高一几道化学计算题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
跪求高一物理计算题40道，化学50道计算题含详细答案。
(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06ml
C(CuSO4)=0.05/0.03306=1.51mol/L
(3)C(稀释前)V(稀释前)=C(稀释后)V(稀释后)
1.51mol/L*0.02L=1.0mol/L*V(稀释后)
V(稀释后)=30.2mL
2、
Na2CO3～CO2
1～～～～～1
x～～～～～x
NaHCO3～CO2
1～～～～～1
y～～～～～y
x+y=0.896L/22.4l/mol=0.04mol
106x+84y=3.58
x=0.01mol,y=0.03mol
n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/3
3、设每份(NH4)2SO4质量为xg
(NH4)2SO4～BaSO4
132～～～～～233
x～～～～～～11.65
x=6.6g
4、
Na2CO3～2HCl～CO2
1～～～～～2～～1
x～～～～～2x～0.112L/22.4L/mol
x=0.005mol，m(Na2CO3)=106*0.005=0.53g
(1)w(Na2CO3)=0.53g/4.53*100%=11.7%
NaOH～HCl
n(HCl)=n(NaOH)=(4.53-0.53)/40g/mol=0.1mol
C(NaOH)=(0.1+0.01)mol/0.05L=2.2mol/L
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
n(Fe)=n(H2)=0.03mol,n(HCl)=0.06mol
因为KSCN,溶液不显色所以不存在Fe3+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1～～2
x～～2x
0.03*56+56x+2x*160=3.84
x=0.0057mol
m(Fe)=(0.0057+0.03)*56g/mol=1.9992g
w(Fe)1.9992g/3.84g*100%=52%
w(Fe2O3)=48%
Fe2O3～6HCl
1～～～～6
0.0057mol×2～6x
6x=0.0684mol
C(HCl)=(0.0684+0.06)mol/0.12L=1.07mol/L
6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
2～～～2～～～～～～～～～～1
2x～～2x～～～～～～～～～～x
△V=(13.44-12.32)L/22.4mol/L=0.05mol
n(CO2)=0.1mol
n(混)=13.44L/22.4mol/L=0.6mol
n(CO2)：n(CO)=0.1：0.5=1：5
希望能多给点分啊！对得起劳动哦！呵呵！
1、（1）CuSO4的物质的量为：12.5×160/250/160＝0.05(mol)
（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度为：
0.05/[(27.5＋12.5)/1.21×0.01]＝1.5125（mol/L）
（3）稀释后的体积为：0.02×1.5125/1.00＝0.03025（L）＝30.25（mL）
2、生成CO2气体的物质的量为：0.896/22.4＝0.04（mol）
设混合物中有xmol Na2CO3、ymol NaHCO3，则
106x＋84y＝3.58
x＋y＝0.04
解得：x＝0.01（mol），y＝0.03（mol）
所以n(Na2CO3)/n（NaHCO3）＝1：3
3、生成NH3的物质的量为：6.72/22.4＝0.3（mol）
加氢氧化钠的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.3/2×132＝19.8（g）
生成BaSO4的物质的量为：11.65/233＝0.05（mol）
加氯化钡的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.05×132＝6.6（g）
4、（1）设混合物中碳酸钠的质量分数为w
生成CO2气体的物质的量为：0.112/22.4＝0.005（mol）
106×0.005/4.53×100％＝11.7％
碳酸钠消耗盐酸的物质的量为：0.005×2＝0.01（mol）
固体混合物中氢氧化钠的质量为：4.53－106×0.005＝4（g）
氢氧化钠消耗盐酸的物质的量为：4/40＝0.1（mol）
所加入的盐酸的物质的量浓度为：(0.01＋0.1)/0.05＝2.2（mol/L）
5. 3.84g的铁和氧化铁混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应。生成0.03mol氢气，向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，试求：
（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分数各为多少；
（2）原盐酸的物质的量浓度
5、（1）向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，说明溶液中没有Fe3+，Fe3+全部转化成Fe2+
设原混合物中铁的质量为xg，则氧化铁的质量为3.84－x g，反应后先生成FeCl3的质量为325/160×(3.84－x) g
与盐酸反应的铁的质量为：0.03×56＝1.68（g）
则与FeCl3反应的铁的质量为：x－1.68 g
Fe ＋ 2FeCl3 ＝ 3FeCl2
56 325
x－1.68 325/160×(3.84－x)
解得x＝2.24（g）
3.84－2.24＝1.6（g）
原混合物中氧化铁的质量分数为：1.6/3.84×100％＝41.67％
铁的质量分数为：1－41.67％＝58.33％
铁消耗盐酸的物质的量为：0.03×2＝0.06（mol）
氧化铁消耗盐酸的物质的量为：1.6/160×6＝0.06（mol）
原盐酸的物质的量浓度为：(0.06＋0.06)/0.12＝1（mol/L）
6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 体积变化△V
2 2 1
2x 2x x
△V＝(13.44－12.32)/22.4＝0.05（mol）
n(CO2)＝2×0.05＝0.1（mol）
n(混)＝13.44/22.4＝0.6（mol）
n(CO)＝0.6－0.1＝0.5（mol）
二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为：
n(CO2)：n(CO)＝0.1：0.5＝1：5
2。
108n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=3.58
n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.896/22.4
难啊
数道高一化学计算题,求过程
答：解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g/mol*0.002mol...
