高中化学问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
【求助】高中化学几道题
NaAc = Na+ + Ac- 然后醋酸根离子会结合水电离的氢离子，导致水的电离平衡右移。
整个过程也就是盐类的水解，所以醋酸钠对于水的电离是促进作用。
而醋酸是弱酸，本身的电离就是可逆的，但是它电离产生氢离子，因为氢离子浓度增大的原因，对于水的电离起到了抑制的作用。
一个促进 一个抑制，所以水电离出的离子浓度就不同了，促进的》抑制的。所以醋酸钠大于醋酸。
需要注意的是水电离产生的氢离子和水电离产生的氢氧根离子是一样多的。所以这个问题问谁都一样，也就是换成问水电离产生的氢离子浓度，还是醋酸钠大于醋酸。
第二问 两者都是盐，都存在着盐类的水解，纯碱溶液中的全部氢氧根离子都是水电离的，所以水电离产生的氢氧根离子浓度=10的-4次方，当然根据上面我说的，水电离产生的氢离子也是10的-4次方，可能你会闻为什么PH只有10，也就是氢离子只有10的-10次方，那是因为水电离的氢离子被碳酸根和碳酸氢根结合了很多。
氯化铵水解呈酸性，所以溶液中全部的氢离子都来自水的电离，水电离产生的氢离子或者氢氧根离子浓度就是10的-5次方。
很明显答案出来了，纯碱中水的电离程度大。
氯化铵大，纯碱抑制水的电离，而盐促进电离。
高中化学离子反应问题
答：1. 离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子之间进行的化学反应。其中，阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。2. 离子反应可以发生在溶液中，也可以发生在固体中。在溶液中，反应发生时，溶质的离子会重新排列组合，形成新的离子或分子。3. 离子反应遵循一定的规则。正阳离子与阴离子结合时，...
在解答高中化学问题时,应该关注哪些关键点?
答：在解答高中化学问题时，应该关注以下几个关键点：1.理解问题：首先要仔细阅读问题，确保对问题的要求和条件有清晰的理解。注意问题中的关键词和限定词，这有助于确定解题思路和方法。2.掌握基本概念和原理：高中化学涉及许多基本概念和原理，如元素周期表、化学键、化学反应等。要熟悉这些基本概念和原理，...
高中化学问题(很多)
答：1. 氧化反应 双键,叁键,羟基,醛基,可燃烧的有机物的燃烧,等等.2. 还原反应 双键,叁键,羟基,醛基,等等.3. 水解反应 酯基,卤代烃,羧酸盐,等等.4. 消去反应 羟基,卤代烃,等等.5. 取代反应 烃类,等等.6. 酯化反应 羟基,羧基,等等.问题二 烃类是只含有C和H的化合物,只要含有苯环就是芳香烃,...
高中化学有关离子大量共存的问题
答：1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如F...
几个高中化学小问题
答：（2）ZN，CU原电池中为什么锌会溶解？因为锌活泼,更易失去电子的,变成锌离子后,会进入溶液中,锌就溶解了.（3）为什么原电池会加快反应速率？如，ZN与稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜会是H2产生速率加快？因为原电池反应本身进行的快,且原来的反应也在照常进行的,两者综合反应速率自然就快了.（4）电阻的...
[高中化学]高中化学里的问题
答：[高中化学]有关高中化学的问题 稀硝酸具有氧化性,可以使原溶液中酸根离子氧化,比如亚硫酸根,被氧化后就成为硫酸根,一样可以与后来加的钡离子生成沉淀,而原溶液中却本没有硫酸根 高中化学化学,, 你好! 我跟你说 我也是高三的学生呢 不过我们的化学老师,我也觉得不好,他总是说的很快啊,觉得我们都懂啊,那还能...
高中化学反应问题
答：五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2...
关于高中化学的问题
答：a。钠离子 铝离子 氯离子 偏铝酸根离子 铝离子在碱性条件下生成氢氧化铝 b。钾离子 氢离子 硫酸根离子 偏铝酸根离子 氢离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝 c。钠离子 铝离子 硝酸根离子 碳酸根离子 铝离子和碳酸根生成氢氧化铝 d。钾离子 钠离子 偏铝酸根离子 碳酸根离子是正确答案 ...
高中化学分类问题
答：C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为0。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以在加入物质前溶液具有导电性。生成的MgSO...
