几道初三的化学题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
初三化学题几道
NaOH是一种常见的重要强碱。
其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
[编辑本段]有关氢氧化钠
化学式：NaOH
英文名称：Sodium Hydroxide
英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）
分子量：40.01
CASRN：1310-73-2
EINECS 登录号：215-185-5
密度：2.130克/厘米3
熔点：318.4℃
水溶性：易溶
沸点：1390℃
碱离解常数（Kb）= 3.0
碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48
钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
氢氧化钠的用途
氢氧化钠放大图氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
使用及储存的注意事项
《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
[编辑本段]固体氢氧化钠的技术指标
项目氢氧化钠指标
－－－－－－－－－－－ 指标 实际 指标 实际 指标 实际 指标 实际
氢氧化钠（NaOH） ≥ 99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸钠（Na2CO3 ≤ 0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化钠（NaCl） ≤ 0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
三氧化二铁（Fe2O3）≤ 0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003
化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。
NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）
检验NaOH是否变质：
1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质
2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质
3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质
工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH
或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。
NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化
[编辑本段]NaOH对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾.
[编辑本段]NaOH应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、砂土。
[编辑本段]NaOH的化学性质
1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
（1）在水溶液中电离出大量的OH-
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）氢氧化钠溶液和铝反应，Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑
（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O
（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、NaOH具有很强的腐蚀性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
（1）氢氧化钠的俗名为－－－
火碱
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为－－－
+4
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为－－－
Ca(HO)2 （“2”为下标）
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为－－－
2C2H4O3＝2C2H4O2＋O2↑ 上下标自己注意了
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则－－－
14.7%
分析：
设分解后的溶液质量为100g，则溶液中醋酸有12g，分解放出的氧气有3.2g，则原溶液质量为100g+3.2g=103.2g，原溶液中过氧乙酸的质量为12g+3.2g=15.2g，所以原溶液中过氧乙酸的质量分数为
15.2 / 103.2 X 100% = 14.7%（结果保留一位小数）
1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为：烧碱（或火碱或苛性钠）。
2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为：+4
（因为化合物化合价为0.所以氧的化合价加上氯的化合价等于零，氧的化合价为-2，两个氧原子就是-4价，易知氯为+4价。）
3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为：Ca(OH)2
4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为14.1%
过程：
醋酸有12%，那水就有88%，设溶液有k克，那醋酸0.12k，水0.88k，通过
（设过氧乙酸有xk克）
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
144 120
x 0.12
144/x=120/0.12
x=0.144
所以原溶液的质量为（0.144+0.88）k克
所以C%=m质/m液×100%=0.144k/（0.144+0.88)k×100%
k约了，C%=14.1%（算出来的是0.140625）
烧碱
+4价
Ca(OH)2
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
14.7%
烧碱 +4 CA0 CAO+H2O=CA(OH)2 25
问几道初三化学计算题(要具体过程)?
答：反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g,反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.,1,问几道初三化学计算题（要具体过程）1.把10克铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充份反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.2.某盐酸质量分数为百分之36,净含量500ml...
初三化学期末试卷卷题及答案
答：【生产实际分析 】(共1道题,共5分) 28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下: 回答下列问题: (1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整:4 FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + ___。 (2)接触室中发生反应的化学方程式为___。 (3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,炼铁的化学方程式为___。 (...
初三的几道化学题
答：6、解：根据质量守恒定律可得：m=2 设可吸收二氧化硫的质量为X 2CaO + 2SO2+O2=2CaSO4 112 128 1400t*80% X X=1280t 7、解：设样品中含过氧化钙的质量为X 生成氧气的质量=pV=1.43g/L*0.224L=0.32g 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 X 0.32g 144:32=X...
几道初三化学题
答：4、X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，他们是（ B ）A、同一种原子 B、同一种元素 C、不同种元素 D、不同类原子 5、最外层电子数为8的某微粒，他不可能是（ D ）A、Na或O形成的对应的离子 B、稀有气体原子 C、带1或2个单位电荷的离子 D、Na或S或O...
几道初三的化学题
答：（2）二氧化硫与三氧化硫的质量比 （3）二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫原子与氧原子的个数比 （4）二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫元素与氧元素的质量比？（5）二氧化硫与三氧化硫混合物中，氧元素的质量分数？2.二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫元素与氧元素的质量比是8：9时，求：（1）二氧化硫...
几道初三的化学题目
答：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ---① 又有杂质不溶于水 则58.8g质量分数为20%溶液是NaCl溶液 可以解得NaCl为 11.7g 0.2mol <1>由于反应完全进行 根据方程式①得 CuCl2共 0.1mol 质量为13.45g(Cu 63.5)样品中CuCl2质量分数为 13.45/18=74.7 <2>由①得 原有NaOH 0.2mol 8g 滤液...
关于初三的几道化学题
答：9g 所以总的NaCl的质量为：2.9g+11.7g=14.6g 溶液的总质量为：100g 所以NaCl的质量分数为：w(NaCl)= 14.6/100*100%=14.6 （1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为___10g (2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ 11.1g （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 14.6 ...