4道高一的化学计算题.很急!!!
答：1、溶液密度P与答案无关，NaOH的物质的量为：m/40,在高中化学里NaOH溶与水后可认为液体的体积不变，则溶液的体积为：V/1000升 则NaOH溶液的物质的量浓度为： 1000（m/40）/V 2、设混合气体中氧气的物质的量为Xmol,氮气为Ymol 则 32X+28Y=10 (X+Y)*22.4=7.8 解上面的方程组可得 X=...
精选50道高一化学计算题题目
答：精选50道高一化学计算题题目 2个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释?我爱蜻蜓点水0 2013-08-11 · TA获得超过1827个赞 知道小有建树答主 回答量:1140 采纳率:25% 帮助的人:261万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该...
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：(1)氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 (2)B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有...
两道高一化学计算题(求过程)
答：(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol 0.1mol 0.1mol Mg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O 0.01mol 0.01mol 所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L (1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nHCl=1.2mol MnO2+4H...
请教高一1道化学计算题
答：解析：此题主要考察就是物质的量的那几个公式之间的转化应用。金属钠与水反应后得到的是氢氧化钠溶液，所以钠原子守恒，且毫无损失的都在水溶液中以氢氧化钠的形式存在着。n（Na）=n（Na+）=0.5mol 根据题意要求：1个钠离子对应100个水分子：NA（Na+）=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 所以...
问两道高一化学计算题
答：1、溶液浓度与溶液的体积无关，因此：Fecl3 中C（Cl-）=3*1=3mol/L KCl中C（Cl-)=1mol/L 则浓度之比为：3：1 2、由于蒸发掉100克水后，变成了14%的两倍，说明原溶液的质量为200克。m(KOH)=200*14%=28克,n(KOH)=28/56=0.5mol/L C（KOH）=n(KOH)/V=0.5/0.08L=6.25mol/...
2道高一化学计算题
答：1 Cu%=5*64/（5*64+3*16）设混合物中CuO的Cu2O的物质的量分别为x，y，则有（x+2y）/（x+y）=5/3求出x/y就可以了 2 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 0.1molCa(OH)2 对应 0.1molCO2需要CO2的体积为0.1*22.4 (2)根据方程式列出比例就可以算了,很简单的 ...
一道高一的化学计算题
答：解：（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O （2）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4 10 1 13/65mol x y 4/0.2mol=10/X 4/0.2mol=1/y 解得：x=0.5mol y=0.05mol 反应中被还原的硝酸的物质的量=0.5mol x 1/5=0.1mol 生成产物的物质的量=0.05mol...
