科学资料
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-02
小学科学手抄报资料
一、我会选（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，）
1．一初中生体重约为 （ ▲ ）
A、4牛 B、40牛 C、400牛 D、4000牛
2．人类有各种不同的感官和感受器，能感受各种刺激，产生各种不同的感觉。下图中属于用听觉感受外界刺激的是（ ▲ ）
3．下列有关科学量与其单位对应不正确的是 ( ▲ )
A 、速度、米/秒 B、力、牛 C、路程、米 D、力、千克
4．一个物体放在斜面上，关于该物体受到的重力示意图正确的是 （ ▲ ）
5．假设一切物体间的摩擦力都消失了，则下列哪些现象不可能发生：（ ▲ ）
A、静止在水平路面上的汽车无法开动 B、我们无法手拿钢笔写字
C、人站在地面上对地面没有压力 D、可以用一根手指推动火车
6．人产生听觉的地方是 ( ▲ )
A、耳膜 B、听小骨 C、耳蜗 D、大脑
7．下列过程中，物体的重力势能增加、动能减小的是( ▲ )
A、火箭起飞时加速升空 B、跳伞员打开伞后匀速下降
C、篮球被抛起后竖直上升 D、汽车减速驶下一段斜坡
8．暗室中，一束白光透过红色玻璃照射在绿色植物上，你观察到植物的颜色是（ ▲ ）
A、白色 B、红色 C、黑色 D、绿色
9．一只电铃放置在玻璃罩内, 接通电路, 电铃发出声音, 当用抽气机把玻璃罩中的空气抽掉时, 将发生（ ▲ ）
A、电铃的振动停止了 B、只见电铃振动, 但听不到声音
C、电铃的声音比原来更加响亮 D、不见电铃振动, 但能听到声音
10．下列做法中，属于增大摩擦的是( ▲ )
A、减小物体间的压力 B、鞋底上做有凹凸不平的花纹
C、在轴承的滚珠上加润滑油 D、在手提包的拉链上涂些蜡
11．用撬棒撬石头，如图所示，手握在撬棒的未端比握在撬棒的中部要更容易些；这一过程说明力的作用效果与下列哪个因素有关（ ▲ ）
A、力的大小 B、力的方向 C、力的作用点 D、以上都不对
12．下列事实中，最能说明力能改变物体运动状态的是：（ ▲ ）
A、人坐在软席沙发上 B、跳伞运动员在空中沿竖直方向匀速下落
C、用力压气球，气球被压扁 D、足球运动员用头把飞来的足球顶回去
13．下列哪种运动属于机械运动( ▲ )
A、枯黄的树叶落地 B、电铃声传入人耳 C、太阳光照射大地 D、桃树上结出了桃子
14. 到游泳池游泳时会有这样的经验，泳池的浅水区看上去好像很浅，但一脚踩下去，会有一种“踏空”的感觉，这是因为泳池的实际深度比看上去要深，原因是（ ▲ ）
A、发生了光的折射 B、发生了光的反射C、光在水中沿直线传播 D、光的传播速度的发生了改变
15.如果没有重力，下来说法中不正确的是（ ▲ ）
A、河水不能流动 B、人一跳起来就离开地面
C、物体没有质量 D、杯子中的水无法倒入嘴里
16. 如图所示，AB是放在平面镜前的物体，A/B/ 表示物体在平面镜中所成的像，在下列图示中正确的的是（ ▲ ）
17．足球运动员把足球踢向空中(如下左图)。若不计空气阻力，则下列表示足球在空中飞行时的受力图中，正确的是(G表示重力，F表示脚对球的作用力)( ▲ )
18．如图所示，小明同学用一个20牛水平推力推停在地面上的汽车，但没有推动。对此现象以下说法正确的是（ ▲ ）
A、汽车受到的摩擦力小于20牛 B、汽车没有受到静摩擦力
C、汽车受到的摩擦力等于20牛 D、汽车受到的摩擦力大于20牛
19.下列各种运动中，速度最大的是（ ▲ ）
A、拖拉机在10分钟内行驶了2400米 B、某同学用1分45秒骑自行车行驶了1000米
C、百米赛跑的世界记录是9.85秒 D、汽车在城区行驶的速度是40千米/小时
20．据报道,1999年5月17日下午3时许,一片彩云飞快飘过深圳赛格广场工地上正在建设着的一幢高为291.6米的大楼的上空,突然有人惊呼“楼要倒了”这引起了邻近数千人惊慌失措地狂奔。造成这种判断的失误,是由于观察者选用的参照物是( ▲ )
A、大楼 B、地面 C、观察者自己 D、彩云
21．在演示声音是由物体的振动发生的实验中，将正在发声的音叉紧靠悬线下的轻质小球，小球被多次弹开。在此实验中，小球的作用是( ▲ )
A、把音叉的微小振动放大，便于观察 B、使音叉的振动尽快停下来
C、使音叉的振动时间延长 D、使声波多次反射形成回声
22．下图中的四幅图，分别表示近视眼成像情况和矫正做法的是（ ▲ ）
A．②① B．③① C．②④ D．③④
23．当光由空气斜射入一块平行玻璃砖的时候，如图所示四个光路图中正确的是 ( ▲ )
24．汽车停在公路上,受到的一对平衡力是( ▲ )
A、汽车的重力和汽车对路面的压力 B、汽车对路面的压力和路面对汽车的支持力
C、汽车的重力和汽车对地球的吸引力 D、汽车的重力和路面对汽车的支持力
25．在研究凸透镜成象的实验中，若物体到镜头的距离为15厘米，在光屏上得到一个倒立、放大的实象，则镜头的焦距f应为( ▲ )
A、f＞15厘米 B、f＜7.5厘米 C、7.5厘米<f <15厘米 D、f=7.5厘米
二、我会填（每空1分，共34分）
26、贮存在食物中的能称为 ▲ 能， 在水平路上行驶的汽车具有 ▲ 能，拉开的弓弦具有 ▲ 能。
27、小明和母亲一快到商店买服装，他在平面镜前0.5m处试穿衣服，则在镜中的像离他
次数 入射角 折射角
1 10° 15.1°
2 20° 30.9°
3 30° 48.6°
4 40° 74.6°
