有NaHCO3和NaOH的混合固体充分加热反应后产生的气体通入澄清石灰水,产生10g白色沉淀,
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
有NaHCO3和NaOH的混合固体充分加热反应后产生的气体通入澄清石灰水,产生10g白色沉淀,
===>碳酸氢钠过量
设NaHCO3的物质的量为X
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O
1 1
n(CO2) 10g/100g/mol
n(CO2) =0.1mol
2NaHCO3 =加热=Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2 1 1
0.2mol 0.1mol 0.1mol
NaHCO3+NaOH=加热=Na2CO3+H2O
1 1 1
x-0.2 x-0.2 x-0.2
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48L/22.4L/mol
显然：
1） X-0.2mol + 0.1mol= 0.2mol
x=0.3mol
即NaHCO3的物质的量为0.3mol ，NaOH的物质的量为0.1mol ，
2）盐酸的浓度=0.4mol /0.2L=2mol/L
------------------
巧算：
根据碳元素守恒： n(NaHCO3)=n(CaCO3)+ n(CO2)
=10g/100g/mol + 4.48L/22.4L/mol
= 0.3mol
由于碳酸氢钠过量，因此NaHCO3和NaOH的混合固体充分加热，受热后剩余固体是纯净的碳酸钠（Na2CO3），加入盐酸后溶液只有氯化钠溶液。
则：
根Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48L/22.4L/mol
盐酸的浓度=0.4mol /0.2L=2mol/L
希望对你有用
氢氧化钠和碳酸氢钠反应
答：碳酸氢钠与氢氧化钠化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
高一化学。 碳酸氢钠合氢氧化钠固体混合物在密闭的容器中加热_百度知 ...
答：可能有两个反应，一是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,一是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,显然在容器中，这两个反应都存在，我们可以看做前一个反应完后第二个才开始，故反应完全后，固体物质中只有Na2CO3，设NaOH的质量为x克，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 84 40 18 168 6...
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250℃,经充分反 ...
答：由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．NaOH+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O124 1818.4g x12418.4g＝18xx=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．设混合物中碳酸氢钠的质量为yNaO...
分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份,置于密闭容器中...
答：当a=5379＜5364，说明发生上述反应后碳酸氢钠有剩余，碳酸氢钠分解，剩余固体的成分为Na2CO3，当a=5361＞5364，说明发生上述反应后NaOH有剩余，剩余固体的成分为 Na2CO3、NaOH，故答案为：5384＜a＜1；Na2CO3；Na2CO3、NaOH；③58.4：56.6=1.03＞5364，故剩余固体组分为碳酸钠、NaOH，减少质量为碳酸...
将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度...
答：这个时候可以算出反应之前混合物的总质量40x+84x+84*2（0.15-x）=20.8，解得x=0.1mol，所以此时混合物NaOH质量为0.1*40=4g，NaOH的质量分数4/20.8=0.192308 （2）如果NaOH过量，那么反应只有一个NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，剩余物是没有反应的NaOH跟生成的Na2CO3，假设反应的NaOH物质量x，...
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物
答：假设NaOH xg, NaHCO3 yg 则X+Y=18.4g 最终16.6g是Na2O的质量，XgNaOH对应 X/40/2*62g Na2O，yg NaHCO3对应 y/84/2*62 g Na2O 则X/40/2*62g+ y/84/2*62 =16.6 根据上面两个方程，求出X、Y，从而求出NaOH的质量分数
向氢氧化钠和碳酸氢钠混合物中加入盐酸反应
答：氢氧化钠和碳酸氢钠混合物若在溶液中，本身就不能共存而反应；若是固体混合物加热也要反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,再加盐酸的反应还要取决NaOH与NaHCO3谁未反应完的问题。若在氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物中加入盐酸，则先与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 后有多余的盐酸才会与碳酸氢钠反应 ...
碳酸氢钠与碳酸钠的混合物100克和氢氧化钠20克,混合加热充分反应,冷却...
答：首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 40gNaOH和84gNaHCO3反应，固体质量减少18g 若NaHCO3过量，则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNaHCO3反应，固体质量减少62g 反应前后固体质量减少100+20-99.5=20.5g 设NaHCO3过量，那么因为有20gNaOH，所以与42gNaHCO3反应，质量减少9g 那么剩余20.5-9=11...
将2.5g碳酸钠,碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物
答：与NaOH和Na2CO3反应的盐酸体积为25ml,即0.025mol 设原混合物中NaHCO3物质的量为x mol,则：倒推：NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl 0.02mol 0.02mol Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (0.02-x)mol (0.02-x)mol 0.02-x)mol NaOH ...