两道高一的化学计算题,,,快
答：1、假设混合物100g，则二氧化锰为26.5g，氯酸钾质量为73.5g，则当二氧化猛的含量为30%时，混合物的质量为88.33g，则生成的氧气为11.67g，根据方程式2KClO3==2KCl+3O2，则参加反应的氯酸钾的质量m=245*11.67/96=29.77g,则分解率为29.77/73.5*100%=40.51 2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，...
http://www.jyeoo.com/
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电极反应式(设锌的消耗质量为m）
正极：2H++2e-==H2箭头
负极：Zn-2e-==Zn2+
总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头
1mol 2mol 1mol 1mol
65g 2mol 22.4L(标准状况下）
m n(H+) 3.36L
解得，m=9.75g n(H+)=0.3mol
锌从0价升高到了+2价，转移了2个电子，对应的1mol锌能转移2mol电子，那么计算得到锌的物质的量是0.15mol，有0.3mol电子通过了导线，利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线
硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15mol/0.3L=0.5mol/L
(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06ml
C(CuSO4)=0.05/0.03306=1.51mol/L
(3)C(稀释前)V(稀释前)=C(稀释后)V(稀释后)
1.51mol/L*0.02L=1.0mol/L*V(稀释后)
V(稀释后)=30.2mL
2、
Na2CO3～CO2
1～～～～～1
x～～～～～x
NaHCO3～CO2
1～～～～～1
y～～～～～y
x+y=0.896L/22.4l/mol=0.04mol
106x+84y=3.58
x=0.01mol,y=0.03mol
n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/3
3、设每份(NH4)2SO4质量为xg
(NH4)2SO4～BaSO4
132～～～～～233
x～～～～～～11.65
x=6.6g
4、
Na2CO3～2HCl～CO2
1～～～～～2～～1
x～～～～～2x～0.112L/22.4L/mol
x=0.005mol，m(Na2CO3)=106*0.005=0.53g
(1)w(Na2CO3)=0.53g/4.53*100%=11.7%
NaOH～HCl
n(HCl)=n(NaOH)=(4.53-0.53)/40g/mol=0.1mol
C(NaOH)=(0.1+0.01)mol/0.05L=2.2mol/L
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
n(Fe)=n(H2)=0.03mol,n(HCl)=0.06mol
因为KSCN,溶液不显色所以不存在Fe3+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1～～2
x～～2x
0.03*56+56x+2x*160=3.84
x=0.0057mol
m(Fe)=(0.0057+0.03)*56g/mol=1.9992g
w(Fe)1.9992g/3.84g*100%=52%
w(Fe2O3)=48%
Fe2O3～6HCl
1～～～～6
0.0057mol×2～6x
6x=0.0684mol
C(HCl)=(0.0684+0.06)mol/0.12L=1.07mol/L
6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
2～～～2～～～～～～～～～～1
2x～～2x～～～～～～～～～～x
△V=(13.44-12.32)L/22.4mol/L=0.05mol
n(CO2)=0.1mol
n(混)=13.44L/22.4mol/L=0.6mol
n(CO2)：n(CO)=0.1：0.5=1：5
希望能多给点分啊！对得起劳动哦！呵呵！
1、（1）CuSO4的物质的量为：12.5×160/250/160＝0.05(mol)
（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度为：
0.05/[(27.5＋12.5)/1.21×0.01]＝1.5125（mol/L）
（3）稀释后的体积为：0.02×1.5125/1.00＝0.03025（L）＝30.25（mL）
2、生成CO2气体的物质的量为：0.896/22.4＝0.04（mol）
设混合物中有xmol Na2CO3、ymol NaHCO3，则
106x＋84y＝3.58
x＋y＝0.04
解得：x＝0.01（mol），y＝0.03（mol）
所以n(Na2CO3)/n（NaHCO3）＝1：3
3、生成NH3的物质的量为：6.72/22.4＝0.3（mol）
加氢氧化钠的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.3/2×132＝19.8（g）
生成BaSO4的物质的量为：11.65/233＝0.05（mol）
加氯化钡的这一份混合物中(NH4)2SO4的质量为：
0.05×132＝6.6（g）
4、（1）设混合物中碳酸钠的质量分数为w
生成CO2气体的物质的量为：0.112/22.4＝0.005（mol）
106×0.005/4.53×100％＝11.7％
碳酸钠消耗盐酸的物质的量为：0.005×2＝0.01（mol）
固体混合物中氢氧化钠的质量为：4.53－106×0.005＝4（g）
氢氧化钠消耗盐酸的物质的量为：4/40＝0.1（mol）
所加入的盐酸的物质的量浓度为：(0.01＋0.1)/0.05＝2.2（mol/L）
5. 3.84g的铁和氧化铁混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应。生成0.03mol氢气，向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，试求：