▲ m，当他逐渐远离平面镜时，他在镜中的像的高度将 ▲ （选填：“变小”、“不变”或“变大”）。
28、某同学研究光的折射规律，记录实验数据如右表。
⑴分析实验数据得知，当光从一种物质斜射入另一种物质时，折射角跟入射角之间的关系是 ▲ 。（2）请你推测这位同学做实验时，入射光线是从 ▲ 。（选填“玻璃射向空气”或“空气射向玻璃”）。
遇险情急刹车乘客受伤
本报讯 今天清晨6:30，本市5路公共汽车在行驶途中遇险情，司机紧急刹车，有三名坐在后排的乘客由于突然失去惯性向前急冲而受伤。
29、古人云：入芝兰之室，久而不闻其香；入鲍鱼之肆，久而不闻其臭。据所学科学知识分析，这是由于大脑 ▲ 中枢疲劳的缘故。
30、阅读方框中的新闻报道，其中出现了一处科学性的错误，请把句中错误之处摘下来，并加以以改正。错误： ▲ ，改成 ▲ 。
甲 乙 丙
时间 14.7s 14.2s 14.3s
31、甲、乙、丙三位同学进行百米赛跑，记录的时间如下表则三位同学跑得最快的是 ▲ 。
判断理由是 ▲ 。
32．下面是小钟同学写的一篇日记，请你把它填完整：
4月15日 天气：晴
今天吃过晚饭，妈妈去削黄桃给我吃。妈妈削好后，用两个手指捏住递给我，黄桃没有掉下来，这是因为手指和黄桃间有 ▲ 力。吃黄桃时，我把黄桃汁滴到了玻璃台板上，形成一个小小水滴，小水滴中间 ▲ 四周 ▲ （填“厚”或“薄”）。稍稍抬起玻璃台板，透过小水滴，发现下面垫着的报纸的字是正立的，是 ▲ 的（填“放大”、“缩小”或“等大”），看到的是 ▲ 像（填“虚”或“实”），这时，小水滴起了 ▲ 镜(选填”凹透”或”凸透”)的作用。
33．如右图所示，砖块A、B的质量均为2千克，叠放在水平地面上，则砖块
序号 语句 科学知识
示例 海市蜃楼 光的折射
1 镜花水月 ▲
2 立竿见影 ▲
B受到重力大小为 ▲ 牛，其施力物体是 ▲ 。
34. 我国的语言文字丰富多彩，其中有许多语句蕴涵了科学知识．请在表中填写所列语句涉及到的科学知识。
35.在研究凸透镜成像的实验中,应先将蜡烛、 ▲ 和
▲ 依次放在光具座上,在实验时：①某同学只能在光屏下边缘看到一个残缺的像，这是由于烛焰、透镜、光屏三者的中心 ▲ 的缘故，如果不改变透镜和光屏的位置，只移动烛焰，欲使像移到光屏的中央，应将烛焰向 ▲ 移。②另有一位同学，保持烛焰和透镜的位置不变，无论怎样移动光屏，都不能在光屏上看到烛焰的像，则可能的原因是 ▲ 。③再有一位同学在光屏上形成了烛焰清晰的像以后，用不透明的纸遮住凸透镜的上半部分，问：这时光屏上 ( ▲ )
A．像全部消失 B．像的上半部分消失 C．像的下半部消失 D．仍有整个像，但比原来暗一些
36．一束光线以30度的入射角射到镜面上，则反射光线与入射光线的夹角为 ▲ 度。
37. 内耳中的前庭和 ▲ 过于敏感的人，在受到过长或过强的刺激时，会出现头晕、恶心、呕吐、出汗等症状，这就是通常所说的晕车、晕船。移动通信是通过 ▲ 来传递信息的。
38．如图是某同学探究物体受到的重力与质量关系的实验图示，每个钩码的质量是50克。
(1)完成下表：
钩码数(只) 钩码质量 (千克) 钩码受到重力(牛) 钧码受到重力跟质量的比(牛／千克)
1 0．05 0．5 10
2 0．l 1 10
4 0．2 2 ▲
(2)分析实验数据，可得出的结论为： ▲ 。
(3)若该同学在弹簧秤下挂了6个钩码(在称量范围内)，则弹簧秤的读数为
▲ 。
三、我会画（每小题2分，共6分）
39.放在水平桌面上的球A重60牛，请在图1中画出它所受重力的图示。
40.一物体静止在斜面上，对斜面的压力为30牛，用力的图示法表示压力，如图2所示。
41.根据图3所给的入射光线，请在图3上画出折射光线。
39、 40、 41、
四、我会探究（第43题3分，第44题2分，共5分）
42、下面是七年级某班科学实验小组在探究影响滑动摩擦力大小的因素时的部分活动过程：
（1）提出问题：根据研究的内容，你认为他们应当提出的问题是：
（2）建立假说：（根据实验小组提出的猜测1和2，请你再提出第3个猜测）
猜测1：压力大小可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素；
猜测2：接触面积的大小也可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素；
猜测3： 。
（3）实验检验：由于影响滑动摩擦力大小的因素较多，因此在探究过程时要采用控制变量法。例如检验上面的猜测2所提出的猜想时，必须控制物体的质量和物体接触面的粗糙程度相同，而需要改变的量是：
43、（1）电视机遥控器是通过发射红外线实现对电视机的控制的，人的肉眼 （填“能”或“不能”）看见红外线。
（2）三同学欲探究纸片、塑料薄膜、棉布对红外线的阻挡能力，实验过程如下：
使用器材 能完全阻挡信号的最少层数
小柯 纸片 14
小妍 塑料薄膜 20
小玖 棉布 10
小柯在自己家中将纸片放在遥控器与电视机之间，手指按遥控器控制键，如果遥控器仍能对电视机起控制作用，则增加纸片的数量。如此重复实验，逐渐增加纸片的层数，直到遥控器不能控制电视机为止，记下纸片的层数。
小妍在自己家中用塑料薄膜按照与小柯同样的方法进行实验，记下塑料薄膜的层数。小玖也在自己家中用棉布按照与小柯同样的方法进行实验，记下棉布的层数。
他们的实验结果右表。于是，他们得出结论：棉布阻挡红外线的能力最强。
他们的研究过程存在的主要问题是
（写出一个具体的问题，例如：没有选择同一台电视机（同一遥控器）进行实验。）
五、我会算（共1小题，共5分）
