下列电子式书写正确的是（ ）A．氯化钠B．氨气C．氯化钙D．硫化
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
下列电子式书写正确的是（ ）A．B．C．D
：]-，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故B错误；
C．氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写，电子式为：，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写，电子式为：，故D正确；
故选D．
下列电子式书写正确的是 ( ) A.氮气 B.二氧化碳 C.水 D.氯化
答：C 试题分析：A、氮气的电子式为 ，A不正确；B、二氧化碳的电子式为 ，B不正确；C、水的电子式为 ，C正确；D、氯化铵的电子式为 ，D不正确，答案选C。
下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D.
答：A．氯化钙电子式为 ，故A错误； B．氟化钾为离子化合物，书写正确，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，电子式为 ，故C错误； D．MgO是离子化合物，由Mg 2+ 离子和O 2- 离子构成，MgO的电子式为 ，故D错误． 故选B．
下列电子式书写正确的是( )A.Na:ClB.:N::N:C.H:HD.H:C
答：氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．氢气中存在一个H-H键，氢气的电子式为H：H，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，
下列电子式书写正确的是( )A.B.C.钠离子Na+D
答：A．氨中N的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故A错误；B．四氯化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故B错误；C．钠离子为简单阳离子，离子符合即电子式，故符合电子式书写要求，故C正确；D．二氧化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故D错误；故选C．
下列电子式书写正确的是( )A.N2 B.NH3 C.H2O D.NaCl
答：正确的表示方法为：，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
下列电子式书写正确的是( )A.N2 B.NH3 C.H2O D.NaCl
答：正确的表示方法为：，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
下列电子式书写正确的是( ) A.NaCl: B.OH - : C.HCl: D.Na 2 O 2
答：氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子的符号也表示错误，故A错误；B、OH - 为阴离子，带有1个负电荷，电子式为 ，故B错误；C、氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，故C错误；D、过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对，故D正确...
下列电子式书写正确的是( )A.B.C.D
答：A．硫化钠为离子化合物，电子式为：，故A错误；B．硫化氢为共价化合物，电子式为：，故B错误；C．氢氧化钡为离子化合物，电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，故D错误；故选：C．
下列电子式书写正确的是( )A.N2:N:::N:B.NH3C.H2OD.NaC
答：要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，故A错误；B、氨气为共价化合物，分子中氮原子的最外层电子数应为8，电子式为 ，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为 ，故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由氯离子与钠离子构成，电子式为 ，故D正确．故选D．
下列电子式书写正确的是( )A.B.C.D
答：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故B错误；C．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，...
A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故B错误；C．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
A．氮气分子中存在氮氮三键，电子式中3对共用电子对的表示方法错误，正确的表示方法为：，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
A．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为Na+[：
| ||
| .. |
B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故B错误；
C．氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写，电子式为：，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写，电子式为：，故D正确；
故选D．
答：C 试题分析：A、氮气的电子式为 ，A不正确；B、二氧化碳的电子式为 ，B不正确；C、水的电子式为 ，C正确；D、氯化铵的电子式为 ，D不正确，答案选C。
答：A．氯化钙电子式为 ，故A错误； B．氟化钾为离子化合物，书写正确，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，电子式为 ，故C错误； D．MgO是离子化合物，由Mg 2+ 离子和O 2- 离子构成，MgO的电子式为 ，故D错误． 故选B．
答：氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．氢气中存在一个H-H键，氢气的电子式为H：H，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，
答：A．氨中N的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故A错误；B．四氯化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故B错误；C．钠离子为简单阳离子，离子符合即电子式，故符合电子式书写要求，故C正确；D．二氧化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故D错误；故选C．
答：正确的表示方法为：，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
答：正确的表示方法为：，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．
答：氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子的符号也表示错误，故A错误；B、OH - 为阴离子，带有1个负电荷，电子式为 ，故B错误；C、氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，故C错误；D、过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对，故D正确...
答：A．硫化钠为离子化合物，电子式为：，故A错误；B．硫化氢为共价化合物，电子式为：，故B错误；C．氢氧化钡为离子化合物，电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，故D错误；故选：C．
答：要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，故A错误；B、氨气为共价化合物，分子中氮原子的最外层电子数应为8，电子式为 ，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为 ，故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由氯离子与钠离子构成，电子式为 ，故D正确．故选D．
答：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故B错误；C．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，...
