小明和小强同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛
（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但氢氧化钠不能和碳酸钡反应，故答案：产生白色沉淀；
②氯化钠的溶液呈中性不能使酚酞变红色、氢氧化钠的溶液呈碱性能使酚酞变红色，故答案：溶液由无色变为红色．
【反思与评价】硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡白色沉淀会对实验探究产生干扰，故答案：不可行；硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡白色沉淀会对实验探究产生干扰．
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程 ...
答：（1）氢氧化钠不会和盐酸反应生成气体，若生成气体，根据氢氧化钠的性质可以知道，该氢氧化钠已变质生成了碳酸钠，进而可以确定该气体为二氧化碳；（2）a、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；B、设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═...
化学兴趣小组的同学,对实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分,产生疑问...
答：滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出；若有气泡冒出，则证明氢氧化钠已经变质；实验步骤实验现象结 论①取样于试管中，加足量氯化钙溶液有白色沉淀生成化学方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓②取步骤①试管中的上层清液，滴入 酚酞试液 溶液变红 这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O...
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变 ...
答：(1)NaOH和 Na2CO3混合物 （2分）(2)解：生成CO2的质量：148.5克-146.3克=2.2克 （1分）设该样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）106 44 x 2.2克 106:44 =x:2.2克 x = 5.3 克 （1分）样品中Na2CO3质量分数为： 5.3克/10.6...
一瓶敞口久置在空气中的氢氧化钠溶液,溶液中溶质的成分可能存在哪几种...
答：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）碳酸钠和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠不能使酚酞变红色；故答案：（1）①碳酸钠；②碳酸钠和氢氧化钠．（2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的溶液，滴加足量的氯化钙或...
某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.请你...
答：用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，由于步骤①滴加了过量的氯化钡溶液，所以溶液中不含有Na2C03，且pH=11，则说明溶液显碱性，原固体中含有NaOH；步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，对步骤②的测量不造成影响；【实验结论】由实验（1）和...
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验...
答：A、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，不一定是全部，故错；B、实验一采用了向样品中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生检测，属于定性检测的方法，实验二采用了用具体数据进行计算的定量检测的方法，故对；C、氢氧化钙和碳酸钠...
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.相关信息...
答：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）[实验过程]（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂...
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为了探究其成分,甲、乙、丙、丁分别...
答：亲，我在你的原题中答吧，甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 试剂:（稀盐酸） 现象:（加入过量稀盐酸后有气泡产生） 结论: 这瓶氢氧化钠已经变质 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢...
小强和小刚在实验室里拿出了一瓶久置的氢氧化钙粉末,对此进行了如下探究...
答：因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为全部变质；【实验探究】Ⅰ根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此小刚同学的实验方案错误；Ⅱ氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为...
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究.提出问 ...
答：【设计并进行实验】由于CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，可推出溶液中含有碳酸钠；由加入过量的CaCl2溶液除掉了碳酸钠后，溶液显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；综合以上实验可知猜想②正确；【反思】由于碳酸钠溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，可用碳酸钠溶液来检验CaCl2溶液是否过量．所以检验...
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但氢氧化钠不能和碳酸钡反应，故答案：产生白色沉淀②氯化钠的溶液呈中性不能使酚酞变红色、氢氧化钠的溶液呈碱性能使酚酞变红色，故答案：溶液由无色变为红色
(1) CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O (2) 【实验探究】①产生白色沉淀 ②溶液由无色变为红色【反思与评价】不可行 分析：（1）氢氧化钠是一种强碱，可以和空气中二氧化碳发生反应．（2）若氢氧化钠全部变质则为碳酸钠，若部分变质则为碳酸钠和氢氧化钠的混合物．可根据二者的性质来分析实验现象．解：（1）氢氧化钠容溶液变质主要是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（2）【实验探究】产生白色沉淀证明有碳酸钠存在，加酚酞溶液变红，证明氢氧化钠的存在，所以证明了猜想二的正确．【反思与评价】如果改为氢氧化钡溶液将发生反应：Ba（OH） 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaOH，会生成碱，将使第二步证明氢氧化钠的实验失败，所以不可行．故答案为：（1）CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（2）【实验探究】：二【反思与评价】：不可行点评：在实验鉴别物质时，对于用反应后的物质做实验时必须考虑是否和原代检验的试剂一致．否则很容易得出错误结论．
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但氢氧化钠不能和碳酸钡反应，故答案：产生白色沉淀；
②氯化钠的溶液呈中性不能使酚酞变红色、氢氧化钠的溶液呈碱性能使酚酞变红色，故答案：溶液由无色变为红色．
【反思与评价】硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡白色沉淀会对实验探究产生干扰，故答案：不可行；硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡白色沉淀会对实验探究产生干扰．
答：（1）氢氧化钠不会和盐酸反应生成气体，若生成气体，根据氢氧化钠的性质可以知道，该氢氧化钠已变质生成了碳酸钠，进而可以确定该气体为二氧化碳；（2）a、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；B、设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═...
答：滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出；若有气泡冒出，则证明氢氧化钠已经变质；实验步骤实验现象结 论①取样于试管中，加足量氯化钙溶液有白色沉淀生成化学方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓②取步骤①试管中的上层清液，滴入 酚酞试液 溶液变红 这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O...
答：(1)NaOH和 Na2CO3混合物 （2分）(2)解：生成CO2的质量：148.5克-146.3克=2.2克 （1分）设该样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）106 44 x 2.2克 106:44 =x:2.2克 x = 5.3 克 （1分）样品中Na2CO3质量分数为： 5.3克/10.6...
答：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）碳酸钠和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠不能使酚酞变红色；故答案：（1）①碳酸钠；②碳酸钠和氢氧化钠．（2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的溶液，滴加足量的氯化钙或...
答：用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，由于步骤①滴加了过量的氯化钡溶液，所以溶液中不含有Na2C03，且pH=11，则说明溶液显碱性，原固体中含有NaOH；步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，对步骤②的测量不造成影响；【实验结论】由实验（1）和...
答：A、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，不一定是全部，故错；B、实验一采用了向样品中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生检测，属于定性检测的方法，实验二采用了用具体数据进行计算的定量检测的方法，故对；C、氢氧化钙和碳酸钠...
答：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）[实验过程]（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂...
答：亲，我在你的原题中答吧，甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 试剂:（稀盐酸） 现象:（加入过量稀盐酸后有气泡产生） 结论: 这瓶氢氧化钠已经变质 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢...
答：因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为全部变质；【实验探究】Ⅰ根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此小刚同学的实验方案错误；Ⅱ氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为...
答：【设计并进行实验】由于CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，可推出溶液中含有碳酸钠；由加入过量的CaCl2溶液除掉了碳酸钠后，溶液显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；综合以上实验可知猜想②正确；【反思】由于碳酸钠溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，可用碳酸钠溶液来检验CaCl2溶液是否过量．所以检验...