车 号： 浙JC—1234
乘车日期： 2006—04—18
上车时间： 10:00
下车时间： 10:05
单 价： 3.00元/公里
里 程： 6.0公里
金 额： 16.00元
44、一次张先生在温岭市区办事，他乘坐的出租车在平直公路上匀速行驶，右图为他乘车到达目的地时车上电脑自动计费器打印出的车费发票。求：
(1)出租车行驶的时间。
(2)出租车行驶的速度。
(3)若该出租车的起步价为4元，单价按超过起步价内路程后开始计算，则在起步价内最多能乘多少路程？
七年级（下）科学期中试题参考答案
一、我会选（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B C D C C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A A C B A C D D
题号 21 22 23 24 25
答案 A B A D C
二、我会填（每空1分，共34分）
26、化学能、动能、势能 27、1、不变
28、折射角大于入射角(或折射角随入射角的增大而增大)、玻璃射向空气
29、嗅觉 30、由于突然失去惯性、由于惯性
31、乙 相同距离所用时间越短速度越快
32、摩擦、 厚 、 薄、放大、 虚 、 凸透 33、19.6、地球
34、光的反射、光的直线传播
35、凸透镜、光屏、不在同一高度、下、蜡烛在一倍焦距内、D
36、60 37、半规管、电磁波 38、 10、物体受到的重力跟它的质量成正比、3牛
三、我会画（每小题2分，共6分）
39、40、41作图题 答案略
四、我会探究（第43题3分，第44题2分，共5分）
42、影响滑动摩擦力的大小的因素有哪些
接触面的粗糙程度也可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素
接触面积的大小
43、（1）不能
（2）遮挡材料所放位置不一样。遥控器与电视机距离不一样。试验材料的厚度不一致。
五、我会算（共1小题，共5分）
44、（1）5分钟（300秒） （1分）
（2）已知：s=6千米=6000米，t=5分钟=300秒
则：v=s/t =6000米/300米=20米/秒 （2分）
（3）设超过起步价的路程为s1
则：3.00元/公里 × s1=16.00元-4元=12.00元
得：s1=4公里
则：在起步价内最多能乘路程6公里-4公里=2公里 （2分）
初中化学总复习必背资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1”时，加在符号的前面，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
加热 [固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 见课本 发生装置同CO2收集装置排水或向下排气法 见课本
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ○3红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱
4、 酸和对应的非金属氧化物的联系：
① 能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O （H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O）
② 能溶于水的非金属氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的金属氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②能溶于水的碱性氧化物跟水反应生成对应的可溶性碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验气体中有无水蒸气，
有则颜色由白色→蓝色)等。
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：将CO点燃烧掉；若为SO2、NO2则用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
○2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取气体中常见的要除去的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸则没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的
CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热
的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解答计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量 ②书写出正确的化学方程式
③在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，并求解 ⑤简明写出答案。
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科学的资料
灭绝人性的化学武器!
