为什么电瓶充电会有氢气和氧气 2H2O又是什么东西

负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4， 电解质溶液：H2SO4
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
2H2O——意思是，H2O一个水分子，2H2O为两个水分子，配平方程式用的。

蓄电池是免维护铅酸蓄电池，不需要加水，电池内部是密封的，内部化合反应，会产生氢和氧

• 铅酸蓄电池工作原理 

　　关键词：蓄电池；铅酸蓄电池；再生；硫化；蓄电池构造 摘要：

　　所谓蓄电池即是贮存化学能量，于必要时放出电能的一种电气化学设备。构成铅蓄电池之主要成份如下：

　　阳极板(过氧化铅.PbO2)---> 活性物质 阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质

　　电解液(稀硫酸) ---> 硫酸.H2SO4 + 水 .H2O 电池外壳  隔离板

　　其它(液口栓.盖子等)

• 一、铅蓄电池之原理与动作 

　　　铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：  

　　(阳极) (电解液) (阴极)

　　PbO2  +  2H2SO4  +  Pb   --->   PbSO4 + 2H2O + PbSO4   (放电反应)  (过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)

　　(阳极) (电解液) (阴极)

　　PbSO4  +   2H2O   +  PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb   (充电反应)  (硫酸铅) (水) (硫酸铅)

1. 放电中的化学变化

　　蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

  2. 充电中的化学变化  

     由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。