初三几道化学题
答：1,当化石燃料在空气中燃烧后会形成某种可导致含硫元素的酸雨的空气污染物，该物质形成酸雨的化学方程式是：SO2+H2O=（可逆）=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 ；或2SO2+O2==（可逆）===2SO3,SO3+H2O=H2SO4用足量氢氧化钠溶液吸收这种污染物的化学方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。2,碘极易溶于苯...
初三化学两道题
答：1、氯化物化学式RClx，氧化物化学式R2Ox，m=R+35.5x，R=m-35.5x；n=2R+16x，R=(n-16x)/2。m-35.5x=(n-16x)/2，X=（2m-n)/55。2、Na2S,Na2SO3，Na2SO4组成的化合物中 Na和S的质量比为23*2:32=23:16。氧元素的含量为22%，则钠和硫元素的质量分数为1-22%=78%，硫占78...
急求几道初三化学填空题(利用化学方程式的简单计算)
答：1.在化学反应4CO+RxOy=高温4CO2+3R中，x:y=3：4，若R和CO的质量比为3：2时，则R的相对原子质量是___39___,RxOy的相对分子质量是___181___.R和CO的质量比为3：2,设R质量=3Z,CO质量=2Z,R原子质量=A 4CO+RxOy=高温==4CO2+3R ………176……3A ………3Z……2Z 176/3Z=3A/...
1.装置的原理是气压平衡原理，即等压原理。
2.有必要：原因是不关闭止水夹，固体燃烧产生热量，由于气体热胀冷缩，是集气瓶内的气体受热膨胀，内部压强增大，就会迫使气体从导气管流出。当气体恢复至室温时，内部压强远远小于止水夹关闭是的压强（因为还排除了部分气体），流入集气瓶内的水就会大大增加，实验测得不准确！
3.不冷却至室温，流入集气瓶的水就会是内部的“热气”变冷，而不是“热气”自己变冷使压强减小，达不到使瓶内压强减小的标准，从而使外部大气压把水压不到集气瓶中，是实验存在误差；同时，热得集气瓶突然受冷可能会破裂！
第一题：1）硫酸溶液的质量=体积*密度，硫酸的质量=总质量*质量分数，所以纯硫酸的质量=密度*体积*质量分数，计算时注意单位要统一（500ml * 1.84g/cm3 * 98%=901.6g）。1ml=1cm3
2）.假设需要这种硫酸 A g，把Ag浓硫酸稀释的过程中，纯硫酸的量没有变化，所以A* 98%=100 *19.6%，解出A=20 g
第二题：蒸发64.3g水后，没有晶体析出，说明所有的溶质仍在溶液中（未脱离溶液体系，就是操作前后溶质的量没有变化）
剩余溶液质量=体积*密度（30ml * 1.19g/cm3=35.7g）；则原溶液的质量为35.7+64.3=100g
原溶液浓度为5%，所以溶质的质量为100*5%=5g，即剩余溶液中溶质的质量。所以剩余溶液中溶质的质量分数为5g/35.7g=14%
第三题：
这三道题都是稀释溶液的题目，其实无论是稀释也好，还是蒸发增大浓度也好，抓住不变量（一般情况是溶质的量不变，如果题目中增加了溶质或损失了溶质的除外），根据这个等量关系就可以列方程求解了。比如说这个题，医生用500ml纯酒精来稀释成50%质量分数的溶液，那么溶质酒精的总量是不变化的（质量=密度*体积：0.8*500=400g），在计算时一定要注意单位要统一，否则就差远了。这400g的纯酒精要稀释成50%的溶液，那么稀释后溶液的质量*50%=400g，推出稀释后溶液的质量为800g .
理清思路，希望你在以后做这样的题的时候得心应手。
NaOH是一种常见的重要强碱。
其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
[编辑本段]有关氢氧化钠
化学式：NaOH
英文名称：Sodium Hydroxide
英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）
分子量：40.01
CASRN：1310-73-2
EINECS 登录号：215-185-5
密度：2.130克/厘米3
熔点：318.4℃
水溶性：易溶
沸点：1390℃
碱离解常数（Kb）= 3.0
碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48
钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
氢氧化钠的用途
氢氧化钠放大图氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
使用及储存的注意事项
《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
[编辑本段]固体氢氧化钠的技术指标
项目氢氧化钠指标
－－－－－－－－－－－ 指标 实际 指标 实际 指标 实际 指标 实际
氢氧化钠（NaOH） ≥ 99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸钠（Na2CO3 ≤ 0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化钠（NaCl） ≤ 0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
三氧化二铁（Fe2O3）≤ 0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003
化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。
NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）
检验NaOH是否变质：
1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质
2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质
3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质
工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH
或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。
NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化
[编辑本段]NaOH对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾.