1951年,德国军队首先在战场上使用化学武器,第二次世界大战期间,法西斯德国曾用大量毒剂,杀害了数百万战俘,对人类犯下了滔天罪行.日本帝国主义在侵华战争中,使用毒剂1600多次,残害我抗日军民.
化学毒剂按照毒理作用分为六类:神经性毒剂,糜烂性毒剂,全身中毒性毒剂,失能性毒剂,窒息性毒剂和刺激性毒剂.
最先在战场上好似用的毒剂弹,是暂时性的催泪手榴弹,催泪强榴弹,催泪炮弹.以后又有了化学航空炸弹和飞机布洒器.散布方式有:1.爆炸法;2.加热蒸发法;3.步洒法.形成蒸气状,气溶胶状,液滴状和微粉状,对人畜起伤害作用.
人造瘟疫 生物武器
生物武器是一种特殊的大规模杀伤性武器,有传染性,有污染范围广,危害时间长,传播途径多,不容易侦察等特点.
生物战剂侵入机体的途径有:呼吸道吸入;消化道食入;从皮肤伤口,黏膜进入;生物战剂可直接经皮肤伤口及眼,鼻等处的黏膜进入体内,还可由感染昆虫叮咬皮肤而进入体内.
生物战剂侵入人体后,能破坏人体的生理功能而使人发病.大多数生物战剂使人致病后,会出现发热,头痛,全身无力,上吐下泻,咳嗽,恶心,呼吸困难,局部或全身疼痛等症状.
生物武器主要用于战略侵袭,也作为战术武器使用.后者主要是使用非传染性战剂或潜伏期短的传染性失能战剂.
威力巨大的原子弹
原子弹是有很大杀伤性的武器.1945年8月6日,美国在日本广岛上空投下了一个小小的原子弹,使这20万人的城市瞬间成灰.三团后,长崎遭到同样的命运,死亡23万人,失踪近15万人!
香港理工大学的科学家最近研制出一种能自我清洁的布料，为将来制造具有自动清洁功能的服装奠定了基础。这一成果刊登在最新一期《美国陶瓷学会杂志》上。
这项技术的关键是，如何确保这些二氧化钛纳米微粒的原子按照特定顺序排列，形成一种“锐钛矿型晶体结构”，以保证它们强劲的催化作用。香港理工大学的科学家发明的方法不但操作简便，而且行之有效。他们先将棉布片浸泡在浆状的二氧化钛液体中半分钟，晾干后再将布片放在97摄氏度的烤箱中烘烤15分钟。最后，布片还要在沸水中浸泡3个小时，纳米晶态的二氧化钛薄膜就会附着在布片上。
阳光照射在二氧化钛微晶体上，会使电子从晶体中逸出。电子与空气中的氧反应，生成具有强氧化作用的氧自由基，将污物分解成二氧化碳和水等小分子。作为催化剂的二氧化钛并不会损耗，因此只要有阳光，布料就能发挥自我清洁功能。科学家希望能用这种布料做成可以自动去除污垢、污染物和有害微生物的服装。
中国古代科学曾经的辉煌
中国古代并不是仅仅只有“倚天把剑观沧海，斜插芙蓉醉瑶台”的文学情怀，也不仅仅只有书法，绘画，瓷器和刺绣，中国古代是有科技的！翻开《中国科技史》，每一页，每一项辉煌的成就都令世人瞩目、惊叹：完备准确的天象记录、世界一流的数学成果、博大精深的中医药学、饮誉世界的四大发明……英国哲学家、近代实验科学的始祖培根曾指出：印刷术、火药和指南针“已经改变了世界的面貌”，“没有一个帝国，没有一个宗教教派，没有一个赫赫有名的人物，能比这三种发明在人类的事业中产生更大的力量和影响。”马克思更是精辟地指出：“火药、罗盘针、印刷术——这是预告资产阶级社会到来的三大发明”。我国古代文明、科学技术以四大发明为代表，对人类文明做出了伟大贡献。我国古代科学技术，长期领先于世界。然而，科学技术的发展，到近代却迟滞、落伍了。 中国古代卓越的科学技术成就，是由中国古代特定的经济、社会和文化环境滋育的。
从公元前2世纪直至公元14世纪，中国在科学技术领域始终是世界最发达的国家，尤其遥遥领先于中世纪的欧洲，中华民族的科学发现和技术发明几乎涵盖了所有的学科领域。
原始社会时，我国已有了农、牧业和原始手工业。进入奴隶社会以后，由于奴隶阶级的辛勤劳动，农牧业和手工业有了较大的发展。商代时，在农牧业生产的推动 下，开始了对天文和数学的研究，制定了较好的历法，并已使用十进位记数法。商代青铜的冶炼和铸造技术达到了很高的水平。但是，由于奴隶主的残酷剥削和统 治，严重地阻碍了奴隶社会后期社会生产力和科学技术的发展。
蒸汽机：推动了整个工业革命的发展
传统的马力或者水力无法提供工业革命 所需的动力，蒸汽机能量的开发为世界带来了一种更有效更强大的动力。虽说古人在公元前2世纪就已经开始这方面的探索，但直到瓦特的蒸汽机面市后，才真正开 启了蒸汽机的商业价值。许多历史学家认为，蒸汽机的开发是工业革命最重要的发明之一，因为蒸汽机的出现带动了冶金、煤矿和纺织业的发展。蒸汽机的出现及纺 织业的机械化，提高了工业的用铁量。由于英国拥有丰富的铁矿和煤矿，需求量的增加刺激了冶铁技术和煤矿业的改进，同时加快了工业化的步伐。1804年出现 的蒸汽机火车和1807年出现的蒸汽机轮船大大改善了运输条件，辅助了工业革命的发展。
