常温常压下，aml3种气态烃的混合物与足量O2的混合物点
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-04
amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是
因为燃烧通式为：
CxHy + (x+y/4) O2----->xCO2 + y/2 H2O（l） △v=1+y/4
aml 2aml
可解出y=4
所以A、D有可能(A是一定、D是可能)，B、C不可能。
常温常压下,3种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸,恢复到原 ...
答：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l）△V1 1+y450mL 100mL则1+y4=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子，选项中只有D选项平均组成中H原子数目可能为4，故选：D．
a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态...
答：设混合烃的平均组成为CxHy，CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l），△V1 1+y4a 2a则1+y4=2 解得：y=4；即混合气体分子中平均含有4个H原子，故选：A．
有aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压,
答：你应该把原题弄上来 1.假设三种气态烃的混合物的分子式是CmHn 则和氧气的反应式就是 CmHn+(m+1/4n)O2→mCO2+1/2nH2O 1 m+1/4n m (我想上面的式子你应该会写吧，根据原子比和质量守恒定律)2.题目说：“aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复常温常压，体积缩小2aml”这句...
a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常 ...
答：A 设三种气态烃混合物的平均分子式为 ，则燃烧的总反应方程式为： → ，由方程式可得a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，得y=4，即三种气态烃混合物的平均分子式为 ，所以一定符合这种情况的三种烃是A；
常温常压下,50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到...
答：y=4 所以混合烃中平均氢原子数为4.选项A, 三种烃的平均氢原子数小于，不符合题意。选项B,三种烃的 氢原子数都是6，则平均氢原子数为6，不符合题意。选项C,三种烃的平均氢原子数大于4，不符合题意。选项D,三种烃的 平均氢原子数可能为4，符合题意。选D 注：常温常压下，水为液态，所以△V=...
aml 三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150...
答：C当然不可以。因为CH4的氢原子数正好为4，而C2H6\C3H8的氢原子数都大于4，无论什么配比混合，其比值都大于4；B全部为6，都大于4，其平均值衡为6，当然也不行了。D可以的原因是氢原子有2，有6，一个比4小，一个比4大，，有可能存在正好为4的配比，比如C2H2、C4H6正好一样多。
常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原...
答：设混合烃的平均组成为CxHy,则：CxHy+（x+y/4） O2 =xCO2+Y/2H2O 1---1+Y/4 50---100 1+Y/4=50/100=2 Y=4 只有A符合平均氢原子为4.解析；烃的体积为1，消耗氧气的体积为1+Y/4，即反应缩小的气体体积。CxHy中的Cx与后面的xCO2中的xC消耗的氧气等量都是1，而y/4是因为y/2消耗...
化学题:常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸...
答：我已经大学了，不知道对不对，随边看看吧，好长时间没动这些东西了，就记得一点了。CxHy+ O2 = y∕2+xCO2 1 y∕2+2x y∕2 x 50ml a 100ml 1／2 = 1／y∕2即y=4 CxH4 每体积的氢平均是4，但不代表碳必须平均。也就是说H是4和C是多少没有关系。体积与分...
麻烦老师解答:a毫升三种气态烃混合
答：B
常温常压下,a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸...
答：1+y4a 2a则1+y4=2 解得y=4即烃的组成或混合气体分子中平均含有4个H原子，①CH4、②C2H4、④C3H4中分子含有4个H原子，符合题意，③C2H6中H原子数目大于4、⑤C3H6⑥C3H8中平均H原子数目大于4，不符合题意，故选C．
老大记得把我的采纳为答案哈.....
CH4.
C2H4.
C3H4.
设烃的平均分子式为C x H y ，则C x H y +（x+ y 4 ）O 2 →xCO 2 + y 2 H 2 O△n1 x+ y 4 x y 2 1+ y 4 amL 2amL解之得y=4，则混合物平均含有4个H原子，则A．CH 4 、C 2 H 4 、C 3 H 4 H原子平均值为4，符合，故A不选；B．C 2 H 6 、C 3 H 6 、C 4 H 6 H原子平均值为6，不符合，故B选；C．C 2 H 2 、C 2 H 6 、C 3 H 8 H原子平均值可为4，符合，故C不选；D．CH 4 、C 2 H 6 、C 2 H 2 H原子平均值可为4，符合，故D不选．故选B．
选A、D因为燃烧通式为：
CxHy + (x+y/4) O2----->xCO2 + y/2 H2O（l） △v=1+y/4
aml 2aml
可解出y=4
所以A、D有可能(A是一定、D是可能)，B、C不可能。
答：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l）△V1 1+y450mL 100mL则1+y4=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子，选项中只有D选项平均组成中H原子数目可能为4，故选：D．
答：设混合烃的平均组成为CxHy，CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l），△V1 1+y4a 2a则1+y4=2 解得：y=4；即混合气体分子中平均含有4个H原子，故选：A．
答：你应该把原题弄上来 1.假设三种气态烃的混合物的分子式是CmHn 则和氧气的反应式就是 CmHn+(m+1/4n)O2→mCO2+1/2nH2O 1 m+1/4n m (我想上面的式子你应该会写吧，根据原子比和质量守恒定律)2.题目说：“aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复常温常压，体积缩小2aml”这句...
答：A 设三种气态烃混合物的平均分子式为 ，则燃烧的总反应方程式为： → ，由方程式可得a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，得y=4，即三种气态烃混合物的平均分子式为 ，所以一定符合这种情况的三种烃是A；
答：y=4 所以混合烃中平均氢原子数为4.选项A, 三种烃的平均氢原子数小于，不符合题意。选项B,三种烃的 氢原子数都是6，则平均氢原子数为6，不符合题意。选项C,三种烃的平均氢原子数大于4，不符合题意。选项D,三种烃的 平均氢原子数可能为4，符合题意。选D 注：常温常压下，水为液态，所以△V=...
答：C当然不可以。因为CH4的氢原子数正好为4，而C2H6\C3H8的氢原子数都大于4，无论什么配比混合，其比值都大于4；B全部为6，都大于4，其平均值衡为6，当然也不行了。D可以的原因是氢原子有2，有6，一个比4小，一个比4大，，有可能存在正好为4的配比，比如C2H2、C4H6正好一样多。
答：设混合烃的平均组成为CxHy,则：CxHy+（x+y/4） O2 =xCO2+Y/2H2O 1---1+Y/4 50---100 1+Y/4=50/100=2 Y=4 只有A符合平均氢原子为4.解析；烃的体积为1，消耗氧气的体积为1+Y/4，即反应缩小的气体体积。CxHy中的Cx与后面的xCO2中的xC消耗的氧气等量都是1，而y/4是因为y/2消耗...
答：我已经大学了，不知道对不对，随边看看吧，好长时间没动这些东西了，就记得一点了。CxHy+ O2 = y∕2+xCO2 1 y∕2+2x y∕2 x 50ml a 100ml 1／2 = 1／y∕2即y=4 CxH4 每体积的氢平均是4，但不代表碳必须平均。也就是说H是4和C是多少没有关系。体积与分...
答：B
答：1+y4a 2a则1+y4=2 解得y=4即烃的组成或混合气体分子中平均含有4个H原子，①CH4、②C2H4、④C3H4中分子含有4个H原子，符合题意，③C2H6中H原子数目大于4、⑤C3H6⑥C3H8中平均H原子数目大于4，不符合题意，故选C．
