工业上以氧化钙和硝酸为原料制备硝酸钙带四份接近水合物的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
工业上以氧化钙和硝酸为原料制备硝酸钙带四份接近水合物的问题
2.两个都反应，最后均生成NaCL，一个含两个纳，一个只含一个，消耗酸的量应该一样，因为消耗酸的量只与纳的量有关，加热前后na不变
3。这里面是硝酸根，而不是硝酸，硝酸根不具有氧化性，这里是强酸和弱酸的关系，除非加强酸，会产生沉淀。
4.氮气和氢气，
1、工业上以氧化钙和硝酸为原料制备硝酸钙带四份结晶水，遵循绿色化学原理，确保生产过程中院子的最大利用率，实现“零排放”。CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2-4H2O，这样可以零排放。2个硝酸对三个水，可算出质量分数=63*2/(63*2+3*18)*100%=70%，浓度也可算出 。
2、把碳酸氢钠合过氧化钠的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量：两个都反应，最后均生成NaCL，一个含两个纳，一个只含一个，消耗酸的量应该一样，因为消耗酸的量只与纳的量有关，加热前后na不变 。
3、在硝酸钡中加入饱和二氧化硫溶液，静置后 无色溶液。这里面是硝酸根，而不是硝酸，硝酸根不具有氧化性，这里是强酸和弱酸的关系，除非加强酸，会产生沉淀。
4、已知三角锥型分子G是有两种直线型分子E和F在一定条件下发生反应生成的，组成E\F\G分子的元素原子序数均小于8的是：氮气和氢气。
高中化学知识点?
答：⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO 稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 工业上制备玻璃的两个主要反应:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和...
化学问题
答：胡说八道！普通硝酸浓度只有68%（与水形成共沸混合物），发烟硝酸也只有98%。CaO+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O 硝酸钙晶体的化学式应该为：Ca(NO3)2·4H2O 为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所以HNO3与H2O的质量比=63*2：18*3=126：54 硝酸溶液溶质的质量分数126/（126+54）=70% 。
急求:关于盐酸,硫酸,硝酸,氢氧化钠,碳酸钠的工业制法,还有它们的详细资 ...
答：1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO...
NaNO 3 是重要的化工原料,可通过下列方法制备:第一步:在吸收塔中,将硝...
答：则第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO＋3NO 2 ＋2Na 2 CO 3 ===3NaNO 2 ＋NaNO 3 ＋2CO 2 （2）检验NaNO 3 成品中是否含少量的Na 2 CO 3 杂质，即是检验碳酸根离子，常用试剂是氯化钙、氢氧化钙溶液，操作步骤是取少量NaNO 3 样品溶于水，滴入CaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成...
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸.(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用...
答：（1）制盐酸用Cl 2 和H 2 化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH 3 ，而合成NH 3 必须有H 2 ，故答案为：都要用到H 2 ；（2）制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，故答案为：...
高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料,用生石灰制备高纯氧化钙...
答：否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙；（6）硝酸铵中含有氮元素，属于铵态氮肥，遇到碱会放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的方程式2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2...
硝酸铈铵的制备
答：1. 将85g稀土氟化物 （ 含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物及4.5%的氧化钙）和 50ml水共置于250ml的铂皿或铅皿中，在砂浴上加热，搅拌下缓缓加入密度为1.84的150ml硫酸，进行反应。因有HF逸出而起泡，连续加热10～15h，不时搅拌一下，直到逸出SO3气体为止。冷却后将混合物移入装有750...
...电子工业重要的无机化工原料.用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流...
答：硝酸铵等，故填：硝酸钙；②因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；...
高中化学【必修一】与氨有关的知识点的疑惑点,求解释...(不止一个问 ...
答：第六个是白糖和浓硫酸的C化反应。还有别的都是用浓硫酸的强氧化性。第七个配平方程式后，你看啊怎么弄把NH3生成。就往哪方面想，这是方法。至于细节你做题会遇到的，那时候再去记忆，这里没标准的。我忘了。第八个，我的想法是先检验银离子，再去检验硝酸根，细节我忘了，那个你问问老师，别百度...
利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不...
