为什么乙烷、乙烯、乙炔都是碳氧三键，而碳氧三键键长最短？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-30
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。
甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式不同,则碳原子半径就不同，C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以与-H 结合后， 键长为两原子核平均间距，所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
扩展资料：
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
参考资料来源：百度百科-键长
答：乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
答：为了达到八电子稳定结构，碳差4个，氧差两个。所以c之前点两个电子，o之后点两个，中间6个电子
答：有机化学的化合物命名是用碳原子开始命名的，一个碳原子的有机物叫甲什么物比如甲烷，甲醛，两个碳原子就是乙什么，比如乙酸等！！！烷烃是饱和烃，相近碳原子只有一个共价键，烯烃的相邻碳原子则有两个共价键，炔烃有3个。
答：乙炔的碳碳三键，一个是σ键，两个是π键。
答：因为这三个分别是单键,双键,叁键,单键由s电子云重叠而成,双键其中有p电子云重叠的部分,电子云密度逐渐加大,键越稳定,键能越短,键越短.
答：乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
答：【答案】：乙烷>乙烯>乙炔。乙烷，乙烯，乙炔中碳的杂化态依次为sp3，sp2，sp，用来与H成σ键的杂化轨道的s成分依次升高。s成分越大的轨道距离碳核越近，由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短。
答：乙烷是7个σ键，无π键，σ键为6个C-H间的，1个C-C间的 乙烯是4个σ键，1个π键，σ键全为C-H间的，π键是C-C间的 乙炔是2个σ键，2个π键，σ键全为C-H间的，π键是C-C间的
答：乙烷是sp3杂化 乙烯是sp2杂化 乙炔是sp杂化 分别是一个s轨道和3，2，1个p轨道杂化 乙烯中碳剩余的一个p轨道形成派键 杂化轨道形成一个西格玛键 所以是双键 乙炔剩余的2个p轨道形成两个派键 杂化轨道形成一个西格玛键 是叁键 键越多 原子之间吸引力越大 距离越短 ...
答：乙烷乙烯乙炔中的碳碳键长差异，源于碳原子的杂化方式和电子云结构。碳原子在这些化合物中分别采用sp3、sp2和sp杂化，杂化轨道中s轨道成分的比例依次增加。s轨道电子云短轴较短，p轨道长轴较长，所以s成分比例越高，形成共价键的电子云长轴越短，键长也随之减小。从具体结构看，甲烷的sp3杂化使碳原子半径...
