几道初三化学题！急！在线等，高手进！
第一题：1）硫酸溶液的质量=体积*密度，硫酸的质量=总质量*质量分数，所以纯硫酸的质量=密度*体积*质量分数，计算时注意单位要统一（500ml * 1.84g/cm3 * 98%=901.6g）。1ml=1cm3
2）.假设需要这种硫酸 A g，把Ag浓硫酸稀释的过程中，纯硫酸的量没有变化，所以A* 98%=100 *19.6%，解出A=20 g
第二题：蒸发64.3g水后，没有晶体析出，说明所有的溶质仍在溶液中（未脱离溶液体系，就是操作前后溶质的量没有变化）
剩余溶液质量=体积*密度（30ml * 1.19g/cm3=35.7g）；则原溶液的质量为35.7+64.3=100g
原溶液浓度为5%，所以溶质的质量为100*5%=5g，即剩余溶液中溶质的质量。所以剩余溶液中溶质的质量分数为5g/35.7g=14%
第三题：
这三道题都是稀释溶液的题目，其实无论是稀释也好，还是蒸发增大浓度也好，抓住不变量（一般情况是溶质的量不变，如果题目中增加了溶质或损失了溶质的除外），根据这个等量关系就可以列方程求解了。比如说这个题，医生用500ml纯酒精来稀释成50%质量分数的溶液，那么溶质酒精的总量是不变化的（质量=密度*体积：0.8*500=400g），在计算时一定要注意单位要统一，否则就差远了。这400g的纯酒精要稀释成50%的溶液，那么稀释后溶液的质量*50%=400g，推出稀释后溶液的质量为800g .
理清思路，希望你在以后做这样的题的时候得心应手。
其实题目一点也不难、
1.二氧化碳与澄清石灰水反应，瓶内气压小于外界气压，所以气球膨胀
2.蜡烛熄灭 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 灭火
3.Ca(OH)2 CO2 CaCO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 使炭火盆燃烧产生的二氧化碳与水反应，加快变干速度、
另外，不知你是几年级的。
-----------------18--2
-----------------X---0.4g X=3.6g
如果全是锌 混合物质量为 13g
混合物质量在3.6g至13g 不包括3.6和13
2.假设4g高锰酸钾全部反应完 则剩余3.59g 所以高锰酸钾未完全反应
故剩余的有 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰三种固体
3.化学方程式 2X+O2==2XO
-------------- 32 y
--------------3.2g 4.0g y=40
X的相对分子质量为(40-32)÷2=4
4.隐含条件 5gC反应完 因为质量守恒 参加反应的B有3g 比为3:5
5.如果是5.6g不含杂质M的铁粉与足量的稀硫酸反应,则生成0.2g氢气
所以杂质M的相对分子质量小于铁(一两句话解释不出来)
有 钠、锂(与水反应)(注意啊 没有钾)钙、镁、铝
1、镁、铝、锌制取0.4克氢气分别需要4.8克、3.6克、13克，所以混合物的质量在4.8到13克之间；
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 0.4 x=3.95(g) 高锰酸钾没有全部分解，剩余物有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；
3、2M+O2==2MO
2x 32+2x
3.2 4.0 x=64
4、根据质量守恒定律及题意，反应生成1克A，6克D。则有5克C和2克B参加反应，参加反应的B、C的质量比为5：2；
5、5.6克铁反应可生成0.2克氢气，现在生成0.22克，说明杂质生成一样多的氢气需要的质量小于铁，所以M可能是镁、铝、钙、钾、钠等都可以。
1.Mg+Zn+2/3Al+6H+=Mg2+ + Zn2+ +2/3Al3+ + 3H2
24 65 2/3*27 6
X 0.4
则有：24+65+18/X=8/0.4
X=7.13
2. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
X y z 4-3.6
X=316*0.4/32=3.95
y=197*0.4/32=2.4625
z=87*0.4/32=1.0875
混合物中高锰酸钾有4-3.95=0.05
猛酸钾2.4625
二氧化锰1.0875
3金属设为M
2M+O2=2MO
2X 2X+32
3.2 4
x=64
4.剩余A B D三种物质，则说明C反应完全
据质量守恒得
反应前为5+5+5=15 =反应后
反应后B的质量为15-6-6=3
参加反应的B的质量为5-3=2
参加反应的B C质量为 2：5
5.若5.6g全为铁则会生成氢气0.2g，则说明M的原子质量比Fe小
若5.6g全为M 生成氢气0.22g，则M的原子质量为50.9（此时为二价金属计 算的）
则说明了M 的原子质量介于50.9-56之间
然后在元素周期表里面去查
好像铬和猛都可以
搞没搞错，才五分？！
答：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
答：解析：浓盐酸的挥发性，HCl挥发了。浓硫酸吸水性，水吸进来浓度降低了。浓氢氧化钠与空气中的CO2反应了，质量增加了，浓度减小了。2.在烧杯底部盛有少量氢氧化钙溶液，长期露置在空气中，烧杯底部出现白色粉末，反应方程式___Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H20___3.写出下列符合生成水的反应方程式：1....