答：可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 ，故B正确；C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高，N2→NH3需要加入氢气还原剂转化，NO2→HNO3加入水生成硝酸，反应过程中二氧化氮自身氧化还原反应，故C错误；D、实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；故选C．
1.CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2-4H2O，这样可以零排放，2个硝酸对三个水，可算出质量分数=63*2/（63*2+3*18）*100%=70%，浓度也可算出
2.两个都反应，最后均生成NaCL，一个含两个纳，一个只含一个，消耗酸的量应该一样，因为消耗酸的量只与纳的量有关，加热前后na不变
3。这里面是硝酸根，而不是硝酸，硝酸根不具有氧化性，这里是强酸和弱酸的关系，除非加强酸，会产生沉淀。
4.氮气和氢气，
可依据CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2·4H2O计算。所以硝酸的质量分数为126÷(126+54)×100%=70%
1.CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2-4H2O，这样可以零排放，2个硝酸对三个水，可算出质量分数=63*2/（63*2+3*18）*100%=70%，浓度也可算出2.两个都反应，最后均生成NaCL，一个含两个纳，一个只含一个，消耗酸的量应该一样，因为消耗酸的量只与纳的量有关，加热前后na不变
3。这里面是硝酸根，而不是硝酸，硝酸根不具有氧化性，这里是强酸和弱酸的关系，除非加强酸，会产生沉淀。
4.氮气和氢气，
1、工业上以氧化钙和硝酸为原料制备硝酸钙带四份结晶水，遵循绿色化学原理，确保生产过程中院子的最大利用率，实现“零排放”。CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2-4H2O，这样可以零排放。2个硝酸对三个水，可算出质量分数=63*2/(63*2+3*18)*100%=70%，浓度也可算出 。
2、把碳酸氢钠合过氧化钠的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量：两个都反应，最后均生成NaCL，一个含两个纳，一个只含一个，消耗酸的量应该一样，因为消耗酸的量只与纳的量有关，加热前后na不变 。
3、在硝酸钡中加入饱和二氧化硫溶液，静置后 无色溶液。这里面是硝酸根，而不是硝酸，硝酸根不具有氧化性，这里是强酸和弱酸的关系，除非加强酸，会产生沉淀。
4、已知三角锥型分子G是有两种直线型分子E和F在一定条件下发生反应生成的，组成E\F\G分子的元素原子序数均小于8的是：氮气和氢气。
答：⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO 稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 工业上制备玻璃的两个主要反应:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和...
答：胡说八道！普通硝酸浓度只有68%（与水形成共沸混合物），发烟硝酸也只有98%。CaO+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O 硝酸钙晶体的化学式应该为：Ca(NO3)2·4H2O 为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所以HNO3与H2O的质量比=63*2：18*3=126：54 硝酸溶液溶质的质量分数126/（126+54）=70% 。
答：1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO...
答：则第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO＋3NO 2 ＋2Na 2 CO 3 ===3NaNO 2 ＋NaNO 3 ＋2CO 2 （2）检验NaNO 3 成品中是否含少量的Na 2 CO 3 杂质，即是检验碳酸根离子，常用试剂是氯化钙、氢氧化钙溶液，操作步骤是取少量NaNO 3 样品溶于水，滴入CaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成...
答：（1）制盐酸用Cl 2 和H 2 化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH 3 ，而合成NH 3 必须有H 2 ，故答案为：都要用到H 2 ；（2）制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，故答案为：...
答：否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙；（6）硝酸铵中含有氮元素，属于铵态氮肥，遇到碱会放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的方程式2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2...
答：1. 将85g稀土氟化物 （ 含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物及4.5%的氧化钙）和 50ml水共置于250ml的铂皿或铅皿中，在砂浴上加热，搅拌下缓缓加入密度为1.84的150ml硫酸，进行反应。因有HF逸出而起泡，连续加热10～15h，不时搅拌一下，直到逸出SO3气体为止。冷却后将混合物移入装有750...
答：硝酸铵等，故填：硝酸钙；②因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；...
答：第六个是白糖和浓硫酸的C化反应。还有别的都是用浓硫酸的强氧化性。第七个配平方程式后，你看啊怎么弄把NH3生成。就往哪方面想，这是方法。至于细节你做题会遇到的，那时候再去记忆，这里没标准的。我忘了。第八个，我的想法是先检验银离子，再去检验硝酸根，细节我忘了，那个你问问老师，别百度...
答：可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 ，故B正确；C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高，N2→NH3需要加入氢气还原剂转化，NO2→HNO3加入水生成硝酸，反应过程中二氧化氮自身氧化还原反应，故C错误；D、实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；故选C．
