谁能告诉我初三的化学纯碱等等的都叫什么？
九年级化学上期知识点复习学案
—————— 一份耕耘，一份收获
绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量
比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②： 分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
课题3 走进化学实验室
常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
试管
（1）、 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体
喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯 ?用途： ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 ① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过
蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 ? 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6、胶头滴管 ?①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器
（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂
或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管
严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必
用水冲冼。
7、量筒 ? 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最
低点保持在同一水平面。 8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞?）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：① 不能加热 。
② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 11、细口瓶 ? 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时
试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 12、漏斗 ?用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面
以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 14、分液漏斗 ?主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，
可控制液体的用量 15、试管夹 ? 用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处
（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 16、铁架台 ? 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；
太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触
（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，
不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒 ?用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净
19、温度计 ? 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 20、药匙 ?用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，
使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，
让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签
向外放回原处。
2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6问。
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
五、 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或
表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放
药品，再放砝码，最后移动游码。
六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、物质的溶解：
1．少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 ? ? ? ? ?
?液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，
C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度
固体：给试管里的固体加热： ?试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。 注意点 ?A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、仪器的装配： ?装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动
(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管
插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，
就表明已洗涤干净了。 九、过滤 ：?是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、
氯化钾和二氧化锰的分离不动、手腕甩动
2．较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的处理方法： 1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 十二、气体的制取、收集 ? 1、常用气体的发生装置 ?A：固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 ?B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 ?2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） ? A：排水法 ?适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
（CO、N2、NO只能用排水法） ?B：向上排空气法 ?适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） ?C：向下排空气法 ?适用于密度比空气小的气体。如H2? ? 排气法：导管应伸入瓶底
十三、气体的验满： ? O2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 ? CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 十四、常见气体的净化和干燥 ? 一定先净化后干燥 1、气体的净化（除杂） ?H2（HCl）用NaOH溶液 ? CO（HCl）用NaOH溶液 ?CO（CO2）用澄清石灰水 ? ? CO2（HCl）用NaHCO3溶液 ? ? CO2（H2、CO）用CuO ? ? ? CO（O2）用铜网 ?O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 2、气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、
五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； ? ? 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
第二章 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次
明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，
不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。
初中化学中沉淀的碱有：
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
可溶碱有：氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钠
（注：氢氧化钙在初中是可溶的，其他的碱都是不溶的．）
氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
碳酸氢钠，俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
纯碱 碳酸钠 Na2CO3
苛性钠 氢氧化钠 NaOH
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
酸碱盐中的几个重要知识点
一、金属活动性顺序的应用：
