1.5g×40%＝0.6g（3）“略”
答：碳酸钙与盐酸的反应方程就不写了。。。你应该知道的 首先 反应后质量减少了0.3g，说明有0.3g的二氧化碳生成（气体，跑了嘛，当然少了。。。）根据方程 有：caco3~~~co2 100 44 x 0.3 得到 x=0.68g 即含有0.68g的碳酸钙 第二问 一个钙片是0.8g 则有：W=0.68（第一问的结...
答：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．（2）根据题意，每片0.2g，每日两次，每次1片，则每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.2g×2=0.4g，则每天能够补充的钙的质量为0.4g×40430×100%=0.0372g=37.2mg．故答案为：（1）430；（2）37.2mg．
答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100 用24%/（40%）=60
答：（1）100（2分）（2）10：3：12（2分）（3）40%（2分）（4）0．2g×2×2×40% = 0．32g = 320mg（3分）（5）0．2g×40%=0.08g（1分） ×100% = 2.5%（2分） （1）由碳酸钙的化学式可知，其相对分子质量=40+12+16×3=100（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100---44 X---6.6 X=15g （1）每片含碳酸钙的质量是多少？15/10=1.5g （2）每片含钙元素的质量是多少？1.5*40/100=0.6g （3）通过计算，你得出什么结论？是合格产品。热心网友就是我，我刚注册了一个 ...
答：1.二氧化碳的质量为53.5+12.5-61.6=4.4克.2.通过二氧化碳的质量为4.4利用化学方程式可求出碳酸钙的质量.100:x=44:4.4g x=10g 所以质量分数为10g/12.5g✘100%=80
答：（1）人体缺乏钙元素易引发佝偻病；（2）每片中含碳酸钙的质量至少为1.24g，则每片药剂中至少含钙元素的质量为：1.24g×（40100×100%）=0.496g；（3）①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2....
答：解：生成CO2的质量为10g+100g-107.8g=2.2g,设补钙剂中碳酸钙的质量为X，所用稀盐酸的溶质质量为Y，CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 X Y 2.2g 100/X=44/2.2g
