求化学学霸帮忙，氢氧燃料电池电极反应方程式怎么巧记
先写总方程式哦，然后分析
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ. 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 记忆规律如下： 碱性条件下,容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4,再用总反应方程式减去上式即可.酸性条件下,易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2,通过移项可以得到所需要的方程式,同样用总反应式减上式得到正极反应式.
总反应，就是2h2+o2=2h2o
电解质溶液是碱、盐溶液
负极：2h2
+
4ohˉ-4eˉ==
4h2o，
正极：o2
+
2h2o
+
4eˉ=
4ohˉ
电解质溶液是酸溶液
负极：2h2-4eˉ=4h+，正极：o2+4eˉ+4h+=2h2o
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种:
若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O
总反应方程式为：2H2+O2==2H2O
从上面可以看出：1.负极都是氢气参加反应，正极都是氧气参加反应；
2。负极写的时候就是 氢气与氢氧根，酸性就光氢气，正极反应就是氧气和负极的生成物的反应。
同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
答：负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 氢氧燃料电池（碱性介质）：正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 氢氧燃料电池电池 的供应商以氢气作燃料、氧气作氧化剂通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的...
答：氢氧燃料电池在碱性条件中和酸性条件下.1、电解质是碱溶液 负极：H2 - 2e^- + 2OH^- = 2H2O；因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失 去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- ,反应前氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,一个氧原子...
答：氢氧燃料电池电极反应式熔融碳酸盐如下：负极：2H2-4e{-}=4H{+}，正极：O2+4e{-}+4H{+}=2H2O，总：2H2+O2=2H2O。拓展知识：1、化学电源是高中的重要知识，一般在全国卷中的选择题和大题中都有所涉及，其重要性不言而喻，而电极反应式又是重中之重，因此，必须要能快速准确地判断或写出...
答：氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O +...
答：负极 2H2 +O2- -4e==2H2O 正极 O2 +4e==2O2- 总反应 2H2 +O2==2H2O
答：2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）。负极的电极反闷漏应式为：2H2＋4e-＝4H＋；正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。3、电解质是NACl溶液（中性电解质）。负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。氢氧燃料电池的工作原理：氢氧燃料...
答：氢氧燃料电池：1、电解质是碱溶液 负极：H2 - 2e^- + 2OH^- = 2H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- ,总反应:2H2 + O2 = 2H2O 2、电解质是酸溶液 负极：2H2 -4e^- =4H^+ 正极：O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O 总反应:2H2 + O2 = 2H2O 3.电解质是中性溶液 负极： 2...
答：电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故答案为：负极；H2+2OH--2e-=2H2O；正极；O2+2H2O+4e--4OH-；2H2+O2=2H2O；高效、无污染，属于环境友好电池．
答：通CO的一极为负极，通O₂的一极为正极，具体如下：总反应为：2CO+O₂==2CO₂正极反应为：O₂+4e-+4H+ ==2H₂O 负极反应为：2CO-4e-+2H₂O==2CO₂+4H+ 其中正极反应是O₂在酸性条件下的反应，负极反应是通过总反应减去正极反应得到。
答：电极写法为：Pt|H2（g）|H2O(|)|O2(g)|Pt 负极失去电子：2H2 - 4e- == 4H+ 正极得到电子：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- 总反应：2H2 + O2 = 2H2O
