化学，白色沉淀有哪些，化学式
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
化学中的白色沉淀有哪些?
Zn（OH）2，H4SiO4（H2SiO3），ZnS，NaHCO3（在饱和的Na2CO3中通CO2产生的沉淀），CaSO4（微溶）
初中化学中两种不溶解于酸，不溶解于水的沉淀是：
硫酸钡，氯化银
（都是白色沉淀）
此外能溶解于酸的沉淀有：
碳酸钙，碳酸钡，氢氧化铝，氢氧化镁
（白色沉淀）
有色沉淀：
氢氧化铜
（蓝色），
氢氧化铁
（红褐色）
硫酸呗，碳酸钙 碳酸镁，锌，银，氢氧化镁，，氯化银
Al(OH)3 BaSO4 CaCO3 AgCl Fe(OH)2 Mg(OH)2
Mg(OH)2 CaCO3 Al(OH)3
化学变化中哪八种沉淀颜色?
答：在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁），分类如下：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；2、蓝色沉淀...
常见沉淀有哪些?
答：6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O 2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。化学方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀...
初中八大沉淀化学式是什么?
答：这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!常见的化学方程式 Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。常见的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。常见的化学方程式 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 以上内容参考：百度百科-化学式 ...
化学反应中,哪些生成物是白色沉淀化学
答：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铝、氯化银、氢氧化亚铁
高中化学有哪些沉淀?什么颜色的
答：白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变为淡蓝变为灰绿变为红褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,实验室制HF的原料）黄色沉淀：S AgBr AgI（卤化银的颜色越来越黄）Ag3PO4 红色沉淀：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3...
哪些物质在化学变化中会产生沉淀?
答：在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁），分类如下：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；2、蓝色沉淀...
初三化学有哪些沉淀?
答：初中化学的十大沉淀有：氢氧化铁——红褐色沉淀 氢氧化铜——蓝色沉淀 碳酸钙——白色沉淀 碳酸钡——白色沉淀 氯化银——白色沉淀 硫酸钡——白色沉淀 氢氧化镁——白色沉淀 微溶：氢氧化钙 硫酸钙
初三化学物质颜色及化学式白色沉淀
答：AgCl,BaSO4 CaCO3 BaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cu,Fe2O3 HgO Fe,Fe3O4,C CuO,MnO2 KMnO4 S,Fe3+
求初中化学涉及到的沉淀,包括它的颜色和化学式
答：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 C...
初中化学白色沉淀有
答：5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（...
常用的有以下几种
硫酸钡BaSO4
碳酸钡BaCO3
碳酸钙CaCO3
硫酸钙CaSO4
氯化银AgCl
磷酸银Ag3PO4
氢氧化银AgOH（会自动分解）
氢氧化镁Mg(OH)2
氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红棕色)
氢氧化铝Al(OH)3（白色絮状沉淀，加酸碱都融）
硫化锌ZnS
硅酸H2SiO3
原硅酸H4SiO4（白色胶状）
硫酸铅PbSO4
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氯化银、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铝等
CaCO3，BaCO3，BaSO4，BaSO3，Fe（OH）2（不稳定），AgOH（不稳定），Mg（OH）2，Al（OH）3，Zn（OH）2，H4SiO4（H2SiO3），ZnS，NaHCO3（在饱和的Na2CO3中通CO2产生的沉淀），CaSO4（微溶）
初中化学中两种不溶解于酸，不溶解于水的沉淀是：
硫酸钡，氯化银
（都是白色沉淀）
此外能溶解于酸的沉淀有：
碳酸钙，碳酸钡，氢氧化铝，氢氧化镁
（白色沉淀）
有色沉淀：
氢氧化铜
（蓝色），
氢氧化铁
（红褐色）
硫酸呗，碳酸钙 碳酸镁，锌，银，氢氧化镁，，氯化银
Al(OH)3 BaSO4 CaCO3 AgCl Fe(OH)2 Mg(OH)2
Mg(OH)2 CaCO3 Al(OH)3
答：在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁），分类如下：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；2、蓝色沉淀...
答：6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O 2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。化学方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀...
答：这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!常见的化学方程式 Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。常见的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。常见的化学方程式 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 以上内容参考：百度百科-化学式 ...
答：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铝、氯化银、氢氧化亚铁
答：白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变为淡蓝变为灰绿变为红褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,实验室制HF的原料）黄色沉淀：S AgBr AgI（卤化银的颜色越来越黄）Ag3PO4 红色沉淀：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3...
答：在化学变化中，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁），分类如下：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；2、蓝色沉淀...
答：初中化学的十大沉淀有：氢氧化铁——红褐色沉淀 氢氧化铜——蓝色沉淀 碳酸钙——白色沉淀 碳酸钡——白色沉淀 氯化银——白色沉淀 硫酸钡——白色沉淀 氢氧化镁——白色沉淀 微溶：氢氧化钙 硫酸钙
答：AgCl,BaSO4 CaCO3 BaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cu,Fe2O3 HgO Fe,Fe3O4,C CuO,MnO2 KMnO4 S,Fe3+
答：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 C...
答：5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（...
