某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化．这四种离子可能是（
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
这个作业怎么做？某溶液中含有较大量的
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加硫酸后离子之间不反应，则离子的物质的量不变，故B正确；
C．加硫酸后H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，离子浓度减小，故C错误；
D．加硫酸后与Ba2+结合生成沉淀，H+、OH-结合生成水，则离子的物质的量减小，故D错误；
故选B．
【高一化学】【问】【离子】【在线等】
答：离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO...
急!高中化学PH题
答：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。...
简单高中化学问题
答：所谓电解质的电离这里不做太多解释（电解质分强弱，这道题都是强电解质）请看一下方程式：BaNO3==Ba+ +NO3-(这里的加好和减号指的是阴阳离子)HCl==H+ +Cl-(这里的加好和减号指的是阴阳离子)所以在同一溶液中，上述四种离子相互混合就会产生 HNO3与BaCl2（其实是我们想像产生的，离子在溶液中互相...
初三化学酸碱盐的所有知识点
答：例如某溶液中共含四种离子,其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数。(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如CuSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(...
一道高中化学溶液离子问题~下列说法正确的是
答：C对 。PH=7得出c(H+)=c(OH-),醋酸钠与醋酸的混合液中只有H+ ，OH- ，Na+ ，CH3COO- ，根据溶液电中性，阴阳离子正负电荷相等可知c(Na+)= c起始(CH3COO-)D对 。0.1mol/L NaHCO3溶液，根据正负电荷相等可知c(Na+)= c(HCO3-)HCO3-在水溶液中的有部分的水解和部分电离，它的存在...
初三 化学 此题怎样求解 请详细解答,谢谢! (2 16:42:54)
答：D 甲Na+、Cl-、OH-、SO42- 乙Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
如果将KCl和NaNO3溶解在水中,然后再自然蒸发,会得到什么?
答：这不是新的物质，楼主或许对化学反应的概念有些模糊，化学反应从本质上来说是会产生新的离子，楼主举得例子是物理反应（你也知道是溶解度的问题），实际上还是那些离子，钾离子，硝酸根离子，钠离子和氯离子，该反应并没有生成新的离子，除非能得到氯酸根之类的新的酸根，否则这只能是物理变化 ...
高中化学铁教案5篇
答：?讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀,溶液里的ag+和cl-迅速减少,反应向右进行。把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”...
初中化学题~写下分析过程~谢谢各位亲~
答：2、要注意区分酸的溶液和酸性溶液。能够使该花变红的溶液肯定是酸性溶液，但未必是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液也呈酸性，能使其变红，当硫酸氢钠属于盐。3、铁片没有变化说明滤液中肯定不含有能与铁反应的物质，也就是说肯定不含铜离子与硫酸了，所以铜肯定全部存在于滤渣中，稀硫酸也肯定全部与原...
化学高手进,两道化学题帮忙!
答：四种离子在水中处于一种结合与分开的平衡状态，就象两股势力他们势均力敌，然而一旦出现那三中情况中的一种，即结合并从溶液中出来，就导致了结合这方面势力变弱，于是分离这方面的势力就要转化一部分为结合，而结合又导致那三种情况之一 ，于是反应发生了，并不断进行下去，这就如同坐跷板，所谓不反应即...
B
加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故C正确；D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；故选D．
A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，且加硫酸后H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，离子浓度减小，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加硫酸后离子之间不反应，则离子的物质的量不变，故B正确；
C．加硫酸后H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，离子浓度减小，故C错误；
D．加硫酸后与Ba2+结合生成沉淀，H+、OH-结合生成水，则离子的物质的量减小，故D错误；
故选B．
答：离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO...
答：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。...
答：所谓电解质的电离这里不做太多解释（电解质分强弱，这道题都是强电解质）请看一下方程式：BaNO3==Ba+ +NO3-(这里的加好和减号指的是阴阳离子)HCl==H+ +Cl-(这里的加好和减号指的是阴阳离子)所以在同一溶液中，上述四种离子相互混合就会产生 HNO3与BaCl2（其实是我们想像产生的，离子在溶液中互相...
答：例如某溶液中共含四种离子,其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数。(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如CuSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(...
答：C对 。PH=7得出c(H+)=c(OH-),醋酸钠与醋酸的混合液中只有H+ ，OH- ，Na+ ，CH3COO- ，根据溶液电中性，阴阳离子正负电荷相等可知c(Na+)= c起始(CH3COO-)D对 。0.1mol/L NaHCO3溶液，根据正负电荷相等可知c(Na+)= c(HCO3-)HCO3-在水溶液中的有部分的水解和部分电离，它的存在...
答：D 甲Na+、Cl-、OH-、SO42- 乙Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
答：这不是新的物质，楼主或许对化学反应的概念有些模糊，化学反应从本质上来说是会产生新的离子，楼主举得例子是物理反应（你也知道是溶解度的问题），实际上还是那些离子，钾离子，硝酸根离子，钠离子和氯离子，该反应并没有生成新的离子，除非能得到氯酸根之类的新的酸根，否则这只能是物理变化 ...
答：?讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀,溶液里的ag+和cl-迅速减少,反应向右进行。把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”...
答：2、要注意区分酸的溶液和酸性溶液。能够使该花变红的溶液肯定是酸性溶液，但未必是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液也呈酸性，能使其变红，当硫酸氢钠属于盐。3、铁片没有变化说明滤液中肯定不含有能与铁反应的物质，也就是说肯定不含铜离子与硫酸了，所以铜肯定全部存在于滤渣中，稀硫酸也肯定全部与原...
答：四种离子在水中处于一种结合与分开的平衡状态，就象两股势力他们势均力敌，然而一旦出现那三中情况中的一种，即结合并从溶液中出来，就导致了结合这方面势力变弱，于是分离这方面的势力就要转化一部分为结合，而结合又导致那三种情况之一 ，于是反应发生了，并不断进行下去，这就如同坐跷板，所谓不反应即...
