请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；
B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的．
故选A
咱能把图给正过来不
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答：答案：D 解析：在一种或几种的混合粉末中加入水，变浑浊，说明有沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解说明该沉淀只能为BaSO4和该粉末中【一定不含有Na2CO3和CuSO4】（因为没有BaCO3和CuCO3沉淀生成），过滤后得到无色溶液，再次说明该粉末中【一定没有CuSO4】（因为含Cu2+溶液呈蓝色），在无色溶液中加入Ag...
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答：12.该反应的化学方程式为 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 36 4 32 所以m（H2O）：m（H2）：m（O2）=36：4：32=9:1:8，选B 13.该反应生成11gD，A、B、C、D四种物质的相对分子质量之比为7:40:32:22，即B的相对分子质量为80，A的相对分子质量为14，C的相对分子质量为64，所以A、B、D...
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答：(6) C。分析过程：A) 不反应；B) 生成二氧化碳气体逸出，质量减少；C)酸和碱反应，生成盐和水，质量不变；D) 生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少。(7) D。分析过程：A) 铁与氧气发生氧化反应；B)氧化钙吸收二氧化碳和水生成碳酸钙；C)氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；D) 只是HCl的挥发。(8) C。分...
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答：9、B.溶质：溶剂＝3：7.，所以溶质：溶液＝3：10所以50克溶液中含溶质质量为15克 10、C,原来溶液溶质质量为100*20%＝20克。后来溶液质量为20克/10%=200克 所以需要加入水的质量200克－100克＝100克 11、A溶质质量为10克。蒸发水时溶质质量是不变的，所以后来溶液质量为10克/10%=100克 需要...
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答：分析：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），依次为突破口分析判断即可．解答：解：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及...
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答：甲溶解度减小，溶液中甲减少；乙溶解度增大，溶液中乙增多，杯底固体乙减少 11.A B.有盐和水生成的不一定是中和反应，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，为复分解反应 C.含氢元素的不一定是碱，如硫酸H2SO4为酸 D.有单质生成的不一定为置换反应，如电解水生成氢气和氧气为分解反应 ...
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答：1、C 是结论 2、C 化学变化要遵循质量守恒定律 3、A 不能体现化学反应速率 4、C A参加反应的物质不是加和关系 B物质本身没有数量之分 D分子数量关系不是质量关系 5、C 分子数可能改变，分子种类、物质种类一定改变 6、A A + B --- C + D 10g x...
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答：NaOH+HCl==NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g x 36.5/7.3g=58.5/x x=11.7g 11.7g/(100g+100g)*100%=5.85
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答：解：由于在化学方程式 A + 3B = 2C + 2D中，A、B相对分子质量为7 : 8 ，设反应A的质量 为2.8g时需要B的质量为 x A + 3B = 2C + 2D 7 3*8 2.8g x 7 :3*8 = 2.8g : x 解得 x = 9.6g 根据质量守恒定律生成C的质量为 2.8g + 9.6g ...
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答：第二个 锌银合金 加入 稀硫酸 一开始就有气体 这个不符合 不得不吐槽 锌银合金虽然熔点不咋地 无论如何也没法滴加到稀硫酸里 这里用排除法 第二个不正确 所以排除AC 继续 其实用排除法的话 第三个肯定正确 B是134 D是135 铝片表面有一层致密的氧化层 一开始是没有气体的 这个自己做过实验就...
(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。
答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。
(2)答案：过滤；活性炭。
(3)答案：防治水污染；肥皂水；煮沸。
(4)答案：多种植树木；乘坐公交车，尽量不开私家车；开发新型能源等。
(5)答案：CaCO3=(高温)CaO+CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
根据溶液稀释前后溶质质量不变。且稀释前两种不同浓度溶液的质量和等于稀释后溶液的质量。
设需要5%硝酸铵溶液的质量为x g，则需要30%硝酸铵溶液的质量为(100-x)g。
5%x+(100-x)x30%=100x10%
解得x=80 g
100-x=20g
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；
B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的．
故选A
咱能把图给正过来不
答：答案：D 解析：在一种或几种的混合粉末中加入水，变浑浊，说明有沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解说明该沉淀只能为BaSO4和该粉末中【一定不含有Na2CO3和CuSO4】（因为没有BaCO3和CuCO3沉淀生成），过滤后得到无色溶液，再次说明该粉末中【一定没有CuSO4】（因为含Cu2+溶液呈蓝色），在无色溶液中加入Ag...
答：12.该反应的化学方程式为 2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 36 4 32 所以m（H2O）：m（H2）：m（O2）=36：4：32=9:1:8，选B 13.该反应生成11gD，A、B、C、D四种物质的相对分子质量之比为7:40:32:22，即B的相对分子质量为80，A的相对分子质量为14，C的相对分子质量为64，所以A、B、D...
答：(6) C。分析过程：A) 不反应；B) 生成二氧化碳气体逸出，质量减少；C)酸和碱反应，生成盐和水，质量不变；D) 生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少。(7) D。分析过程：A) 铁与氧气发生氧化反应；B)氧化钙吸收二氧化碳和水生成碳酸钙；C)氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；D) 只是HCl的挥发。(8) C。分...
答：9、B.溶质：溶剂＝3：7.，所以溶质：溶液＝3：10所以50克溶液中含溶质质量为15克 10、C,原来溶液溶质质量为100*20%＝20克。后来溶液质量为20克/10%=200克 所以需要加入水的质量200克－100克＝100克 11、A溶质质量为10克。蒸发水时溶质质量是不变的，所以后来溶液质量为10克/10%=100克 需要...
答：分析：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），依次为突破口分析判断即可．解答：解：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及...
答：甲溶解度减小，溶液中甲减少；乙溶解度增大，溶液中乙增多，杯底固体乙减少 11.A B.有盐和水生成的不一定是中和反应，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，为复分解反应 C.含氢元素的不一定是碱，如硫酸H2SO4为酸 D.有单质生成的不一定为置换反应，如电解水生成氢气和氧气为分解反应 ...
答：1、C 是结论 2、C 化学变化要遵循质量守恒定律 3、A 不能体现化学反应速率 4、C A参加反应的物质不是加和关系 B物质本身没有数量之分 D分子数量关系不是质量关系 5、C 分子数可能改变，分子种类、物质种类一定改变 6、A A + B --- C + D 10g x...
答：NaOH+HCl==NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g x 36.5/7.3g=58.5/x x=11.7g 11.7g/(100g+100g)*100%=5.85
答：解：由于在化学方程式 A + 3B = 2C + 2D中，A、B相对分子质量为7 : 8 ，设反应A的质量 为2.8g时需要B的质量为 x A + 3B = 2C + 2D 7 3*8 2.8g x 7 :3*8 = 2.8g : x 解得 x = 9.6g 根据质量守恒定律生成C的质量为 2.8g + 9.6g ...
答：第二个 锌银合金 加入 稀硫酸 一开始就有气体 这个不符合 不得不吐槽 锌银合金虽然熔点不咋地 无论如何也没法滴加到稀硫酸里 这里用排除法 第二个不正确 所以排除AC 继续 其实用排除法的话 第三个肯定正确 B是134 D是135 铝片表面有一层致密的氧化层 一开始是没有气体的 这个自己做过实验就...
