急！初中化学有关物质优先反映的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，这些问题可能涉及物质之间反应规律或化学实验成败关
一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题
关于Na2O2常常涉及两个重要反应
2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2
2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2
应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应
例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。】----------------------选自 快乐小子1078的回答
1 Zn先
2 同时
3 同时
4 说同时或先后都可以
理由：1 加入稀盐酸，两者都会反应，生成ZnCl2和FeCl2，但Zn又和FeCl2发生反应，置换出铁，所以是认为铁不反应，Zn先反应
2 加入稀盐酸，两者都会反应，生成ZnCl2和FeCl2
3 加入铁粉，两者都会反应，生成FeSO4和Fe(NO)2,置换出的Cu也会与AgNo3反应
有疑问你再提，望采纳，谢谢
1发生氧化还原反应的时候，强强先行。
最强的还原剂和最强的氧化剂先反应。锌铁相比，锌的活动性强，则锌优先。
如果溶液中还有硝酸，则硝酸优先，然后才轮到氢离子。
2,中和反应没有优先顺序，碰到哪个分子就跟哪个反应。
3氧化铁跟氧化铜粉末这样的，不是溶液中的反应，那就无所谓先后。CO气体经过哪个，被截获就跟哪个反应。这个没有优先顺序。只有相遇的次序。
4硫酸铜和硝酸银与铁粉，跟第一问是一个道理，银活动性在铜后，则银离子的氧化性强。优先跟铁粉反应。
初三关于化学反应的问题
答：酸碱反应优先，如果是酸和活泼金属反应，活动性在前面的金属先反应（K,Ca，Na可与水反应）如果是金属与金属盐反应，活动性弱的金属先被置换出来
初中化学如果两种物质都能与一种物质反应,且是足量的,那反应的优先顺序...
答：初中老师会告诉你人为的认为中和反应优先。应对这类题目，首先写出滴加的物质和溶液中溶质的反应。然后，再根据生成的物质来判断。一般来说，既是生成物，又是反应物的物质被人为认为后反应（如前面示例中的碳酸钠），如果没有关联，认为同时反应。（例如氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中，滴加盐酸）...
初中化学反应的先后顺序
答：1、酸碱反应最先进行。所以，HCL先和NaOH反应。2、第二个是Cu离子和硫酸根离子先反应，盐酸和Na2SO4不反应。
初中化学物质间反应先后
答：这位初中同学，你的探索精神值得称赞。不过却没有掌握化学学习的诀窍。其实酸碱盐之间的反应先后没有必要追究和记忆。因为实际上它们之间的反应不是物质（分子）之间的反应，而是离子之间的反应。如氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾的反应，都是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不存在先后问题。再如氯化钡、...
初中化学反应先后
答：初中最基础的置换反应，首先要记住金属活性顺序，初中最基础的活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。首先置换反应氢前金属加入非硝酸、浓硫酸的酸中会先与酸反应置换出氢气，活性强的金属加入活性弱的金属盐溶液中会置换出该金属，你提出的问题中将Zn加入HCL和FeCl2中是Zn是先与HCL发生反应此时生成...
初中化学反应的先后顺序
答：初中化学竞赛中考虑反应先后时一般是下列两种情况：一、溶液中的复分解反应（包括中和反应），一般会出个图像题什么的，不少老师讲解的时候都说是分先后反应，其实有点误导的。比如把H2SO4加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，你说会先发生中和反应吗？显然不是，思考的时候可以这样子，先看沉淀，如果有两...
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题,这些问题可能涉及物 ...
答：（1）给试管内的液体加热时，为防止试管炸裂，要先给试管预热．故答案为：预热．（2）可燃性气体与空气混合达到一定的程度后，遇明火有爆炸的危险，所以试验可燃性气体，应先检验可燃性气体的纯度，再点燃．故答案为：纯度．
关于化学反应中反应的先后顺序问题
答：后者不同，由于碳酸钙溶解度比较小的，比较稳定，所以可能先有部分反应生成碳酸钙，再继续反应。有沉淀的话表明形成碳酸钙的速率大于消耗碳酸钙的速率。回到你的提问，我想你可以不要搞到这么复杂，毕竟起初生成的碳酸钙还是能消失的。化学就是要实验结合实际，你转换成碳酸钙的话，不符合理论。
有个关于初中化学酸碱盐的问题
答：多种物质混合在一起，再与酸接触，反应的顺序是看哪种物质直接与酸接触，直接接触的先反应，后接触的后反应。如果是金属表面有氧化物覆盖时，是氧化物先反应，金属后反应。CuO和Fe2O3谁先和酸反应的问题，没有先后顺序的，只能是看接触的情况来定。初中解决问题时，直接计算，不考虑先后顺序。
急急急!谢谢!在线询问初中化学一些不懂的地方。
答：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，与先与硫酸反应是一个效果，所以先与硫酸反应。2.这个没有区别，H+与OH-反应，Ba2+与SO42-反应，这两个反应没有相互影响（互不干扰），所以同时发生。H+ +OH-=H2O Ba2+ +SO...
