化学 。。。请问4mol/L的NaOH怎么配制。急、在线等 。。谢谢。。。

高中化学题求助，在线等，急，谢谢

1、求下列溶液的PH值
（1）0.005mol/L的硫酸
c(H+)=0.01mol/L
PH= -lg 0.01 =2
（2）0.01mol/L的NaOH
c(H+)=10^-14/0.01=10^-12mol/L
PH=12
（3）0.0005mol/L的Ba(OH)2
C(OH-)=0.001 mol/L
PH=11
2、求下列溶液的C(H+)
（1）PH=4的醋酸
10^-4 mol/L
（2）0.0005mol/LCa(OH)2
C(OH-)=0.001 mol/L
c(H+)=10^-11mol/L
（3）0.02mol/L的硫酸300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合

c(H+)=(0.02×2 ×0.3+0.01 ×0.2)/(0.3+0.2)
=0.028 mol/L

因为PH＝7，所以[H+]=[OH-]，①式；
又据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]+[ClO-]，②式；
据方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO的总量相等，与NaOH反应后生成Cl-和ClO-，此时二者的量相等。水解后ClO-部分转变成HClO，但ClO-和HClO的总量与水解前ClO-的总量相等，所以仍与Cl-量相等，所以[Cl-]=[ClO-]+[HClO]，③式。
将①式和③式代入②式中，即可得答案。
第二问中氢氧化钠浓度为0，即没加氢氧化钠，所以为氯水本身。因HClO酸性很弱，所以电离的很少，所以应该是C（Hclo）大于C（clo-）。即使是弱酸中相对较强的醋酸，电离度也只有1.32%。

称取160g氢氧化钠，充分搅拌溶解，将溶解后的溶液倒入容量瓶，加蒸馏水稀释至一升，快到刻度线时，用滴管滴加。加塞后上下颠倒几次，即可。

称取4克氢氧化钠固体，倒在小烧杯里，加少量水溶解，转入100毫升容量瓶里，洗涤烧杯二三次，转入容量瓶，加水定容。注意3/4 10+2