（2的l2?天河区二模）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先
（共10分）① A C D （3分） ② a d f （3分）③ 7:10 、 0.52 （各2分） 试题分析：①根据图像可知，当压强相同时，温度为T 2 的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T 2 ＞T 1 。但温度高，甲醇的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，A正确；温度是T 2 ＞T 1 ，所以T 1 时的反应速率小于于T 2 时的反应速率，B不正确；C、升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以该反应在T 1 时的平衡常数比T 2 时的大，C正确；处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 时，平衡向逆反应方向移动，所以达平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大，D正确，答案选ACD。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．反应CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g）是体积减小的可逆反应，因此体系压强保持不变时可以说明达到平衡状态，a正确；b．反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此v(H 2 )＝3v(CO 2 )是恒成立的，b不正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以CH 3 OH与H 2 物质的量之比为1:3不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．每消耗1 mol CO 2 的同时生成3molH 2 ，由于二者的反应速率相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此可以说明达到平衡状态，d正确；e. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密闭容器中混合气体的密度始终不变，e不能说明，e不正确；f.密闭容器中CH 3 OH的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态，f正确，答案选adf。③ CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0 0转化浓度（mol/L） 0.6 1.8 0.6 0.6平衡浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.6 0.6所以容器内的压强与起始压强之比为 ＝ 该反应的平衡常数K＝ = ＝0.52
煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。
（1）①温度为T0时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=| △c |
| △t |
| ||
| tB |
| 口B |
| 0tB |
| 口B |
| 0tB |
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T0＞T1，根据图z，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件z定时，对于该化学反应：CO0（g）+6H0（g）=CH6OH（l）+H0O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动，
故答案为：当其他条件z定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动；
③a．该反应是z个反应前后气体系数和变化的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故a正确；&口bsp;
b．密闭容器中CO0、H0、CH6OH（g）、H0O（g）1种气体共存，只能证明是z个可逆反应，不能证明是平衡状态，故b错误；
c．CH6OH与H0物质的量之比为1：6，不能证明达平衡状态，故c错误；&口bsp;&口bsp;&口bsp;&口bsp;&口bsp;
e．每消耗1图ol&口bsp;CO0的同时生成6图olH0，能证明正逆反应速率相等，故e正确；
故答案为：ae；
④由H0（g）的燃烧热△H为-085.8kJ?图ol-1知，1图olH0（g）完全燃烧生成1图olH0O（l）放出热量085.8kJ，即①H0（g）+
| 1 |
| 0 |
②CH6OH（l）+
| 1 |
| 0 |
（0）①反应CO（g）+0H0（g）═CH6OH（g）的平衡常数K=
| c(CH6OH) |
| c(CO)?c0(H0) |
故答案为：
| c(CH6OH) |
| c(CO)?c0(H0) |
②根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道在1.6×101kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失，故答案为：在1.6×101kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失；
③该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，650℃时CO的平衡转化率小于恒压下600℃时CO的平衡转化率，即650℃时CO的平衡转化率随压强变化的f致曲线
随压强变化的f致曲线为：，故答案为：．
答：A、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，煤的液化是使煤和氢气作用生成液体燃料，所以煤的气化、液化可减少SO2和烟尘对大气造成的污染，故A正确．B、人体需要的氨基酸与二十多种，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸，故B错误．C、硫酸钡和盐酸不反应，所以能用于钡餐...
答：煤液化是将煤转化为甲醇，有新物质生成，是化学变化，故A错误； B、丝、毛皮是蛋白质，含氮元素，有的还含S、P、Cl等元素，燃烧产生氮的氧化物，故B错误；C、“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故C正确；D、钢化玻璃、玻璃钢的主要成分为SiO2．Al2O3．Na2O．CaO．...
答：C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物．解：A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故A正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B...
答：A 试题分析：A、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，错误；B、侯氏制碱法是将CO 2 、NH 3 通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应NH 3 +CO 2 +H 2 O=NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，其中NaHCO 3 溶解度最小，故有NaH...
答：（1）HOCH 2 CH 2 OH （1分） HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH 3 （1分）（3） （4）0.224L或0.672L（2分） 突破口：D、HOCH 2 CHO，与氢气加成生成E为HOCH 2 CH 2 OH,E与乙酸酯化生成F；另一突破口：从HCOOCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 逆推，H为HOCH 2 CH 2 ...
答：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向哪些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A错误；B．...
答：A．煤的气化、液化、干馏都是化学变化，故A错误；B．减少酸雨产生的途径是减少二氧化硫、氮氧化物的产生，造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，故B错误；C．淀粉和纤维素都不含醛基都没有还原性，二者水解后的产物为葡萄糖，葡萄糖有醛基具有还原性，故C正确；D．光...
答：煤的气化液化干馏，温度比较高，形成的是大量含有苯环的芳香烃，及少量烯烃，很多的苯、甲苯、二甲苯、萘等化工产品都是通过煤焦化企业生产的。裂化裂解是将重油，通过催化剂将大分子量的重油，裂解为小分子量的烃类，这是石油化工中丙烯的主要来源之一。以上两种工艺，肯定会产生大量的不饱和烃类。
答：nCO2+3nH2→CnH2n+2nH2O间接液化的主要反应就是上面的反应,由于反应条件的不同,还有甲烷生成反应,醇类生成反应(生产甲醇就需要此反应),醛类生成反应等等。 煤间接液化可分为高温合成与低温合成两类工艺。高温合成得到的主要产品有石脑油、丙烯、α-烯烃和C14～C18烷烃等,这些产品可以用作生产石化替代产品的原料,如...
答：（1）品红溶液不变色，碱石灰；（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，?H= -41.3KJ/mol；（3）化学，电，CH 3 OCH 3 +3H 2 O-12e - =2CO 2 ↑+12H + ；（4）316 试题分析：（1）煤粉燃烧过程中会产生SO 2 ，SO 2 有还原性，KMnO 4 有强氧化性，SO 2 被氧化为硫酸，...
