用含Na2o3杂志的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸浓度（ ）偏大 偏小
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-27
用含Na2o3杂志的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸浓度（ ）偏大 偏小
使用标准Na2O3固体可以配置出已知浓度的NaOH溶液，用于滴定未知浓度的盐酸。如果溶液浓度偏低，则表明盐酸浓度偏大；如果溶液浓度偏高，则表明盐酸浓度偏小。
中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，
含Na2o3杂志的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸浓度（ 偏大）
用已知浓度的盐酸来测定Na2CO3溶液的浓度时，若配置Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有①NaOH 偏大
②NaCl 没影响
③NaHCO3 ④K2CO3 偏小
用含Na2o3杂志的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的...
答：解析： 中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。
用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置...
答：Na2CO3的分子质量是106，对应的HCl是2，就是53:1，就是53gNa2CO3相当于40gNaOH 所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH，浓度是低了 而HCl的物质的量和体积一定，要滴定完全，需要的NaCl溶液体积变大了，但依然用标准的浓度在算，所以得到的盐酸浓度偏大 ...
用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液
答：（2）含Na2CO3杂质的NaOH固体，设为m克。我们计算时依然把所有固体都当成纯的氢氧化钠了，氢氧化钠分子量40，所以理论上氢氧化钠的量n(NaOH,理)=m/40，盐酸与之反应的理论量n(HCl,理)=n(NaOH,理)=m/40。假设实际上碳酸钠质量为m'克，则NaOH质量为(m-m')克，碳酸钠分子量为106，分两种情...
用含氧化钠杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知...
答：1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应的原因是：两者间的还原电位高于Na2O2和HCl的） 所以相当于增大了NaOH的浓度 所以V标准减小 所以c测偏低 2.偏高 （不用追究HCl和NaOH或Na2CO3的反应先后）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过...
称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,会对待测HCI的测定结果有什么影响_百 ...
答：是偏小 lz搞反了 是NaOH滴HCl 因为Na2CO3消耗HCl比NaOH多 所以碱液的 总体用量偏少 导致测出来的HCl偏稀
...有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测_百度知 ...
答：这样误差要小一些，用甲基橙作指示剂时，用氢氧化钠测含碳酸钠的氢氧化钠基本是准确的，而如果要测弱酸则采用酚酞较好，如果用甲基橙，PH=4.4时就变色，因为醋酸是弱酸，部分电离，在PH=4.4时，还有很多氢离子没有电离出来，所以仍需较多氢氧化钠来滴定，所以误差较大，测定结果偏低。
为了含有na2co3和naoh的固体,为什么加入过量cacl 再加入酚酞溶液变红则...
答：因为碳酸钠溶液也是碱性的，加氯化钙是除去碳酸钠。再加酚酞变红就有氢氧化钠了。
现有一份naoh固体样品,里面混有少量的na2co3,nacl杂志,某同学用中和...
答：NaOH---HCl 1 1 X C*V*10^-3 X=C*V*10^-3 NaOH的质量=40*C*V*10^-3 质量分数=40*C*V*10^-3/a =CV/25a
用含有na2co3的naoh标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂有什么影响_百度知 ...
答：具体分析如下：1）如果配置氢氧化钠标准溶液的氢氧化钠固体试剂已经吸收了空气中的二氧化碳（即配置后的溶液中含有部分碳酸钠），标定时用邻苯二甲酸氢钾基准试剂和酚酞指示剂，1摩尔的碳酸钠和1摩尔的邻苯二甲酸氢钾反应；测定某酸时如果用酚酞指示剂，1摩尔的碳酸钠和某酸反应后生成1摩尔的碳酸氢钠，...
NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂的方法是: 准确的 说出来
答：一般是配成溶液,再加入适量石灰水,过滤,Ca（OH）2+Na2CO3.=CaCO3.↓ +2NaOH
使用标准Na2O3固体可以配置出已知浓度的NaOH溶液，用于滴定未知浓度的盐酸。如果溶液浓度偏低，则表明盐酸浓度偏大；如果溶液浓度偏高，则表明盐酸浓度偏小。
中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，
含Na2o3杂志的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸浓度（ 偏大）
用已知浓度的盐酸来测定Na2CO3溶液的浓度时，若配置Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有①NaOH 偏大
②NaCl 没影响
③NaHCO3 ④K2CO3 偏小
答：解析： 中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。
答：Na2CO3的分子质量是106，对应的HCl是2，就是53:1，就是53gNa2CO3相当于40gNaOH 所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH，浓度是低了 而HCl的物质的量和体积一定，要滴定完全，需要的NaCl溶液体积变大了，但依然用标准的浓度在算，所以得到的盐酸浓度偏大 ...
答：（2）含Na2CO3杂质的NaOH固体，设为m克。我们计算时依然把所有固体都当成纯的氢氧化钠了，氢氧化钠分子量40，所以理论上氢氧化钠的量n(NaOH,理)=m/40，盐酸与之反应的理论量n(HCl,理)=n(NaOH,理)=m/40。假设实际上碳酸钠质量为m'克，则NaOH质量为(m-m')克，碳酸钠分子量为106，分两种情...
答：1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应的原因是：两者间的还原电位高于Na2O2和HCl的） 所以相当于增大了NaOH的浓度 所以V标准减小 所以c测偏低 2.偏高 （不用追究HCl和NaOH或Na2CO3的反应先后）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过...
答：是偏小 lz搞反了 是NaOH滴HCl 因为Na2CO3消耗HCl比NaOH多 所以碱液的 总体用量偏少 导致测出来的HCl偏稀
答：这样误差要小一些，用甲基橙作指示剂时，用氢氧化钠测含碳酸钠的氢氧化钠基本是准确的，而如果要测弱酸则采用酚酞较好，如果用甲基橙，PH=4.4时就变色，因为醋酸是弱酸，部分电离，在PH=4.4时，还有很多氢离子没有电离出来，所以仍需较多氢氧化钠来滴定，所以误差较大，测定结果偏低。
答：因为碳酸钠溶液也是碱性的，加氯化钙是除去碳酸钠。再加酚酞变红就有氢氧化钠了。
答：NaOH---HCl 1 1 X C*V*10^-3 X=C*V*10^-3 NaOH的质量=40*C*V*10^-3 质量分数=40*C*V*10^-3/a =CV/25a
答：具体分析如下：1）如果配置氢氧化钠标准溶液的氢氧化钠固体试剂已经吸收了空气中的二氧化碳（即配置后的溶液中含有部分碳酸钠），标定时用邻苯二甲酸氢钾基准试剂和酚酞指示剂，1摩尔的碳酸钠和1摩尔的邻苯二甲酸氢钾反应；测定某酸时如果用酚酞指示剂，1摩尔的碳酸钠和某酸反应后生成1摩尔的碳酸氢钠，...
答：一般是配成溶液,再加入适量石灰水,过滤,Ca（OH）2+Na2CO3.=CaCO3.↓ +2NaOH