电话：掀开人类通讯史的新篇章
人类进行无线通讯的梦想则是1973年在美国纽约实现的。当时，这台世界上第一个实用手机体积大，重达1.9 公斤，是名副其实的“大哥大”。26年后的今天，世界最小的手机也诞生了，它只有寻呼机那么大，也比第一代手机轻了不少。 1964年是人类通讯史上另一个重要转折点，这年夏天，全世界成千上万的观众通过电视第一次收看由卫星转播的日本东京奥林匹克运动会实况。这是人类有史以 来第一次通过电视屏幕同时间观看千里之外发生的事，人们除了感叹奥运精彩壮观的开幕式和各种比赛外，更惊叹于科技的进步。这一切都归功于哈罗德·罗森发明 的地球同步卫星。 1969年夏天，国际互联网的雏形在美国出现，它由四个电脑网站组成，一个在加州大学分校，另三个在内华达州。1972年，实验人员首次在实验网络上发出 第一封电子邮件，这标志着国际互联网开始与通讯相结合。到了90年代，国际互联网开始转为商业用途。1995年网络发展到第一个高潮，这一年被称为国际互 联网年。在电子商业浪潮的推动下，国际互联网在21世纪对人类社会的影响将更加深远。
我就用这些资料办手抄报
一、我会选（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，）
1．一初中生体重约为 （ ▲ ）
A、4牛 B、40牛 C、400牛 D、4000牛
2．人类有各种不同的感官和感受器，能感受各种刺激，产生各种不同的感觉。下图中属于用听觉感受外界刺激的是（ ▲ ）
3．下列有关科学量与其单位对应不正确的是 ( ▲ )
A 、速度、米/秒 B、力、牛 C、路程、米 D、力、千克
4．一个物体放在斜面上，关于该物体受到的重力示意图正确的是 （ ▲ ）
5．假设一切物体间的摩擦力都消失了，则下列哪些现象不可能发生：（ ▲ ）
A、静止在水平路面上的汽车无法开动 B、我们无法手拿钢笔写字
C、人站在地面上对地面没有压力 D、可以用一根手指推动火车
6．人产生听觉的地方是 ( ▲ )
A、耳膜 B、听小骨 C、耳蜗 D、大脑
7．下列过程中，物体的重力势能增加、动能减小的是( ▲ )
A、火箭起飞时加速升空 B、跳伞员打开伞后匀速下降
C、篮球被抛起后竖直上升 D、汽车减速驶下一段斜坡
8．暗室中，一束白光透过红色玻璃照射在绿色植物上，你观察到植物的颜色是（ ▲ ）
A、白色 B、红色 C、黑色 D、绿色
9．一只电铃放置在玻璃罩内, 接通电路, 电铃发出声音, 当用抽气机把玻璃罩中的空气抽掉时, 将发生（ ▲ ）
A、电铃的振动停止了 B、只见电铃振动, 但听不到声音
C、电铃的声音比原来更加响亮 D、不见电铃振动, 但能听到声音
10．下列做法中，属于增大摩擦的是( ▲ )
A、减小物体间的压力 B、鞋底上做有凹凸不平的花纹
C、在轴承的滚珠上加润滑油 D、在手提包的拉链上涂些蜡
11．用撬棒撬石头，如图所示，手握在撬棒的未端比握在撬棒的中部要更容易些；这一过程说明力的作用效果与下列哪个因素有关（ ▲ ）
A、力的大小 B、力的方向 C、力的作用点 D、以上都不对
12．下列事实中，最能说明力能改变物体运动状态的是：（ ▲ ）
A、人坐在软席沙发上 B、跳伞运动员在空中沿竖直方向匀速下落
C、用力压气球，气球被压扁 D、足球运动员用头把飞来的足球顶回去
13．下列哪种运动属于机械运动( ▲ )
A、枯黄的树叶落地 B、电铃声传入人耳 C、太阳光照射大地 D、桃树上结出了桃子
14. 到游泳池游泳时会有这样的经验，泳池的浅水区看上去好像很浅，但一脚踩下去，会有一种“踏空”的感觉，这是因为泳池的实际深度比看上去要深，原因是（ ▲ ）
A、发生了光的折射 B、发生了光的反射C、光在水中沿直线传播 D、光的传播速度的发生了改变
15.如果没有重力，下来说法中不正确的是（ ▲ ）
A、河水不能流动 B、人一跳起来就离开地面
C、物体没有质量 D、杯子中的水无法倒入嘴里
16. 如图所示，AB是放在平面镜前的物体，A/B/ 表示物体在平面镜中所成的像，在下列图示中正确的的是（ ▲ ）
17．足球运动员把足球踢向空中(如下左图)。若不计空气阻力，则下列表示足球在空中飞行时的受力图中，正确的是(G表示重力，F表示脚对球的作用力)( ▲ )
