怎么从化学式中识别强酸弱碱盐？
1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl，S，N，Br等），那它对应的高价态含氧酸一般是强酸，而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7，氯同时是很活泼的非金属，所以高氯酸是强酸；而HClO中Cl为+1价，化合价较低，所以呈弱酸性）
非金属越不活泼或非金属性越弱（一般指：P，C，Si，B等），那它对应的含氧酸一般是弱酸！
如H2CO3，H3BO3，H3PO4，H2SiO3等都是弱酸！
2.第一主族和第二主族（除了Mg和Be外）所形成的碱：都是强碱。
特例：Mg（OH）2中强碱；Be（OH）2 两性
其余的氢氧化物和氨水都是弱碱！
强碱：
碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化铷[RbOH] 氢氧化铯[CsOH] 氢氧化锂[LiOH]
碱土金属氢氧化物 ：熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2] 氢氧化锶[Sr(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2] ；
其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2] 氢氧化亚铊[TlOH] 氢氧化铊[Tl(OH)3] 氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3] 胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)] 苯扎羟铵[C6H5CH2NR(CH3)2(OH)]
强酸：
常见的强酸 硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) 有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）、甲酸（HCOOH，俗称蚁酸） 超强酸： 六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
弱酸：
中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸
弱碱
是难溶于水不能发生完全电离的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。
将盐中带正(负)电的原子或原子团看成其对应的碱(酸)。比如NH4Cl,则其对应的碱为NH3.H2O(弱碱)，酸为HCl(强酸),所以NH4Cl为强酸弱碱盐
正离子与氢氧根形成的碱是强碱，该盐就是强碱盐；
正离子与氢氧根形成的碱是弱碱，该盐就是弱碱盐；
负离子与氢离子形成的酸是强酸，该盐就是强酸盐；
负离子与氢离子形成的酸是弱酸，该盐就是强弱盐；
再组合一下就行了！！！！！
不溶于水的盐叫弱酸弱碱盐
答：要看是强碱弱酸盐NA2CO3是碱性或者是强酸弱碱盐你会NH4CL是酸性、强酸强碱盐NACL是中性、弱酸弱碱盐NH4HCO3是中性
答：化学式中第一个字母是H的一般情况下是酸，所以显酸性；（CH3COOH也是酸）化学式中含有（OH）一般情况下是碱，如果能溶于水就显碱性；比如NaOH 如果是盐的话：化学式中的阳离子与阴离子分别是强酸阴离子与强碱阳离子时溶液显中性；化学式中如果有弱酸根或弱酸的酸式根时一般情况下显碱性，比如Na2CO3、...
答：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
答：酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对...
答：1、强酸强碱盐 强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 2、强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水...
答：即/≥400时可用这二个公式计算.当/＜400时,就不能忽略水解对pH值的影响.即－χ不能简化等于,则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：χ+·χ－·＝0对于弱酸强碱盐,χ为[OH]；对于强酸弱碱盐,χ为[H].怎么区分强酸弱碱，弱碱强酸盐强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断...
答：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸 弱酸。哪些是强碱 弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等 强碱不多，主要是 氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶...
答：强酸强碱盐：中性(pH=7)(如：NaCl\KNO3)强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\CuSO4)弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3) ；盐的酸碱性：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就现中性。说明：强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等...
答：先把盐溶解于水,用pH试纸(操作)看化学式:这个就哪个了 正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果...
答：酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4...一定是酸性，碱ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是碱性，然后是盐，首先清楚强酸弱酸，强碱弱碱，强酸弱碱盐显酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸强碱盐显碱性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，强酸强碱盐中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3碱性，NaHSO3酸性......