答：前四次每次减少2.2克，共少4*2.2=8.8克。第五次总重量不减少 所以第五次不反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8 得x=21.2克 y=23.4克 1、样品含泥土2.1克，碳酸钠21.2克，氯化钠35-21.2-2.1=11.7克 共有氯化钠：11.7+23.4=35.1克 2...
答：1. 设CO2质量为X mHCl=50g×38%=19g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 19g X ∴73/19g=44/X ∴X≈11.5g VCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.8L 答:生成CO2质量为11.5g,体积是5.8L 2. 15*30*(15%~18%)=67.5t~81.0t 答：———3. 解： 在20℃时,氯化钠的溶解度...
答：12+16+28+4）*100%=46.67 3.m1=400*46.67%=186.67g 4.m2=140/46.67%=300g 5.1000*46.67%=m*(28/80) m=1.33kg 6.O为-2价，R为+6价，所以分子式为RO3 R/（R+48）=40% R=32，质子数=中子数，所以原子序数为16，R为S 所以其氧化物的化学式是SO3 ...
答：设加入 x g NaOH 固体 则 100*10%+x==(100+x)*30 x==28.57 g 设蒸发 y g H2O 则 100*10%===(100-y)*30 y==66.67 g 设加入z g50%的 则 100*10% +z*50% ==(100+z)*30 z==100 g
答：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O 106 73 117 44 X Y Z 4.4g 106：X=44：4.4g 解得X=10.6g 73：Y=44： 4.4g 解得Y=7.3g 117：Z=44：4.4g 解得Z=11.7g （1）盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3g/55.5g=13.3 （2）设所...
答：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2（气体） 设消耗HCl X克、CaCO3 Y克,生成CaCl2 Z克 10 73 111 44 Y X Z 4.4 X=7.3 Y=10 Z=11.1 所以：（1）稀盐酸的质量分数为 7.3÷40×100%=18.25%=18.3 （2）所得溶液质量分数为11.1÷（10+40-4.4)×10...
答：总质量80+100＝180 质量分数 80÷180＝答案 二. 1. 三氧化硫溶于水生成硫酸 1摩三氧化硫与1摩水生成1摩硫酸 1摩三氧化硫质量为80＜自己查表＞ 1摩硫酸质量为98 三氧化硫物质的量8÷80＝0.1 那么生成硫酸的物质的量也是0.1 生成硫酸的质量为98×0.1＝9.8 总质量9...
答：1、浓盐酸会挥发，所以敞口质量分数会减小。较强的挥发性，必须密封保存（ps，36%的盐酸叫发烟盐酸，烟其实是白色的酸雾）。2、加水的话呢，盐酸的质量是不变的，文字写的比较麻烦，仔细看。盐酸质量=500*1.18*36 总质量=（500*1.18*36%）/11.8%，需要再加水的质量=总质量-500g，3、设caco...
