电子式nacl
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
nacl的电子式是Na+[ Cl]-，Cl周围四个方向各两个黑点，共8个，代表8个电子。
氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
物理性质：熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
工业方法
由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
以上内容参考 百度百科-氯化钠
答：（1）①NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故答案为：；④NaOH中钠离子与氢氧根离子之间通过离子键结合，氧原子与氢原子之间存在H-O键，电子式为：，故答案为：；（2...
答：用电子式表示氯化钠的形成过程如下：NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接。
答：Na+[ Cl]- Cl周围四个方向各两个黑点，共8个 代表8个电子
答：Na+[ Cl]- Cl周围四个方向各两个黑点，共8个 代表8个电子
答：NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为： ； 水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为： ， 二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为： ， 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ， 故答案为： ； ； ； ．
答：（1）①氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，故答案为：；②水分子是氧原子和氢原子见通过共价键形成的共价化合物，电子式为，故答案为：；③氯化铵中氯离子和铵根离子之间通过离子键形成化合物，其中铵根中含有共价键，电子式为，故答案为：；④氢氧化钠是氢氧根和钠离子间...
答：回答：+1和-1
答：（1）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：， 故答案为：； （2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：， 故答案为：．
答：nacl电子式是Na+[Cl]-。nacl就是氯化钠，是一种无机离子化合物，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般...
答：氢原子最外层有1个电子，要达到稳定结构得形成一对共用电子对，氢气的电子式为H：H；氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故答案为：H：H；．
