相同浓度下弱酸强碱盐对水电离的促进作用和强酸、强碱对于水电离的抑制作用哪个更加明显啊？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
为什么弱酸强碱盐与强酸弱碱盐溶液中由水电离的氢离子浓度等与由水电离的氢氧根离子浓度？
讨论这个问题没什么太大意义，因为强酸碱一旦滴入溶液中，只要浓度不是极小，其他盐类对水的电离的影响几乎都可忽略不计。
盐的电离为什么会促进水的电解
答：因为盐电离出的阴阳离子可以增加水的导电能力，使电流增大，水的电解变快
3.能促进水的电离的物质() 能抑制水的电离的物质?
答：促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能促进水的电离，例如：...
什么能促进水的电离
答：影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
强碱弱酸盐溶液PH越大,水电离程度越大
答：强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10...
为什么 强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度
答：强碱弱酸盐：如果CH3COONa [H+]水=[OH-]水 CH3COO-与水电离的H+反应生成CH3COOH，降低了[H+]，促进水的电离，因此： [H+]水=[H+]溶液+[CH3COOH]而水电离的OH-没有反应，积累成溶液的OH- [OH-]水=[OH-]溶液 因此溶液呈碱性 强酸弱碱盐：如果NH4Cl [H+]水=[OH-]水 NH4+与水电离的...
弱酸弱碱盐抑制水电离的原理?
答：因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是促进水的电离强酸强碱盐对水的电离无影响。弱酸、...
关于水的电离平衡,我很晕>_<(好的话再加分~)
答：酸或酸式盐电离出H+抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液酸性 碱或碱式盐电离出OH-抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液碱性 强酸强碱正盐对水的电离无影响 强酸弱碱盐水解促进水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度增加（部分OH-参与水解反应），溶液酸性 强碱弱酸盐...
为什么强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能促进水的电离
答：水解生成的H+/OH-从哪里来?是H2O电离来的.既然都产生H+/OH-了,为什么会反过头来抑制H2O电离?羊毛出在羊身上,你难道会认为N2+3H2=2NH3,加入N2後产生了NH3,所以会抑制反应,平衡向左移动吗?不会的话为什么这里会?
高二化学下册水的电离知识点总结
答：盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。三、水的电离度的计算 计算水的...
高中化学在线等
答：A因为都是弱酸。所以均会水解。且HA水解程度小于HB电离程度HA>HB。。和NaOH等体积混合后。前者中刚好中和。但因为成盐为强碱弱酸盐。会水解成碱性。促进了水的电离。导致水电离的氢离子增多。。后者因为还有部分HA没有中和。还会电离产生氢离子。所以抑制了水的电离。所以前者水中的氢离子浓度大于后者 我...
因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的
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都是起抑制作用
水微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，使平衡逆向移动。常温下纯水电离生成的氢离子和氢氧根离子是10-7，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，则由水电离的氢离子和氢氧根离子小于10-7。比如，pH=5的盐酸，其中溶液中的氢离子浓度是
10-5mol/L，由酸提供，由水的离子积可得，溶液中的氢氧根离子的浓度为10-9mol/L 那氢氧根离子是由水电离的。由水电离的氢离子和氢氧根离子相等。由水电离的氢离子也为10-9mol/L
讨论这个问题没什么太大意义，因为强酸碱一旦滴入溶液中，只要浓度不是极小，其他盐类对水的电离的影响几乎都可忽略不计。
答：因为盐电离出的阴阳离子可以增加水的导电能力，使电流增大，水的电解变快
答：促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能促进水的电离，例如：...
答：影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
答：强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10...
答：强碱弱酸盐：如果CH3COONa [H+]水=[OH-]水 CH3COO-与水电离的H+反应生成CH3COOH，降低了[H+]，促进水的电离，因此： [H+]水=[H+]溶液+[CH3COOH]而水电离的OH-没有反应，积累成溶液的OH- [OH-]水=[OH-]溶液 因此溶液呈碱性 强酸弱碱盐：如果NH4Cl [H+]水=[OH-]水 NH4+与水电离的...
答：因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是促进水的电离强酸强碱盐对水的电离无影响。弱酸、...
答：酸或酸式盐电离出H+抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液酸性 碱或碱式盐电离出OH-抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液碱性 强酸强碱正盐对水的电离无影响 强酸弱碱盐水解促进水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度增加（部分OH-参与水解反应），溶液酸性 强碱弱酸盐...
答：水解生成的H+/OH-从哪里来?是H2O电离来的.既然都产生H+/OH-了,为什么会反过头来抑制H2O电离?羊毛出在羊身上,你难道会认为N2+3H2=2NH3,加入N2後产生了NH3,所以会抑制反应,平衡向左移动吗?不会的话为什么这里会?
答：盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。三、水的电离度的计算 计算水的...
答：A因为都是弱酸。所以均会水解。且HA水解程度小于HB电离程度HA>HB。。和NaOH等体积混合后。前者中刚好中和。但因为成盐为强碱弱酸盐。会水解成碱性。促进了水的电离。导致水电离的氢离子增多。。后者因为还有部分HA没有中和。还会电离产生氢离子。所以抑制了水的电离。所以前者水中的氢离子浓度大于后者 我...