将2.5g碳酸钠,碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物
答：与NaOH和Na2CO3反应的盐酸体积为25ml,即0.025mol 设原混合物中NaHCO3 物质的量 为x mol,则：倒推：NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl 0.02mol 0.02mol Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (0.02-x)mol (0.02-x)mol 0.02-x)mol NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.025-(0.02-x)=...
===>碳酸氢钠过量
设NaHCO3的物质的量为X
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O
1 1
n(CO2) 10g/100g/mol
n(CO2) =0.1mol
2NaHCO3 =加热=Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2 1 1
0.2mol 0.1mol 0.1mol
NaHCO3+NaOH=加热=Na2CO3+H2O
1 1 1
x-0.2 x-0.2 x-0.2
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48L/22.4L/mol
显然：
1） X-0.2mol + 0.1mol= 0.2mol
x=0.3mol
即NaHCO3的物质的量为0.3mol ，NaOH的物质的量为0.1mol ，
2）盐酸的浓度=0.4mol /0.2L=2mol/L
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巧算：
根据碳元素守恒： n(NaHCO3)=n(CaCO3)+ n(CO2)
=10g/100g/mol + 4.48L/22.4L/mol
= 0.3mol
由于碳酸氢钠过量，因此NaHCO3和NaOH的混合固体充分加热，受热后剩余固体是纯净的碳酸钠（Na2CO3），加入盐酸后溶液只有氯化钠溶液。
则：
根Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48L/22.4L/mol
盐酸的浓度=0.4mol /0.2L=2mol/L
希望对你有用
答：碳酸氢钠与氢氧化钠化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
答：可能有两个反应，一是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,一是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,显然在容器中，这两个反应都存在，我们可以看做前一个反应完后第二个才开始，故反应完全后，固体物质中只有Na2CO3，设NaOH的质量为x克，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 84 40 18 168 6...
答：由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．NaOH+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O124 1818.4g x12418.4g＝18xx=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．设混合物中碳酸氢钠的质量为yNaO...
答：当a=5379＜5364，说明发生上述反应后碳酸氢钠有剩余，碳酸氢钠分解，剩余固体的成分为Na2CO3，当a=5361＞5364，说明发生上述反应后NaOH有剩余，剩余固体的成分为 Na2CO3、NaOH，故答案为：5384＜a＜1；Na2CO3；Na2CO3、NaOH；③58.4：56.6=1.03＞5364，故剩余固体组分为碳酸钠、NaOH，减少质量为碳酸...
答：这个时候可以算出反应之前混合物的总质量40x+84x+84*2（0.15-x）=20.8，解得x=0.1mol，所以此时混合物NaOH质量为0.1*40=4g，NaOH的质量分数4/20.8=0.192308 （2）如果NaOH过量，那么反应只有一个NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，剩余物是没有反应的NaOH跟生成的Na2CO3，假设反应的NaOH物质量x，...
答：假设NaOH xg, NaHCO3 yg 则X+Y=18.4g 最终16.6g是Na2O的质量，XgNaOH对应 X/40/2*62g Na2O，yg NaHCO3对应 y/84/2*62 g Na2O 则X/40/2*62g+ y/84/2*62 =16.6 根据上面两个方程，求出X、Y，从而求出NaOH的质量分数
答：氢氧化钠和碳酸氢钠混合物若在溶液中，本身就不能共存而反应；若是固体混合物加热也要反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,再加盐酸的反应还要取决NaOH与NaHCO3谁未反应完的问题。若在氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物中加入盐酸，则先与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 后有多余的盐酸才会与碳酸氢钠反应 ...
答：首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 40gNaOH和84gNaHCO3反应，固体质量减少18g 若NaHCO3过量，则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNaHCO3反应，固体质量减少62g 反应前后固体质量减少100+20-99.5=20.5g 设NaHCO3过量，那么因为有20gNaOH，所以与42gNaHCO3反应，质量减少9g 那么剩余20.5-9=11...
答：与NaOH和Na2CO3反应的盐酸体积为25ml,即0.025mol 设原混合物中NaHCO3物质的量为x mol,则：倒推：NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl 0.02mol 0.02mol Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (0.02-x)mol (0.02-x)mol 0.02-x)mol NaOH ...
答：与NaOH和Na2CO3反应的盐酸体积为25ml,即0.025mol 设原混合物中NaHCO3 物质的量 为x mol,则：倒推：NaHCO3 + HCl = CO2 ↑+ H2O + NaCl 0.02mol 0.02mol Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (0.02-x)mol (0.02-x)mol 0.02-x)mol NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.025-(0.02-x)=...