18．如图所示，小明同学用一个20牛水平推力推停在地面上的汽车，但没有推动。对此现象以下说法正确的是（ ▲ ）
A、汽车受到的摩擦力小于20牛 B、汽车没有受到静摩擦力
C、汽车受到的摩擦力等于20牛 D、汽车受到的摩擦力大于20牛
19.下列各种运动中，速度最大的是（ ▲ ）
A、拖拉机在10分钟内行驶了2400米 B、某同学用1分45秒骑自行车行驶了1000米
C、百米赛跑的世界记录是9.85秒 D、汽车在城区行驶的速度是40千米/小时
20．据报道,1999年5月17日下午3时许,一片彩云飞快飘过深圳赛格广场工地上正在建设着的一幢高为291.6米的大楼的上空,突然有人惊呼“楼要倒了”这引起了邻近数千人惊慌失措地狂奔。造成这种判断的失误,是由于观察者选用的参照物是( ▲ )
A、大楼 B、地面 C、观察者自己 D、彩云
21．在演示声音是由物体的振动发生的实验中，将正在发声的音叉紧靠悬线下的轻质小球，小球被多次弹开。在此实验中，小球的作用是( ▲ )
A、把音叉的微小振动放大，便于观察 B、使音叉的振动尽快停下来
C、使音叉的振动时间延长 D、使声波多次反射形成回声
22．下图中的四幅图，分别表示近视眼成像情况和矫正做法的是（ ▲ ）
A．②① B．③① C．②④ D．③④
23．当光由空气斜射入一块平行玻璃砖的时候，如图所示四个光路图中正确的是 ( ▲ )
24．汽车停在公路上,受到的一对平衡力是( ▲ )
A、汽车的重力和汽车对路面的压力 B、汽车对路面的压力和路面对汽车的支持力
C、汽车的重力和汽车对地球的吸引力 D、汽车的重力和路面对汽车的支持力
25．在研究凸透镜成象的实验中，若物体到镜头的距离为15厘米，在光屏上得到一个倒立、放大的实象，则镜头的焦距f应为( ▲ )
A、f＞15厘米 B、f＜7.5厘米 C、7.5厘米<f <15厘米 D、f=7.5厘米
二、我会填（每空1分，共34分）
26、贮存在食物中的能称为 ▲ 能， 在水平路上行驶的汽车具有 ▲ 能，拉开的弓弦具有 ▲ 能。
27、小明和母亲一快到商店买服装，他在平面镜前0.5m处试穿衣服，则在镜中的像离他
次数 入射角 折射角
1 10° 15.1°
2 20° 30.9°
3 30° 48.6°
4 40° 74.6°
▲ m，当他逐渐远离平面镜时，他在镜中的像的高度将 ▲ （选填：“变小”、“不变”或“变大”）。
28、某同学研究光的折射规律，记录实验数据如右表。
⑴分析实验数据得知，当光从一种物质斜射入另一种物质时，折射角跟入射角之间的关系是 ▲ 。（2）请你推测这位同学做实验时，入射光线是从 ▲ 。（选填“玻璃射向空气”或“空气射向玻璃”）。
遇险情急刹车乘客受伤
本报讯 今天清晨6:30，本市5路公共汽车在行驶途中遇险情，司机紧急刹车，有三名坐在后排的乘客由于突然失去惯性向前急冲而受伤。
29、古人云：入芝兰之室，久而不闻其香；入鲍鱼之肆，久而不闻其臭。据所学科学知识分析，这是由于大脑 ▲ 中枢疲劳的缘故。
30、阅读方框中的新闻报道，其中出现了一处科学性的错误，请把句中错误之处摘下来，并加以以改正。错误： ▲ ，改成 ▲ 。
甲 乙 丙
时间 14.7s 14.2s 14.3s
31、甲、乙、丙三位同学进行百米赛跑，记录的时间如下表则三位同学跑得最快的是 ▲ 。
判断理由是 ▲ 。
32．下面是小钟同学写的一篇日记，请你把它填完整：
4月15日 天气：晴
今天吃过晚饭，妈妈去削黄桃给我吃。妈妈削好后，用两个手指捏住递给我，黄桃没有掉下来，这是因为手指和黄桃间有 ▲ 力。吃黄桃时，我把黄桃汁滴到了玻璃台板上，形成一个小小水滴，小水滴中间 ▲ 四周 ▲ （填“厚”或“薄”）。稍稍抬起玻璃台板，透过小水滴，发现下面垫着的报纸的字是正立的，是 ▲ 的（填“放大”、“缩小”或“等大”），看到的是 ▲ 像（填“虚”或“实”），这时，小水滴起了 ▲ 镜(选填”凹透”或”凸透”)的作用。
33．如右图所示，砖块A、B的质量均为2千克，叠放在水平地面上，则砖块
序号 语句 科学知识
示例 海市蜃楼 光的折射
1 镜花水月 ▲
2 立竿见影 ▲
B受到重力大小为 ▲ 牛，其施力物体是 ▲ 。
34. 我国的语言文字丰富多彩，其中有许多语句蕴涵了科学知识．请在表中填写所列语句涉及到的科学知识。
35.在研究凸透镜成像的实验中,应先将蜡烛、 ▲ 和
