电离程度和水解程度大小怎么判断？比如这题怎么分析
物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。
1、判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸盐。
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.
2、判断水解程度：
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
扩展资料：
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。
物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。
所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。
参考资料来源：百度百科——电离度
参考资料来源：百度百科——水解
【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ，HSO3- ，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐hgcl2
，pb(ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
hio3
＞
h2co4
＞
h2so3
＞
hso4-
＞
h3po4
＞
hno2
＞
hf
＞
hc2o4-
＞
hac
＞
h2co3
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
h2s
＞
hclo
＞
hcn
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，hs-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
fe(oh)2
>
fe(oh)3
>
cu(oh)2
>
nh3*h2o
>
al(oh)3
被溶解的部分，fe(oh)2电离程度最大，al(oh)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：io3-
＜
hco4-
＜
hso3-
＜
so4^2-
＜
h2po4^-
＜
no2-
＜
f-
＜
c2o4^2-
＜
ac-
＜
hco3-
＜
so3^-
＜
hpo4^2-
＜
hs-
＜
clo-
＜
cn-
＜
co3^-
＜
po4^3-
＜
s^2-
即s^2-水解程度最大，这也是为什么na2s的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：fe^2+
＜
fe^3+
＜
cu^2+
＜
nh4+
＜
al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
hso4-
＞
hc2o4-
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
h2po4-显弱酸性，表明h2po4-的电离程度比水解程度大。
以h2po4-为界，hso4-
，hc2o4-
，
hso3-
，h2po4-
的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：nahso4是强酸溶液。
而hco3-，hpo4^2-
，hs-
的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：nahs是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如so3^2-
，水解得到的hso3-
和h2so3
肯定也会有部分电离成so3^2-
，hso3-
，但是由于hso3-和h2so3都是由so3^2-水解得来，不可能完全电离变回so3^2-
那么，最终一定是表现为so3^2-水解，即so3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：hclo
，电离程度非常小，而clo-的水解程度很大，但是溶液中的clo-是由hclo电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回hclo，最终一定会有部分hclo电离，所以hclo表现出弱酸性。
答：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...
答：【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜...
答：比较溶质在溶液中的摩尔浓度也可以用来判断电离和水解程度的大小。如果溶液中溶质的摩尔浓度较高，说明其电离程度较大。而如果溶液中溶质的摩尔浓度较低，说明其水解程度较大。4.离子活度 离子活度是描述溶液中离子浓度和化学活性的参数。通过比较溶液中离子的活度可以判断电离和水解程度的大小。如果溶液中离...
答：判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
答：比较同一位置上的电离常数Ka和水解常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解，如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置，是指弱酸弱碱电离出离子的位置，与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱，没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱，就要Ka1比较Kb2，Ka2比较Kb1了。
答：溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
答：1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐...
答：即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有：弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+ 【3】同时有水解和电离。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
答：对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。具体要查表 ...
答：1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
