什么是强酸和什么是强碱
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
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酸碱中和反应。
在酸碱质子理论中．酸碱反应的一般表达式为HB1+B2HB2+B1
酸碱反应的类型大致分为如下几种。
① 酸的离解：强酸的离解、弱酸的离解；
② 碱的离解；
③ 酸碱中和反应；
④ 弱酸盐的水解；
⑤ 弱碱盐的水解；
⑥ 溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反应、非水溶剂的质子自递反应；
⑦ 非水质子溶剂中的反应：
以上七种类型的反应，不仅概括了水溶液中的酸碱反应类型，而且适用于非水溶剂。在类型⑦中，HCIO₄在HAc中部分离解，体系中仍然存在着一定量的HCIO₄分子。显然，在HAc溶剂中存在着比H₃O+更强的质子酸HCIO₄。
因此，在不同的溶剂中，同一酸、碱的存在形式不同。最终导致酸碱反应的产物不同。对于酸碱中和反应，其产物为较弱的酸和较弱的碱，故酸碱质子理论中没有盐的概念，这是酸碱质子理论与Arrhenius电离理论的一个区别。
扩展资料
1、强酸
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H₂S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）等。
2、强碱
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
参考资料来源：百度百科-酸-碱反应
强酸
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。
比如说硫酸和盐酸，
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸。
强碱
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。
比如氢氧化钠，
NaOH=(Na+)+OH-
又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－
强酸也俗称镪水
常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下，pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
答：强碱是氢氧化钾、钠、钙、钡。可溶性盐有很多：k+，na+，nh4+，no3-全可溶；盐酸不溶ag+，亚汞（hg+）；硫酸难溶ba2+和pb2+；碳酸只溶k+，na+，nh4+。强酸 “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯...
答：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。4、高氯酸 无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化...
答：强酸是在水溶液中能完全电离的酸，主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。强碱则是水溶液中能完全电离的碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。所谓强碱、弱碱是相对而言。
答：强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。2、强碱：碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全...
答：1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高...
答：5、氢碘酸（HI）是一种较强的酸，具有高度的还原性。它常用于制备碘化物和其他化学物质。6、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，在实验室和工业领域被广泛用于制备磷酸盐和其他化学物质。因其酸性适中，磷酸在某些领域的用途甚至超过了其他强酸。二、四大强碱：1、氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水...
答：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,...
答：其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、四大强碱：四大强碱：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）、氢氧化钾（苛性钾）、氢氧化钙、氢氧化钡。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水...
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：强酸：硫酸H2SO4(浓、稀)，盐酸HcL（稀）;硝酸HNO3（浓、稀）中强酸：磷酸H3PO4 强碱：1、氢氧化钙Ca（OH）2 2、氢氧化钠NaOH 3、氢氧化钾KOH 4、氢氧化钡Ba(OH)2 初中只涉及这些
