高中化学常用的有机酸有哪些?
高中六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸;四大强碱分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
1、硝酸(HNO₃)
硝酸是一种强酸,具有强烈的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量,也可以分解有机物。硝酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种化学反应。
2、硫酸(H₂SO₄)
硫酸是六种强酸之一,由硫、氧和氢元素组成。它在高浓度下具有强烈腐蚀性和氧化性,可以直接与大多数金属反应并释放出热量。此外,硫酸也是一种常用的实验室试剂,可用于各种化学反应和实验。
3、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的化学式,一种无色透明的强酸,工业用途广泛。盐酸的分子量为36.46,熔点为-114.2℃,沸点为-85℃,易溶于水。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
4、高氯酸(HClO₄)
高氯酸是一种强酸,具有极高的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量,也可以分解有机物。高氯酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种化学反应。
5、氢溴酸
氢溴酸是一种强酸,是溴化氢的水溶液。它的化学式是HBr,分子量是80.91 g/mol。它的酸性比盐酸强,但比氢碘酸弱。它的pKa值是-9,表示它在水中能够完全电离。它的水溶液具有刺激性的气味,能与许多物质发生反应,生成溴化物或溴。
它的浓度和沸点随着温度的变化而变化,室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%(质量比),恒沸混合物中含47.38%质量HBr,沸点126°C。
6、氢碘酸
氢碘酸是碘化氢的水溶液,主要成分为HI,它是一种强酸,具有腐蚀性,危险性较大,能灼伤皮肤。氢碘酸为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体,在空气中强烈发烟,溶于水可生成氢碘酸的水溶液,它还是一种强酸,可以用于实验室中除去银、汞等不活泼金属的氧化物。
7、氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠是一种强碱,也被称为烧碱或苛性钠。它具有强烈的腐蚀性和碱性,可以与许多酸性物质反应并中和它们。氢氧化钠在工业和实验室中广泛应用,例如用于清洁、制备其他试剂和进行各种化学反应。
8、氢氧化钾(KOH)
氢氧化钾是一种强碱,也被称为苛性钾。它具有强烈的腐蚀性和碱性,可以与许多酸性物质反应并中和它们。氢氧化钾在工业和实验室中广泛应用,例如用于清洁、制备其他试剂和进行各种化学反应。
9、氢氧化钙(Ca(OH)₂)
氢氧化钙是一种强碱,也被称为熟石灰或消石灰。它具有中等程度的腐蚀性和碱性,可以与许多酸性物质反应并中和它们。氢氧化钙在工业和实验室中广泛应用,例如用于制备其他试剂、清洁和消毒等。
10、氢氧化钡(Ba(OH)₂)
氢氧化钡是一种强碱,也被称为重碱或钡石灰。它具有中等程度的腐蚀性和碱性,可以与许多酸性物质反应并中和它们。氢氧化钡在工业和实验室中广泛应用,例如用于制备其他试剂、清洁和消毒等。
答:CH3是甲基。COOH是羧基。羧基(carboxyl)是有机化学中的基本化学基,所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸,由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成,化学式-COOH。
答:称硫醯基,CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱:=0极弱酸,如硼酸H₃BO₃。根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。
答:酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性,一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红,碱性物质可以使其变蓝,后来随着酸碱理论的发展,人们给出了更准确,完善的定义,逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种:水溶液的pH与pOH,酸的pKa与碱的pKb,以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸,石蕊试...
答:强酸系:SO4 2- NO3- Cl- ClO3- ClO4- Br- BrO3- BrO4- I- IO3- IO4-(高碘酸写成HIO4则为强酸,写成H5IO6则为中强酸,视为弱酸) MnO4- 不怎么常见的有:SeO4 2- 苯磺酸根(有机强酸,苯磺酸分子式为C6H5—SO2—OH)苦味酸(有机强酸,即2,4...
答:需要重点理解物理性质、化学性质的:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖 只需要了解物理性质的:溴乙烷、硝基苯、氯苯、溴苯、甲苯、环己烷、甲醛、丙酮、一氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 其他的有机物,都可以从官能团角度考虑其性质。比如甲醇的性质,可参照乙醇的性质 ...
答:甲酸、乙酸最典型,其它的苯磺酸(酸性比乙酸 要强)也可以.应该还有不少可以的
答:类别 官能团 代表物 烷烃 由C、H组成 CH4、C2H5 烯烃 C=C(每个C上还有两条线) H2C=CH2 炔烃 C≡C(每个C上还有一条线) HC≡CH 芳香烃 苯环 C6H6 C6H8(甲苯)醇 -OH C2H5OH(乙醇) OHCH2CH2OH(乙二醇)醛 -CHO HCHO(甲醛) CH3CHO(乙醛)羧酸...
答:Cu + 2H2SO4(浓)=(加热)= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓)=(加热)= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应:热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓...
答:有机酸有一般酸的通性,且因其为有氧酸,都能失水形成酸酐,在高温高压和催化剂条件下能还原为醇(限羧酸),能与氨基发生缩合反应产生酰胺,能发生酯化反应,但酯化反应是所有含氧酸的通性,不是有机酸专有的,比如胶棉和火棉就是纤维素的硝酸酯,另外有机酸并不完全是弱酸,比如三氯乙酸,苯磺酸...
答:高中阶段常用的有机溶剂:苯、甲苯、戊烷、己烷、甲醇、乙醇、乙醚、醋酸乙酯、丙酮、四氯化碳等。有机溶剂的种类 有机溶剂的种类较多,按其化学结构可分为10大类:①芳香烃类:苯、甲苯、二甲苯等;②脂肪烃类:戊烷、己烷、辛烷等;③脂环烃类:环己烷、环己酮、甲苯环己酮等;④卤化烃类:氯苯、...