（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分数各为多少；
（2）原盐酸的物质的量浓度
5、（1）向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色，说明溶液中没有Fe3+，Fe3+全部转化成Fe2+
设原混合物中铁的质量为xg，则氧化铁的质量为3.84－x g，反应后先生成FeCl3的质量为325/160×(3.84－x) g
与盐酸反应的铁的质量为：0.03×56＝1.68（g）
则与FeCl3反应的铁的质量为：x－1.68 g
Fe ＋ 2FeCl3 ＝ 3FeCl2
56 325
x－1.68 325/160×(3.84－x)
解得x＝2.24（g）
3.84－2.24＝1.6（g）
原混合物中氧化铁的质量分数为：1.6/3.84×100％＝41.67％
铁的质量分数为：1－41.67％＝58.33％
铁消耗盐酸的物质的量为：0.03×2＝0.06（mol）
氧化铁消耗盐酸的物质的量为：1.6/160×6＝0.06（mol）
原盐酸的物质的量浓度为：(0.06＋0.06)/0.12＝1（mol/L）
6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 体积变化△V
2 2 1
2x 2x x
△V＝(13.44－12.32)/22.4＝0.05（mol）
n(CO2)＝2×0.05＝0.1（mol）
n(混)＝13.44/22.4＝0.6（mol）
n(CO)＝0.6－0.1＝0.5（mol）
二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为：
n(CO2)：n(CO)＝0.1：0.5＝1：5
2。
108n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=3.58
n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.896/22.4
难啊
答：解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g/mol*0.002mol...
答：1、溶液密度P与答案无关，NaOH的物质的量为：m/40,在高中化学里NaOH溶与水后可认为液体的体积不变，则溶液的体积为：V/1000升 则NaOH溶液的物质的量浓度为： 1000（m/40）/V 2、设混合气体中氧气的物质的量为Xmol,氮气为Ymol 则 32X+28Y=10 (X+Y)*22.4=7.8 解上面的方程组可得 X=...
答：精选50道高一化学计算题题目 2个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释?我爱蜻蜓点水0 2013-08-11 · TA获得超过1827个赞 知道小有建树答主 回答量:1140 采纳率:25% 帮助的人:261万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该...
答：(1)氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 (2)B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有...
答：(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol 0.1mol 0.1mol Mg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O 0.01mol 0.01mol 所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L (1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nHCl=1.2mol MnO2+4H...
答：解析：此题主要考察就是物质的量的那几个公式之间的转化应用。金属钠与水反应后得到的是氢氧化钠溶液，所以钠原子守恒，且毫无损失的都在水溶液中以氢氧化钠的形式存在着。n（Na）=n（Na+）=0.5mol 根据题意要求：1个钠离子对应100个水分子：NA（Na+）=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 所以...
答：1、溶液浓度与溶液的体积无关，因此：Fecl3 中C（Cl-）=3*1=3mol/L KCl中C（Cl-)=1mol/L 则浓度之比为：3：1 2、由于蒸发掉100克水后，变成了14%的两倍，说明原溶液的质量为200克。m(KOH)=200*14%=28克,n(KOH)=28/56=0.5mol/L C（KOH）=n(KOH)/V=0.5/0.08L=6.25mol/...
答：1 Cu%=5*64/（5*64+3*16）设混合物中CuO的Cu2O的物质的量分别为x，y，则有（x+2y）/（x+y）=5/3求出x/y就可以了 2 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 0.1molCa(OH)2 对应 0.1molCO2需要CO2的体积为0.1*22.4 (2)根据方程式列出比例就可以算了,很简单的 ...
答：解：（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O （2）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4 10 1 13/65mol x y 4/0.2mol=10/X 4/0.2mol=1/y 解得：x=0.5mol y=0.05mol 反应中被还原的硝酸的物质的量=0.5mol x 1/5=0.1mol 生成产物的物质的量=0.05mol...
答：1、假设混合物100g，则二氧化锰为26.5g，氯酸钾质量为73.5g，则当二氧化猛的含量为30%时，混合物的质量为88.33g，则生成的氧气为11.67g，根据方程式2KClO3==2KCl+3O2，则参加反应的氯酸钾的质量m=245*11.67/96=29.77g,则分解率为29.77/73.5*100%=40.51 2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，...
