初三 化学 探索碱的性质 请详细解答,谢谢! (12 13:59:58)
§1.3 探索碱的性质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
一、什么是碱？
书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
归纳：碱具有的共性
1、 酸碱指示剂作用
2、 某些非金属氧化物反应
3、 与酸反应生成盐和水
4、 和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
二、碱的个性
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
NaOH是危险化学品，属于腐蚀性化学品。对人的皮肤和粘膜都有强烈的腐蚀性，像NaOH这样的强碱喝下去会造成口腔、食道和胃的化学品灼伤,甚至造成食道和胃穿孔 ，严重的还会危及生命。但如果是误食少量碱液，未造成口腔、食道的灼伤，那么对健康不会有影响。
一、碱的性质（一）常见的碱
1．氢氧化钠：俗称：火碱、烧碱或苛性钠
（1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水分而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的反应——能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH>7呈碱性。
②碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水．
（工业上常用碱液吸收有毒的酸性气体）
③与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水
（3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、造纸等工业；是制肥皂、洗涤剂的原料。
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠用作干燥剂。
2．氢氧化钙：俗称：熟石灰或消石灰。
（1）物理性质：白色粉末，微溶于水——其水溶液称石灰水。
熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应中放出大量的热。有腐蚀性。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH >7呈碱性。
②与某些非金属氧化物的反应：
（澄清石灰水变浑浊。据此可检验CO2的存在）
③与酸反应：酸碱中和，生成盐和水
（3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多液的重要原料。也可改良土壤的酸性。
（二）碱的通性：
1．碱的分类和命名
（1）分类：
可分为可溶碱和不溶碱
碱的溶解性规律为常见的碱中：四种可溶，其余不溶。碱的颜色为：氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，其余为白色。
（2）命名：称氢氧化某或氢氧化亚某。
某——指金属名称。
亚——指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属各称前面加亚字。例：氢氧化亚铁。
2．碱溶液的导电性
事实： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠 等几种碱的水溶液均能导电。其它的碱均为难溶于水，故其它碱与水混合时不能使酸碱指示剂变色。
3．碱在水溶液中的电离及电离方程式：
①电离：在水分子的作用下，碱一般电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。
②电离方程式：
电离出来的阴离子全部是氢氧根离子—OH－。
特点：和酸的电离相似——电离出来的阴、阳离子均可自由移动，阴、阳离子的总电荷数绝对值相等，但电性相反。
4．碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）离子的化合物，叫碱。
5．碱的通性：
（1）原因：碱溶液电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根（OH－）
（2）通性：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。pH>7时，溶液呈碱性。
注意：不溶性的碱与酸碱指示剂作用时，指示剂不变色。
②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物：凡是能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，称酸性氧化物。如CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物。一般非金属的氧化物为酸性氧化物。（但不是所有非金属的氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等）。
③能与酸发生中和反应，生成盐和水。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，称中和反应。不可溶性碱也能与酸反应生成盐和水。
【在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点】
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱——Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物——CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙——CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
【典例剖析】
例1、碱性溶液一定是碱溶液吗？
分析：碱溶液与碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液是可溶性碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性，但是在分类上它们不属于碱溶液而属于盐溶液。所以说碱溶液一定显碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
例2、如何用一种试剂鉴别出盐酸、氢氧化钠、氯化钠？
分析：方法1：把紫色石蕊试剂分别加入到三种溶液中，溶液变红色的是盐酸，溶液变蓝色的是氢氧化钠，溶液变紫色的是氯化钠。
方法2：把无色酚酞试剂分别加入到三种溶液中，使无色酚酞试液变红色的是氢氧化钠，接着取少量变红的溶液分别加入其余两只不变色的试管中，红色褪去的一只试管中装的是盐酸，红色不褪去的一只试管中装的是氯化钠
例3、碱的通性是所有碱都具有的吗？
分析：通常所说的碱的通性是可溶性碱所具有的一些共性。对比各种碱电离的结果，可以清楚地看出，碱具有通性的原因在于它们溶于水中或熔化时能电离生成共同的离子——自由移动的氢氧根离子OH－。像Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱，由于在水中难以电离出OH－，故就不具有像NaOH等可溶性碱一样的性质：如不能使指示剂变色，不能和非金属氧化物反应生成盐和水，不能和盐反应生成新盐和新碱，不能由对应的氧化物溶于水制得。但它们也具有相似的性质：如能与（可溶性）酸反应生成盐和水，受热能分解生成相应的氧化物。
共性：1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
3.碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
4.碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
单独性质：（一）常见的碱
1．氢氧化钠：俗称：火碱、烧碱或苛性钠
（1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水分而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的反应——能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH>7呈碱性。
②碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水．
（工业上常用碱液吸收有毒的酸性气体）
③与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水
（3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、造纸等工业；是制肥皂、洗涤剂的原料。
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠用作干燥剂。
2．氢氧化钙：俗称：熟石灰或消石灰。
（1）物理性质：白色粉末，微溶于水——其水溶液称石灰水。
熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应中放出大量的热。有腐蚀性。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH >7呈碱性。
②与某些非金属氧化物的反应：
（澄清石灰水变浑浊。据此可检验CO2的存在）
③与酸反应：酸碱中和，生成盐和水
（3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多液的重要原料。也可改良土壤的酸性。
（二）碱的通性：
1．碱的分类和命名
（1）分类：
可分为可溶碱和不溶碱
碱的溶解性规律为常见的碱中：四种可溶，其余不溶。碱的颜色为：氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，其余为白色。
（2）命名：称氢氧化某或氢氧化亚某。
某——指金属名称。
亚——指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属各称前面加亚字。例：氢氧化亚铁。
2．碱溶液的导电性
事实： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠 等几种碱的水溶液均能导电。其它的碱均为难溶于水，故其它碱与水混合时不能使酸碱指示剂变色。
3．碱在水溶液中的电离及电离方程式：
①电离：在水分子的作用下，碱一般电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。
②电离方程式：
电离出来的阴离子全部是氢氧根离子—OH－。
特点：和酸的电离相似——电离出来的阴、阳离子均可自由移动，阴、阳离子的总电荷数绝对值相等，但电性相反。
4．碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）离子的化合物，叫碱。
5．碱的通性：
（1）原因：碱溶液电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根（OH－）
（2）通性：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。pH>7时，溶液呈碱性。
注意：不溶性的碱与酸碱指示剂作用时，指示剂不变色。
②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物：凡是能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，称酸性氧化物。如CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物。一般非金属的氧化物为酸性氧化物。（但不是所有非金属的氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等）。
③能与酸发生中和反应，生成盐和水。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，称中和反应。不可溶性碱也能与酸反应生成盐和水。
:(1)与酸发生中和反应,生成盐和水
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
3.碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
4.碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
物理性质
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
氮气应该没什么危害,因为空气里79%都是氮气啊