（1）给试管内的液体加热时，为防止试管炸裂，要先给试管预热．故答案为：预热．（2）可燃性气体与空气混合达到一定的程度后，遇明火有爆炸的危险，所以试验可燃性气体，应先检验可燃性气体的纯度，再点燃．故答案为：纯度．
其实不是中和反应优先。你说的例子应该是向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加盐酸，因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳又和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以，初中老师会告诉你人为的认为中和反应优先。应对这类题目，首先写出滴加的物质和溶液中溶质的反应。然后，再根据生成的物质来判断。一般来说，既是生成物，又是反应物的物质被人为认为后反应（如前面示例中的碳酸钠），如果没有关联，认为同时反应。（例如氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中，滴加盐酸）
1，锌先反应，记住金属单质活泼顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锌 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金 。氢前金属可从酸中置换出氢。且金属活动性强的金属可把活动性相对弱的金属从其盐溶液中置换出来。从2以后的化学反应不考虑化学反应先后，一般公共反应物过量。一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题
关于Na2O2常常涉及两个重要反应
2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2
2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2
应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应
例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。】----------------------选自 快乐小子1078的回答
1 Zn先
2 同时
3 同时
4 说同时或先后都可以
理由：1 加入稀盐酸，两者都会反应，生成ZnCl2和FeCl2，但Zn又和FeCl2发生反应，置换出铁，所以是认为铁不反应，Zn先反应
2 加入稀盐酸，两者都会反应，生成ZnCl2和FeCl2
3 加入铁粉，两者都会反应，生成FeSO4和Fe(NO)2,置换出的Cu也会与AgNo3反应
有疑问你再提，望采纳，谢谢
1发生氧化还原反应的时候，强强先行。
最强的还原剂和最强的氧化剂先反应。锌铁相比，锌的活动性强，则锌优先。
如果溶液中还有硝酸，则硝酸优先，然后才轮到氢离子。
2,中和反应没有优先顺序，碰到哪个分子就跟哪个反应。
3氧化铁跟氧化铜粉末这样的，不是溶液中的反应，那就无所谓先后。CO气体经过哪个，被截获就跟哪个反应。这个没有优先顺序。只有相遇的次序。
4硫酸铜和硝酸银与铁粉，跟第一问是一个道理，银活动性在铜后，则银离子的氧化性强。优先跟铁粉反应。
答：酸碱反应优先，如果是酸和活泼金属反应，活动性在前面的金属先反应（K,Ca，Na可与水反应）如果是金属与金属盐反应，活动性弱的金属先被置换出来
答：初中老师会告诉你人为的认为中和反应优先。应对这类题目，首先写出滴加的物质和溶液中溶质的反应。然后，再根据生成的物质来判断。一般来说，既是生成物，又是反应物的物质被人为认为后反应（如前面示例中的碳酸钠），如果没有关联，认为同时反应。（例如氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中，滴加盐酸）...
答：1、酸碱反应最先进行。所以，HCL先和NaOH反应。2、第二个是Cu离子和硫酸根离子先反应，盐酸和Na2SO4不反应。
答：这位初中同学，你的探索精神值得称赞。不过却没有掌握化学学习的诀窍。其实酸碱盐之间的反应先后没有必要追究和记忆。因为实际上它们之间的反应不是物质（分子）之间的反应，而是离子之间的反应。如氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾的反应，都是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不存在先后问题。再如氯化钡、...
答：初中最基础的置换反应，首先要记住金属活性顺序，初中最基础的活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。首先置换反应氢前金属加入非硝酸、浓硫酸的酸中会先与酸反应置换出氢气，活性强的金属加入活性弱的金属盐溶液中会置换出该金属，你提出的问题中将Zn加入HCL和FeCl2中是Zn是先与HCL发生反应此时生成...
答：初中化学竞赛中考虑反应先后时一般是下列两种情况：一、溶液中的复分解反应（包括中和反应），一般会出个图像题什么的，不少老师讲解的时候都说是分先后反应，其实有点误导的。比如把H2SO4加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，你说会先发生中和反应吗？显然不是，思考的时候可以这样子，先看沉淀，如果有两...
答：（1）给试管内的液体加热时，为防止试管炸裂，要先给试管预热．故答案为：预热．（2）可燃性气体与空气混合达到一定的程度后，遇明火有爆炸的危险，所以试验可燃性气体，应先检验可燃性气体的纯度，再点燃．故答案为：纯度．
答：后者不同，由于碳酸钙溶解度比较小的，比较稳定，所以可能先有部分反应生成碳酸钙，再继续反应。有沉淀的话表明形成碳酸钙的速率大于消耗碳酸钙的速率。回到你的提问，我想你可以不要搞到这么复杂，毕竟起初生成的碳酸钙还是能消失的。化学就是要实验结合实际，你转换成碳酸钙的话，不符合理论。
答：多种物质混合在一起，再与酸接触，反应的顺序是看哪种物质直接与酸接触，直接接触的先反应，后接触的后反应。如果是金属表面有氧化物覆盖时，是氧化物先反应，金属后反应。CuO和Fe2O3谁先和酸反应的问题，没有先后顺序的，只能是看接触的情况来定。初中解决问题时，直接计算，不考虑先后顺序。
答：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，与先与硫酸反应是一个效果，所以先与硫酸反应。2.这个没有区别，H+与OH-反应，Ba2+与SO42-反应，这两个反应没有相互影响（互不干扰），所以同时发生。H+ +OH-=H2O Ba2+ +SO...