1、金属 + 酸 盐 + 氢气
（H前） （稀HCl和稀H¬2SO4）
2、金属 + 盐 新金属+新盐
（前换后） （可溶性盐）
二、复分解反应发生的条件：
两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
1、酸和碱：酸跟碱在溶液中反应，必须其中一种可溶或均可溶。二者的酸、碱性越强，反应越易进行，且反应越完全。
2、酸和盐：要有沉淀或气体或水生成。
3、碱和盐：反应物必须都是可溶的，生成物之一是沉淀或气体。
4、盐和盐：反应物必须都是可溶的，生成物全部或一种是沉淀。
三、几种重要离子的鉴定：
1、H+：（1）若能使紫色石蕊试液变红则含有H+；（2）加入少量活泼金属有气体放出并证明是H2，则含有H+；（3）加入碳酸盐并证明生成的气体为CO2，则含有H+；（4）加入CuO溶解，溶液变蓝，证明含有H+。
2、OH－：(1)若能使紫色石蕊试液变蓝；(2)使无色酚酞试液变红；则含有OH－。
3、Cl－：用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验，若产生白色沉淀，则含有Cl－。
4、SO42－：用Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液检验，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，则含有SO42－。
5、NH+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或产生刺激气味气体，则含有NH+。
四、几种离子在溶液中颜色和沉淀颜色：
大部分离子在溶液中为无色，特殊情况主要有：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色（工业盐酸为黄色的原因），MnO4－紫红色。
大部分沉淀为白色，特殊情况主要有：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色，CuCO3蓝色。
五、干燥剂的使用：
1、浓H2SO4：利用其吸水性，是最常用的气体干燥剂，因其有酸性，不能干燥碱性气体，如NH4。
2、固体NaOH：利用其能潮解的物理性质，因其有碱性，不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。
3、生石灰CaO：利用其与水反应生成Ca(OH)2的性质，因生成的Ca(OH)2为碱，不能干燥酸性气体。有水酒精加入生石灰蒸馏可得无水酒精。
4、碱石灰(CaO和NaOH的混合物)：利用CaO与水反应和固体NaOH潮解的性质，同样不能干燥酸性气体。
5、CaCl2固体做干燥剂：可干燥多种气体，并可用作吸水实验进行定量计算。不能干燥NH4。
6、无水CuSO4常用作吸水实验进行定量计算（如证明水的组成等）或检验水的存在（利用无水CuSO4遇水变蓝）。可用无水CuSO4证明酒精、煤油等是否含水。
六、气体的净化：
多种气体混合形成的混合气体，有时要留下主要成分而使其他成分除去，这可以理解为气体的净化。一般来说要根据杂质气体与主要气体性质上的差异或特性来加以净化。在除去杂质气体的过程中，步骤及操作应尽可能简单、完全，把多种杂质转变为一种杂质而最后一步除去。如：用锌和盐酸反应制取氢气时，氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体，这里应用了盐酸、浓H2SO4和NaOH的性质。可先把混合气体通过足量的NaOH溶液，HCl气体被吸收；这时可能又增加了水蒸气的量，然后再通过浓H2SO4，水分被吸收。这样得到的就是干燥纯净的氢气了。如果先把混合气体通过浓H2SO4，后通过NaOH溶液，最后出来的氢气中仍会混有水蒸气（通过NaOH溶液时带入的）。
七、物质的提纯（或除杂）。
除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：（1）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；（2）加入某种物质后，要尽可能地把杂质转化为所需要的物质；（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）；（4）利用溶解性不同，用过滤法或结晶法提纯。
八、物质的鉴别：
在物质的鉴别中，不用（或只用一种）其他试剂鉴别一组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：（1）从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物质，再用其鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；（2）如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气体实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。
九、物质的共存：
物质能否共存是化学学习中的一个使初学者头痛的问题。现归纳如下：（1）碳酸盐等与酸不能共存；（2）可溶性铜盐、铁盐、镁盐、铵盐等与可溶性碱不能共存；（3）酸与碱、碱性氧化物不能共存；碱与酸、酸性氧化物等不能共存；（4）盐与盐（或其他物质）之间能发生复分解反应生成难溶或不溶物的，不能共存。
物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
纯碱 碳酸钠 Na2CO3
苛性钠 氢氧化钠 NaOH
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
跟我情况差不多。。。
跟你弄几个常用点的吧
我笔记本上的第一面。。。。。
有颜色的溶液
蓝色 CuSO4
绿色 Fe2+
浅黄色 Fe3+
有颜色的沉淀
蓝色 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)2
常用沉淀（白色)
CaCO3 BaCO3
AI（OH）3 （金属类 除 铜和铁）
常用酸
HCl H2SO4 HNO3
常用碱
NaOH Ca(OH)2
顽固性沉淀（即不溶于稀硝酸的沉淀 也就是初中化学中不能消除的沉淀）
（这个顽固性不能写出来，是老师帮助我们记忆的）
BaSO4 AgCl
天天看一便就好了，化学很好赶的。
重要的还有离子符号、金属活动顺序表、化合价口诀（老师的都不一样）、几个重要的化学式（ 比如澄清石灰水变浑浊的）老师罗嗦过很多遍的就多记记
祝你化学考好呵
（希望偶也能考好。。）
纯碱就是苏打，也就是碳酸钠
苛性钠又叫烧碱，就是氢氧化钠
小苏打是碳酸氢钠
大苏打是硫代硫酸钠
答：常见物质的俗名：纯 净 物：CO2 (干冰)C2H5OH (酒精)CH3COOH (醋酸)CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰)Na2CO3 (纯碱)NaOH (烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)混 合 物：煤(C )天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈订骸斥缴俪剂筹烯船楼、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe...
答：(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：C...
答：俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S...
答：·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (...
答：都指NaOH,还有 纯碱-苏打 Na2CO3 石灰石 CaCO3（碳酸钙） 就是路边的石头 熟石灰 Ca(OH)2 （氢氧化钙,准确点是氢氧化钙水合物） 氧化钙加水做的 熟石灰 CaO（氧化钙） 白色的,较硬,也可是粉末状的 石灰水 Ca(OH)2 （氢氧化钙） 氢氧化钙水溶液, 无色(氢氧化钙微溶)铁锈 ...
答：8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途; 9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作; 10.CO32-的鉴定; 11. 发生复分解反应的条件。 知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 (1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质 ①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。 纯净...
答：碳酸钙，caco3，俗名大理石，石灰石，用于制取二氧化碳等化工原来！氢氧化钠，俗名苛性钠，用于制取肥皂等化工产品。硫酸铝钾带十个结晶水，kal（so4）2.10h2o，俗名明矾，用于制净水挤等化工产品！碱式碳酸铜，cu2co3（oh）2，俗名铜绿，用途不知！固态二氧化碳，co2，俗名干冰，用于人工降雨！三氧化二铝...
答：碱的化学名称是（碳酸钠）。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱...
答：3氢氧化铁；42、Fe(OH)2氢氧化亚铁；43、CH4甲烷；44、C2H5OH乙醇；45、CH3COOH乙酸(常见有机物)；46、CO(NH2)2尿素；47、NH4NO3硝酸铵；48、(NH4)2SO4碳酸氢；49、(NH4)2SO4硫酸铵；50、KHSO4硫酸氢钾。常见的还有Ba钡、K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Sn铅等等。
答：我的 谁能帮我总结一下初中所有的化学知识。thank you。 30 4个回答 #热议# 为什么现在情景喜剧越来...(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫...含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- ...
