中学化学问题？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
氯化钠的ph值是7，中性的。
氯化钠的化学式是NaCl，pH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。氯化钠里面就不含氢元素，所以是中性的，不存在酸性或者碱性。
NaCl溶液时中性，PH为7 （NaCl晶体时没有PH之说的）； NaCl时强酸（HCl）强碱（NaOH）盐，所以是中性； 强酸弱碱，强碱弱酸和弱酸弱碱盐才会称酸性或碱性。
0.1mol/L的氯化钠溶液的ph是7 因为氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7
中学化学问题
答：1,能，2价的铁会被氧气氧化成3价的，生成硫酸铁。 如果是在空气中则会生成硫酸铁和氢氧化铁。2，H +1 NH4中的N -3 NO3中的N +5 O -2 无机反应时，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应...
如何解决中学化学教学中的困难
答：求—求出化学反应后所得溶液溶质质量分数，答—对解决完的问题作答语。之所以作这样的规定，一是因为很多地方中考对此有规定，解设答不全的酌情扣分；二是便于学生按照步骤顺利完成根据化学方程式的计算，类似于给杂志社投稿件，采用向导式投稿可减少操作难度，计算也是如此。值得一提的是，对反应后所得...
初中化学问题,
答：（初中课本中学到的）一、物质加热可分解：1、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 3、碳酸盐加热易分解：（如Na2CO3、CaCO3等）高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 4、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2...
化学问题,望积极回答
答：1.中学阶段学了3种方法收集气体：排水法 排气法（这是利用气体的密度不同，排气法收集氢气，瓶口是向下的，排气法收集氧气，瓶口是向上的。但不提倡用这样的方法收集氢气。氢气容易燃烧）充气球 2.导管另一端出来的，如果是石蜡蒸气，那么石蜡蒸气遇能会重新凝结为固体（可以类比水蒸气遇冷凝结为水珠）...
高中化学的问题?
答：对于高中化学，这是沉淀的溶解平衡。KSP越小，越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此，可能同时发生降水。BaSO4（s）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）和BaCO3（s）=。因此，得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。在生成硫酸钡时，仍然存在一些沉淀-溶解平衡，存在Ba2+，因此添加CO32-后，第一个...
化学问题
答：中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物,由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构,如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 对于同一种原子组成,却形成了不同的官能团,从而形成了不同的有机物类别...
初三化学计算题
答：8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染.小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学...
解决几个中学化学问题.
答：1.AB+CD=AD+BC形式的，且生成物中有沉淀或者水或者气体即位复分解反应 2.属于较弱酸，根据元素周期表，HCl属于较强酸可知，HBr酸性弱于HCl，HI酸性又弱于HBr，所以是较弱酸 3.FeCl3是黄色液体，KI是棕色的 4.次氯酸不能拆开，而且反应应该加上可逆符号 5.如果氧化铝于氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和...
中学化学问题
答：得失电子的能力同原子半径有关，原子半径越大越容易失去电子，而影响原子半径的主要因素是电子层数，其次是原子核数，从上到下电子层数增加，其半径也增加，原子核吸引电子的能力减弱，则金属性增强，在同一周期中电子层数相同但从左到右核电荷数增加，则原子核吸引电子的力越强则金属性减弱，不知我的...
问几个中学化学问题
答：弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－，HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）中学化学常见弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）...
氯化钠的化学式是NaCl，pH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。氯化钠里面就不含氢元素，所以是中性的，不存在酸性或者碱性。
NaCl溶液时中性，PH为7 （NaCl晶体时没有PH之说的）； NaCl时强酸（HCl）强碱（NaOH）盐，所以是中性； 强酸弱碱，强碱弱酸和弱酸弱碱盐才会称酸性或碱性。
0.1mol/L的氯化钠溶液的ph是7 因为氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7
答：1,能，2价的铁会被氧气氧化成3价的，生成硫酸铁。 如果是在空气中则会生成硫酸铁和氢氧化铁。2，H +1 NH4中的N -3 NO3中的N +5 O -2 无机反应时，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应...
答：求—求出化学反应后所得溶液溶质质量分数，答—对解决完的问题作答语。之所以作这样的规定，一是因为很多地方中考对此有规定，解设答不全的酌情扣分；二是便于学生按照步骤顺利完成根据化学方程式的计算，类似于给杂志社投稿件，采用向导式投稿可减少操作难度，计算也是如此。值得一提的是，对反应后所得...
答：（初中课本中学到的）一、物质加热可分解：1、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 3、碳酸盐加热易分解：（如Na2CO3、CaCO3等）高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 4、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2...
答：1.中学阶段学了3种方法收集气体：排水法 排气法（这是利用气体的密度不同，排气法收集氢气，瓶口是向下的，排气法收集氧气，瓶口是向上的。但不提倡用这样的方法收集氢气。氢气容易燃烧）充气球 2.导管另一端出来的，如果是石蜡蒸气，那么石蜡蒸气遇能会重新凝结为固体（可以类比水蒸气遇冷凝结为水珠）...
答：对于高中化学，这是沉淀的溶解平衡。KSP越小，越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此，可能同时发生降水。BaSO4（s）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）和BaCO3（s）=。因此，得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。在生成硫酸钡时，仍然存在一些沉淀-溶解平衡，存在Ba2+，因此添加CO32-后，第一个...
答：中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物,由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构,如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 对于同一种原子组成,却形成了不同的官能团,从而形成了不同的有机物类别...
答：8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染.小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学...
答：1.AB+CD=AD+BC形式的，且生成物中有沉淀或者水或者气体即位复分解反应 2.属于较弱酸，根据元素周期表，HCl属于较强酸可知，HBr酸性弱于HCl，HI酸性又弱于HBr，所以是较弱酸 3.FeCl3是黄色液体，KI是棕色的 4.次氯酸不能拆开，而且反应应该加上可逆符号 5.如果氧化铝于氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和...
答：得失电子的能力同原子半径有关，原子半径越大越容易失去电子，而影响原子半径的主要因素是电子层数，其次是原子核数，从上到下电子层数增加，其半径也增加，原子核吸引电子的能力减弱，则金属性增强，在同一周期中电子层数相同但从左到右核电荷数增加，则原子核吸引电子的力越强则金属性减弱，不知我的...
答：弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－，HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）中学化学常见弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）...
