实验室制氯气装置是如何操作的？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
实验室制氯气装置图：
实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶
（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
扩展资料：
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
参考资料：百度百科-氯气
答：实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，...
答：1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不...
答：实验室制取氯气的方法和步骤如下：1、仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯 2、试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰 3、步骤：（A）把装置连接好，检查气密性。（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸。（C...
答：常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl=== KCl+3Cl2↑+3H2O 3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：...
答：氯气收集方法：用向上排空气法，装置包括玻璃导气管和集气瓶。集气瓶，用来收集气体的载体；玻璃管，用于导气。实验化学中制取气体中，向上排空气法是收集密度比空气大的气体时所采用的一种气体收集方法。实验室制备氯气时，常根据氯气的颜色判断是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸...
答：5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。6、验满方法：（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。（3）实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
答：在实验室中，通常通过化学反应来制取氯气。以下是一个简单的实验室制取氯气的方法，但请注意，这个过程必须在专业的化学实验室中，并由有经验的化学专业人员在严格的安全措施下进行：1. 准备原料：通常使用固体的氯化钠（食盐）和浓硫酸。浓硫酸在这里作为酸性介质，可以促进氯化钠的化学反应。2. 实验装...
答：制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：分液漏斗，检查装置的气密性；（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，...
答：实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。实验原理：H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性.2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.4、尾气用稀碱溶液处理.5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.也...
答：发生装置：固体和液体加热生成气体型。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。反应原理：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+ Cl2 +2H2O
