为除去NaCl固体中混有的少量CaCl 2 ．根据下列操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶
（1）除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，先溶解固体，向溶液中利用胶头滴管滴加Na2CO3溶液至过量，再过滤（必须使用漏斗），然后向滤液中滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性），最后蒸发溶液即可，蒸发溶液需要酒精灯、蒸发皿等，故答案为： 溶解固体稍过量胶头滴管过滤漏斗（带过滤器）盐酸蒸发滤液酒精灯、蒸发皿（2）①实验步骤2的目的是为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀；②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液，故答案为：除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液；③上述两步骤中有关的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
1.眉山分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：
解：
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离
子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤．
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）①③④②⑤；③①④②⑤；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
2.潍坊
分析：
（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（2）
方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式．
解答：
解：
（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）
方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
3.
分析：
（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进
行分析；
（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；
（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；
（4）
①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；
（5）
①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；
③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．
解答：
解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣1的目的是除去碳粉；
（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；
（4）
①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；
②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管； 要量取收集的氢气的体积，利用仪器F﹣量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；
（5）
①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和d；
③可知变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
故答案为：
（1）过滤；引流；
（2）除去碳粉；
（3）＜；
（4）①B，D； ②b，量筒；
（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和d； ③温度（或锌粒形状大小）．
| （1）用玻璃棒搅拌是为了加速药品的溶解，故答案为：加速固体的溶解 （2）可以用碳酸钠溶液中的碳酸根离子除去钙离子，碳酸钠溶液要稍过量，目的是把钙离子除干净．故答案为：碳酸钠；CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl （3）烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台中，前三种都是玻璃仪器．故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）先加入了稍过量的Na 2 CO 3 溶液，再向滤液中加入适量的稀盐酸，是为了把碳酸钠除去．故答案为：稀盐酸；除去过量的碳酸钠溶液 |
答：其实，最佳的方法是加盐酸，但选项没有。。也可以加入CaCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 然后，把沉淀过滤了就行
答：CaCl2 + 2（Na2CO3） = CaCO3（沉淀）+ 2 NaCl 通过过滤除去CaCO3沉淀，这样可以得到纯净的NaCl溶液 而石灰水主要成分是碳酸钙、氢氧化钙[CaCO3，Ca(OH)2]，与NaCl反应后会生成Na2CO3和NaOH，杂质更多了；即使澄清石灰水，主要成分也是Ca(OH)2。
答：先加入过量的NaOH：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl （出去氯化镁）再加过量的Na2CO3 : Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （出去氢氧化钙和氯化钙）最后加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O 对于多余的盐酸 可通过加热的...
答：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是() A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如:硝酸钠固体中含有少量...
答：故答案为：蒸发（结晶）；（2）上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（3）步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓，碳酸钙溶于盐酸的离子...
答：除去CO 3 2- 和OH - ，Na 2 CO 3 +2HCl=H 2 O+CO 2 ↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H 2 O．（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。故选C。点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它...
答：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，还要向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O；
答：1.去除中NaCl的的MgSO₄，先加入过量的BaCl₂,再加入过量的NaOH,接着加过量的Na₂CO₃，然后加入适量的盐酸，最后过滤。去除中葡萄糖中的NaCl，先在该固体上滴加热开水，使它全部溶解，然后使溶液冷却，析出来的固体就是葡萄糖，氯化钠不会析出，最后过滤。去除中水中的Ca(...
答：（1）除去NaCl固体中混有Na 2 CO 3 ，要除去碳酸钠，可选用适量的盐酸到不再产生气体，故化学方程式为：2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；（2）要除去NaOH溶液中混有碳酸钠，可选用适量的石灰水，故化学方程式为：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =2NaOH+CaCO 3 ↓；（3）除去氧气中...
答：例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再...