[编辑本段]NaOH应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、砂土。
[编辑本段]NaOH的化学性质
1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
（1）在水溶液中电离出大量的OH-
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）氢氧化钠溶液和铝反应，Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑
（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O
（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、NaOH具有很强的腐蚀性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
（1）氢氧化钠的俗名为－－－
火碱
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为－－－
+4
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为－－－
Ca(HO)2 （“2”为下标）
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为－－－
2C2H4O3＝2C2H4O2＋O2↑ 上下标自己注意了
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则－－－
14.7%
分析：
设分解后的溶液质量为100g，则溶液中醋酸有12g，分解放出的氧气有3.2g，则原溶液质量为100g+3.2g=103.2g，原溶液中过氧乙酸的质量为12g+3.2g=15.2g，所以原溶液中过氧乙酸的质量分数为
15.2 / 103.2 X 100% = 14.7%（结果保留一位小数）
1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为：烧碱（或火碱或苛性钠）。
2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为：+4
（因为化合物化合价为0.所以氧的化合价加上氯的化合价等于零，氧的化合价为-2，两个氧原子就是-4价，易知氯为+4价。）
3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为：Ca(OH)2
4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为14.1%
过程：
醋酸有12%，那水就有88%，设溶液有k克，那醋酸0.12k，水0.88k，通过
（设过氧乙酸有xk克）
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
144 120
x 0.12
144/x=120/0.12
x=0.144
所以原溶液的质量为（0.144+0.88）k克
所以C%=m质/m液×100%=0.144k/（0.144+0.88)k×100%
k约了，C%=14.1%（算出来的是0.140625）
烧碱
+4价
Ca(OH)2
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
14.7%
烧碱 +4 CA0 CAO+H2O=CA(OH)2 25
答：反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g,反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.,1,问几道初三化学计算题（要具体过程）1.把10克铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充份反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.2.某盐酸质量分数为百分之36,净含量500ml...
答：【生产实际分析 】(共1道题,共5分) 28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下: 回答下列问题: (1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整:4 FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + ___。 (2)接触室中发生反应的化学方程式为___。 (3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,炼铁的化学方程式为___。 (...
答：6、解：根据质量守恒定律可得：m=2 设可吸收二氧化硫的质量为X 2CaO + 2SO2+O2=2CaSO4 112 128 1400t*80% X X=1280t 7、解：设样品中含过氧化钙的质量为X 生成氧气的质量=pV=1.43g/L*0.224L=0.32g 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 X 0.32g 144:32=X...
答：4、X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，他们是（ B ）A、同一种原子 B、同一种元素 C、不同种元素 D、不同类原子 5、最外层电子数为8的某微粒，他不可能是（ D ）A、Na或O形成的对应的离子 B、稀有气体原子 C、带1或2个单位电荷的离子 D、Na或S或O...
答：（2）二氧化硫与三氧化硫的质量比 （3）二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫原子与氧原子的个数比 （4）二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫元素与氧元素的质量比？（5）二氧化硫与三氧化硫混合物中，氧元素的质量分数？2.二氧化硫与三氧化硫混合物中，硫元素与氧元素的质量比是8：9时，求：（1）二氧化硫...
答：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ---① 又有杂质不溶于水 则58.8g质量分数为20%溶液是NaCl溶液 可以解得NaCl为 11.7g 0.2mol <1>由于反应完全进行 根据方程式①得 CuCl2共 0.1mol 质量为13.45g(Cu 63.5)样品中CuCl2质量分数为 13.45/18=74.7 <2>由①得 原有NaOH 0.2mol 8g 滤液...
答：9g 所以总的NaCl的质量为：2.9g+11.7g=14.6g 溶液的总质量为：100g 所以NaCl的质量分数为：w(NaCl)= 14.6/100*100%=14.6 （1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为___10g (2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ 11.1g （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 14.6 ...
答：1,当化石燃料在空气中燃烧后会形成某种可导致含硫元素的酸雨的空气污染物，该物质形成酸雨的化学方程式是：SO2+H2O=（可逆）=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 ；或2SO2+O2==（可逆）===2SO3,SO3+H2O=H2SO4用足量氢氧化钠溶液吸收这种污染物的化学方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。2,碘极易溶于苯...
答：1、氯化物化学式RClx，氧化物化学式R2Ox，m=R+35.5x，R=m-35.5x；n=2R+16x，R=(n-16x)/2。m-35.5x=(n-16x)/2，X=（2m-n)/55。2、Na2S,Na2SO3，Na2SO4组成的化合物中 Na和S的质量比为23*2:32=23:16。氧元素的含量为22%，则钠和硫元素的质量分数为1-22%=78%，硫占78...
答：1.在化学反应4CO+RxOy=高温4CO2+3R中，x:y=3：4，若R和CO的质量比为3：2时，则R的相对原子质量是___39___,RxOy的相对分子质量是___181___.R和CO的质量比为3：2,设R质量=3Z,CO质量=2Z,R原子质量=A 4CO+RxOy=高温==4CO2+3R ………176……3A ………3Z……2Z 176/3Z=3A/...
