酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．（1）图1图象表示盐
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．（1）如图象表示盐
（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
②达到最高点时说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，放热最多，此后温度逐渐下降；
故答案为：（1）乙；乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子；②没有改变；③Na+；Cl-；
（3）①放热；②最高点（或B点）．
酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛.如图所示是氢氧化钠...
答：（1）A中溶液是氢氧化钠溶液，呈现碱性，使酚酞试液变成红色；恰好完全反应时，溶液呈现中性，因此当观察到B中溶液由红色恰好变成无色时，说明恰好反应；（2）酸碱中和反应是放热反应，因此B中的溶液温度计读数升高；（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）...
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学...
答：本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：①NaOH，②K2CO3，③H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O还需要验证小伟同学的实验中的硫酸是过量的，故答案为：④逐滴加入碳酸钾溶液至无...
...水的反应,叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.用...
答：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20．氢氧化钙中和工厂排放的稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20或H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．...
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.写出下列应用所发生的化...
答：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故...
(8分)酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有...
答：恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，；（2）①中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程，②反应前后各元素的化合价没有改变，③Na + 和Cl - 没有参加反应（3）根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠...
中和反应在实际中有哪些应用.(答三点即可)
答：酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用．如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等．故答案为：（1）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤；（2）处理工厂的废水，使其pH达到...
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.(1)酸雨频繁地区的土壤...
答：其溶液呈碱性，但不强的A．小苏打，C．碳酸钙，E．氢氧化镁；（3）由上图可知，经过步骤三，溶液仍然是红色，说明氢氧化钠溶液过量，而溶液中有氢氧化钠溶液与盐酸反应的氯化钠，也有过量的氢氧化钠．故答为：（1）小于；Ca（OH）2；（2）A、C、E；（3）NaCl、NaOH ...
中和反应在工农生产和日常生活中有着广泛的用途.下列应用一定与中和反应...
答：A、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；C、蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和...
酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图 ...
答：（1）根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有 NaO...
...其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.(1)在烧杯中加入10mL_百 ...
答：（1）开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其OH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，其PH等于7，故其PH变化为从大于7到等于7，所以本题答案为：B；（2）根据模拟的微观示意图，可以得出盐酸、氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能电离，所以本题答案为...
（1）由图象可以看出溶液的pH变化，开始时溶液显碱性，说明了是向氢氧化钠的溶液中滴入稀盐酸，进行的操作应是乙图．由于M点的pH是7，溶液呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子．故答为：（1）乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；（2）H+和OH-结合生成H2O分子．
A、碳酸氢钠属于盐，柠檬酸属于酸，二者反应不是利用了中和反应，此项错误；B、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的中和反应，此项正确；C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，硫酸铜属于盐，氢氧化钙与硫酸铜的反应不是中和反应，此项错误；D、浓硫酸做干燥剂是浓硫酸吸收水分，没有发生化学变化，此项错误，故选B．
（1）该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液 中，该实验操作是按照图2进行的；曲线上M点的pH=7，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液由碱性变为中性，碱性溶液能使酚酞试液变红，中性溶液不能使其变色，故此时溶液由红色变为无色；（2）①根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；
②中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；
③钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；
（3）①观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高；
②达到最高点时说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，放热最多，此后温度逐渐下降；
故答案为：（1）乙；乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子；②没有改变；③Na+；Cl-；
（3）①放热；②最高点（或B点）．
答：（1）A中溶液是氢氧化钠溶液，呈现碱性，使酚酞试液变成红色；恰好完全反应时，溶液呈现中性，因此当观察到B中溶液由红色恰好变成无色时，说明恰好反应；（2）酸碱中和反应是放热反应，因此B中的溶液温度计读数升高；（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）...
答：本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：①NaOH，②K2CO3，③H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O还需要验证小伟同学的实验中的硫酸是过量的，故答案为：④逐滴加入碳酸钾溶液至无...
答：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20．氢氧化钙中和工厂排放的稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20或H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．...
答：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故...
答：恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，；（2）①中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程，②反应前后各元素的化合价没有改变，③Na + 和Cl - 没有参加反应（3）根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠...
答：酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用．如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等．故答案为：（1）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤；（2）处理工厂的废水，使其pH达到...
答：其溶液呈碱性，但不强的A．小苏打，C．碳酸钙，E．氢氧化镁；（3）由上图可知，经过步骤三，溶液仍然是红色，说明氢氧化钠溶液过量，而溶液中有氢氧化钠溶液与盐酸反应的氯化钠，也有过量的氢氧化钠．故答为：（1）小于；Ca（OH）2；（2）A、C、E；（3）NaCl、NaOH ...
答：A、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；C、蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和...
答：（1）根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有 NaO...
答：（1）开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其OH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，其PH等于7，故其PH变化为从大于7到等于7，所以本题答案为：B；（2）根据模拟的微观示意图，可以得出盐酸、氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能电离，所以本题答案为...