有一个关于高中化学的问题
答：本题可用“反证法”，假设甲烷是正方形的平面结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，不能从它们只有一种结构说明不是正方形的平面结构；而CH2Cl2分子里的五个原子若在同一平面上，应有两种结构： 和 ，只有甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH2Cl2才能只有一种结构。
1.氢氧化镁不是强碱，镁离子在水中水解了一些
2.将两者的结构式写出来，每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键，故相等
3.二氧化硅是原子晶体，一个硅连四个氧，4.5g为0.075mol，故有0.075*4=0.3mol
4.氧化钠与水会反应消耗一些水，所以溶液体积就小于1L了
5.没有说是几摩尔，无法比较
6.阳极不仅有铜，还有金银锌等其他物质，故不是64g
(手机打的，挺辛苦的，给点分吧)
应该是这样的。
因为加热过程中，结晶水会变成溶剂，而氯化镁中，镁离子会发生水解，生成氢氧化镁，加热更是促进了水解。
所以如果加热的话，物质会变质，不能直接用加热的方式去除结晶水。
可在氯化氢气流中加热
NaAc = Na+ + Ac- 然后醋酸根离子会结合水电离的氢离子，导致水的电离平衡右移。
整个过程也就是盐类的水解，所以醋酸钠对于水的电离是促进作用。
而醋酸是弱酸，本身的电离就是可逆的，但是它电离产生氢离子，因为氢离子浓度增大的原因，对于水的电离起到了抑制的作用。
一个促进 一个抑制，所以水电离出的离子浓度就不同了，促进的》抑制的。所以醋酸钠大于醋酸。
需要注意的是水电离产生的氢离子和水电离产生的氢氧根离子是一样多的。所以这个问题问谁都一样，也就是换成问水电离产生的氢离子浓度，还是醋酸钠大于醋酸。
第二问 两者都是盐，都存在着盐类的水解，纯碱溶液中的全部氢氧根离子都是水电离的，所以水电离产生的氢氧根离子浓度=10的-4次方，当然根据上面我说的，水电离产生的氢离子也是10的-4次方，可能你会闻为什么PH只有10，也就是氢离子只有10的-10次方，那是因为水电离的氢离子被碳酸根和碳酸氢根结合了很多。
氯化铵水解呈酸性，所以溶液中全部的氢离子都来自水的电离，水电离产生的氢离子或者氢氧根离子浓度就是10的-5次方。
很明显答案出来了，纯碱中水的电离程度大。
氯化铵大，纯碱抑制水的电离，而盐促进电离。
答：1. 离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子之间进行的化学反应。其中，阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。2. 离子反应可以发生在溶液中，也可以发生在固体中。在溶液中，反应发生时，溶质的离子会重新排列组合，形成新的离子或分子。3. 离子反应遵循一定的规则。正阳离子与阴离子结合时，...
答：在解答高中化学问题时，应该关注以下几个关键点：1.理解问题：首先要仔细阅读问题，确保对问题的要求和条件有清晰的理解。注意问题中的关键词和限定词，这有助于确定解题思路和方法。2.掌握基本概念和原理：高中化学涉及许多基本概念和原理，如元素周期表、化学键、化学反应等。要熟悉这些基本概念和原理，...
答：1. 氧化反应 双键,叁键,羟基,醛基,可燃烧的有机物的燃烧,等等.2. 还原反应 双键,叁键,羟基,醛基,等等.3. 水解反应 酯基,卤代烃,羧酸盐,等等.4. 消去反应 羟基,卤代烃,等等.5. 取代反应 烃类,等等.6. 酯化反应 羟基,羧基,等等.问题二 烃类是只含有C和H的化合物,只要含有苯环就是芳香烃,...
答：1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如F...
答：（2）ZN，CU原电池中为什么锌会溶解？因为锌活泼,更易失去电子的,变成锌离子后,会进入溶液中,锌就溶解了.（3）为什么原电池会加快反应速率？如，ZN与稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜会是H2产生速率加快？因为原电池反应本身进行的快,且原来的反应也在照常进行的,两者综合反应速率自然就快了.（4）电阻的...
答：[高中化学]有关高中化学的问题 稀硝酸具有氧化性,可以使原溶液中酸根离子氧化,比如亚硫酸根,被氧化后就成为硫酸根,一样可以与后来加的钡离子生成沉淀,而原溶液中却本没有硫酸根 高中化学化学,, 你好! 我跟你说 我也是高三的学生呢 不过我们的化学老师,我也觉得不好,他总是说的很快啊,觉得我们都懂啊,那还能...
答：五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2...
答：a。钠离子 铝离子 氯离子 偏铝酸根离子 铝离子在碱性条件下生成氢氧化铝 b。钾离子 氢离子 硫酸根离子 偏铝酸根离子 氢离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝 c。钠离子 铝离子 硝酸根离子 碳酸根离子 铝离子和碳酸根生成氢氧化铝 d。钾离子 钠离子 偏铝酸根离子 碳酸根离子是正确答案 ...
答：C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为0。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以在加入物质前溶液具有导电性。生成的MgSO...
答：本题可用“反证法”，假设甲烷是正方形的平面结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，不能从它们只有一种结构说明不是正方形的平面结构；而CH2Cl2分子里的五个原子若在同一平面上，应有两种结构： 和 ，只有甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH2Cl2才能只有一种结构。