▲ 依次放在光具座上,在实验时：①某同学只能在光屏下边缘看到一个残缺的像，这是由于烛焰、透镜、光屏三者的中心 ▲ 的缘故，如果不改变透镜和光屏的位置，只移动烛焰，欲使像移到光屏的中央，应将烛焰向 ▲ 移。②另有一位同学，保持烛焰和透镜的位置不变，无论怎样移动光屏，都不能在光屏上看到烛焰的像，则可能的原因是 ▲ 。③再有一位同学在光屏上形成了烛焰清晰的像以后，用不透明的纸遮住凸透镜的上半部分，问：这时光屏上 ( ▲ )
A．像全部消失 B．像的上半部分消失 C．像的下半部消失 D．仍有整个像，但比原来暗一些
36．一束光线以30度的入射角射到镜面上，则反射光线与入射光线的夹角为 ▲ 度。
37. 内耳中的前庭和 ▲ 过于敏感的人，在受到过长或过强的刺激时，会出现头晕、恶心、呕吐、出汗等症状，这就是通常所说的晕车、晕船。移动通信是通过 ▲ 来传递信息的。
38．如图是某同学探究物体受到的重力与质量关系的实验图示，每个钩码的质量是50克。
(1)完成下表：
钩码数(只) 钩码质量 (千克) 钩码受到重力(牛) 钧码受到重力跟质量的比(牛／千克)
1 0．05 0．5 10
2 0．l 1 10
4 0．2 2 ▲
(2)分析实验数据，可得出的结论为： ▲ 。
(3)若该同学在弹簧秤下挂了6个钩码(在称量范围内)，则弹簧秤的读数为
▲ 。
三、我会画（每小题2分，共6分）
39.放在水平桌面上的球A重60牛，请在图1中画出它所受重力的图示。
40.一物体静止在斜面上，对斜面的压力为30牛，用力的图示法表示压力，如图2所示。
41.根据图3所给的入射光线，请在图3上画出折射光线。
39、 40、 41、
四、我会探究（第43题3分，第44题2分，共5分）
42、下面是七年级某班科学实验小组在探究影响滑动摩擦力大小的因素时的部分活动过程：
（1）提出问题：根据研究的内容，你认为他们应当提出的问题是：
（2）建立假说：（根据实验小组提出的猜测1和2，请你再提出第3个猜测）
猜测1：压力大小可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素；
猜测2：接触面积的大小也可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素；
猜测3： 。
（3）实验检验：由于影响滑动摩擦力大小的因素较多，因此在探究过程时要采用控制变量法。例如检验上面的猜测2所提出的猜想时，必须控制物体的质量和物体接触面的粗糙程度相同，而需要改变的量是：
43、（1）电视机遥控器是通过发射红外线实现对电视机的控制的，人的肉眼 （填“能”或“不能”）看见红外线。
（2）三同学欲探究纸片、塑料薄膜、棉布对红外线的阻挡能力，实验过程如下：
使用器材 能完全阻挡信号的最少层数
小柯 纸片 14
小妍 塑料薄膜 20
小玖 棉布 10
小柯在自己家中将纸片放在遥控器与电视机之间，手指按遥控器控制键，如果遥控器仍能对电视机起控制作用，则增加纸片的数量。如此重复实验，逐渐增加纸片的层数，直到遥控器不能控制电视机为止，记下纸片的层数。
小妍在自己家中用塑料薄膜按照与小柯同样的方法进行实验，记下塑料薄膜的层数。小玖也在自己家中用棉布按照与小柯同样的方法进行实验，记下棉布的层数。
他们的实验结果右表。于是，他们得出结论：棉布阻挡红外线的能力最强。
他们的研究过程存在的主要问题是
（写出一个具体的问题，例如：没有选择同一台电视机（同一遥控器）进行实验。）
五、我会算（共1小题，共5分）
车 号： 浙JC—1234
乘车日期： 2006—04—18
上车时间： 10:00
下车时间： 10:05
单 价： 3.00元/公里
里 程： 6.0公里
金 额： 16.00元
44、一次张先生在温岭市区办事，他乘坐的出租车在平直公路上匀速行驶，右图为他乘车到达目的地时车上电脑自动计费器打印出的车费发票。求：
(1)出租车行驶的时间。
(2)出租车行驶的速度。
(3)若该出租车的起步价为4元，单价按超过起步价内路程后开始计算，则在起步价内最多能乘多少路程？
七年级（下）科学期中试题参考答案
一、我会选（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B C D C C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A A C B A C D D
题号 21 22 23 24 25
答案 A B A D C
