设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（ ）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的
②12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2NA；故②正确；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+；正极反应：2H++2e-=H2↑，Cu极生成0.1g H2物质的量为0.05mol，则电路通过电子0.1NA；故③正确；
④1mol Cl2发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定是2NA，自身氧化还原反应时，转移的电子数一定是NA，故④错误；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后反应生成二氧化氮气体列式计算；
2NO+O2=2NO2；
2 1 2
0.5mol 0.25mol 0.5mol
剩余气体物质的量应为0.25mol氧气和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮气体存在化学平衡，2NO2?N2O4；所以最后气体物质的量小于0.75mol，故⑤错误；
⑥乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA；故⑥正确；
⑦标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不一定是1mol，故⑦错误；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数=1mol×（22+10-1×NA）=31NA；故⑧正确；
⑨氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，说明共用电子对偏向氟元素，证明氟元素得到电子能力强，由此可推知氟的非金属性比氧强；故⑨正确；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶质氟化氢是弱酸，部分电离，所以氟离子一定小于2mol，⑩错误；
综上所述故②③⑥⑧⑨正确；
故选A．
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )?
答：D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应0.2mol钠生成0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，阴离子个数为0.1NA，故D正确；故选D．,10,设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N A B. 25...
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
答：答案是C A中100g98%的浓硫酸中含氧原子个数包含硫酸分子中的氧原子和水中的氧原子，氧原子数大于4NA；B中由于铵根离子的水解，其物质的量不相同；D中条件有问题，如果换成标况下就正确了。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( )
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
答：【答案】A 【答案解析】试题分析：B选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，所以B是错误的。C选项常温下四氯化碳为液体。不D选项亚铁离子被氧化成三价的铁离子，所以转移的应该是NA个电子 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
答：考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；...
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( 相...
答：1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等...
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
答：【答案】A 【答案解析】正确答案：A 本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能...
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,23g的N...
答：原子量 及百分含量计算，故B错误；C、工业上 合成氨 是 可逆反应 ，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故C错误；D、80gNH4 NO3 的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为NA个，故D错误．故选A．
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
答：选A。A.正确，16g甲烷的物质的量是n=m/M=16/16=1mol，分子的质子数等于分子中所有原子的质子数之和，CH4的质子数是6+1*4=10，质子的物质的量是1*10=10mol，即10NA个。B.错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以无法计算。C.错误，标准状况下CCl4是液体，不能应用气体摩尔体积的...
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
答：0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA，错误；B、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA，正确；C．标准状况下，水不是气体，11．2LH2O中含有分子的数目大于0．5NA，错误；D、2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
①1个甲基（-CH3）含有9个电子，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA，故①错误；②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1个C10H22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，所以1molC10H22分子中共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1mol氯气与水或者氢氧化钠反应，转移1mol电子，故⑥错误；故选：D．
A．甲基中含一个未成对单电子，故1mol甲基含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A正确；B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则胶体粒子的数目小于NA，故B正确；C．标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L氟化氢的物质的量，故C错误；D．金刚砂（SiC）与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；故选C．
①1mol甲基（-CH3）所含的电子数=1mol×（6+1×3）=9mol，故①错误；②12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2NA；故②正确；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+；正极反应：2H++2e-=H2↑，Cu极生成0.1g H2物质的量为0.05mol，则电路通过电子0.1NA；故③正确；
④1mol Cl2发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定是2NA，自身氧化还原反应时，转移的电子数一定是NA，故④错误；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后反应生成二氧化氮气体列式计算；
2NO+O2=2NO2；
2 1 2
0.5mol 0.25mol 0.5mol
剩余气体物质的量应为0.25mol氧气和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮气体存在化学平衡，2NO2?N2O4；所以最后气体物质的量小于0.75mol，故⑤错误；
⑥乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA；故⑥正确；
⑦标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不一定是1mol，故⑦错误；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数=1mol×（22+10-1×NA）=31NA；故⑧正确；
⑨氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，说明共用电子对偏向氟元素，证明氟元素得到电子能力强，由此可推知氟的非金属性比氧强；故⑨正确；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶质氟化氢是弱酸，部分电离，所以氟离子一定小于2mol，⑩错误；
综上所述故②③⑥⑧⑨正确；
故选A．
答：D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应0.2mol钠生成0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，阴离子个数为0.1NA，故D正确；故选D．,10,设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N A B. 25...
答：答案是C A中100g98%的浓硫酸中含氧原子个数包含硫酸分子中的氧原子和水中的氧原子，氧原子数大于4NA；B中由于铵根离子的水解，其物质的量不相同；D中条件有问题，如果换成标况下就正确了。
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
答：【答案】A 【答案解析】试题分析：B选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，所以B是错误的。C选项常温下四氯化碳为液体。不D选项亚铁离子被氧化成三价的铁离子，所以转移的应该是NA个电子 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算
答：考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；...
答：1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等...
答：【答案】A 【答案解析】正确答案：A 本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能...
答：原子量 及百分含量计算，故B错误；C、工业上 合成氨 是 可逆反应 ，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故C错误；D、80gNH4 NO3 的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为NA个，故D错误．故选A．
答：选A。A.正确，16g甲烷的物质的量是n=m/M=16/16=1mol，分子的质子数等于分子中所有原子的质子数之和，CH4的质子数是6+1*4=10，质子的物质的量是1*10=10mol，即10NA个。B.错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以无法计算。C.错误，标准状况下CCl4是液体，不能应用气体摩尔体积的...
答：0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA，错误；B、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA，正确；C．标准状况下，水不是气体，11．2LH2O中含有分子的数目大于0．5NA，错误；D、2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