二、我会填（每空1分，共34分）
26、化学能、动能、势能 27、1、不变
28、折射角大于入射角(或折射角随入射角的增大而增大)、玻璃射向空气
29、嗅觉 30、由于突然失去惯性、由于惯性
31、乙 相同距离所用时间越短速度越快
32、摩擦、 厚 、 薄、放大、 虚 、 凸透 33、19.6、地球
34、光的反射、光的直线传播
35、凸透镜、光屏、不在同一高度、下、蜡烛在一倍焦距内、D
36、60 37、半规管、电磁波 38、 10、物体受到的重力跟它的质量成正比、3牛
三、我会画（每小题2分，共6分）
39、40、41作图题 答案略
四、我会探究（第43题3分，第44题2分，共5分）
42、影响滑动摩擦力的大小的因素有哪些
接触面的粗糙程度也可能是影响滑动摩擦力大小的一个因素
接触面积的大小
43、（1）不能
（2）遮挡材料所放位置不一样。遥控器与电视机距离不一样。试验材料的厚度不一致。
五、我会算（共1小题，共5分）
44、（1）5分钟（300秒） （1分）
（2）已知：s=6千米=6000米，t=5分钟=300秒
则：v=s/t =6000米/300米=20米/秒 （2分）
（3）设超过起步价的路程为s1
则：3.00元/公里 × s1=16.00元-4元=12.00元
得：s1=4公里
则：在起步价内最多能乘路程6公里-4公里=2公里 （2分）
初中化学总复习必背资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1”时，加在符号的前面，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
加热 [固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 见课本 发生装置同CO2收集装置排水或向下排气法 见课本
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ○3红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱
4、 酸和对应的非金属氧化物的联系：
① 能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O （H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O）
② 能溶于水的非金属氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的金属氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②能溶于水的碱性氧化物跟水反应生成对应的可溶性碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验气体中有无水蒸气，
有则颜色由白色→蓝色)等。
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：将CO点燃烧掉；若为SO2、NO2则用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
○2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取气体中常见的要除去的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸则没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的
CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热
的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解答计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量 ②书写出正确的化学方程式
③在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，并求解 ⑤简明写出答案。
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