钾化学性质

钾的化学性质异常活泼，尤其比钠更为剧烈。在空气中暴露后，钾表面会形成氧化钾和碳酸钾的混合物，导致失去金属光泽。为了防止氧化，金属钾需储存在煤油中。加热时，钾能在有限量氧气中燃烧生成氧化钾，过量氧气则会产生过氧化钾和超氧化钾的混合物。钾与液氨反应生成深蓝色导电液体，其中含氨合电子，长时间存放或在铁催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气或臭氧作用，分别生成超氧化钾和臭氧化钾。钾与水或冰雪反应在低温下也极其剧烈，生成氢氧化钾和氢气，伴随热量释放，足以熔化钾并引发燃烧。钾与氢气反应生成氢化钾，同时与氟、氯、溴、碘等形成卤化物，与氮气共热则生成叠氮化钾，需要严格控制反应条件。钾与氨加热可生成氨基钾并放出氢气，与汞反应形成钾汞齐，具有还原性。钾的氧化态主要为+1，也存在-1价的碱化物。由于钾的活泼性，使用时需格外小心，钾引发的火灾需用碳酸钠干粉扑灭，避免用水或泡沫。钾的发现实验采用电解法，但在工业生产中，由于钾溶解性高和易气化，通常采用钠与氯化钾反应的低温方法制取：Na + KCl = K↑ + NaCl（高温）。钾的纯度通过真空蒸馏可达99.99%。由于钾的成本较高，通常用钠代替，钾盐主要用于化肥、玻璃制造、烟火和肥皂工业。超氧化钾因其吸收二氧化碳产生氧气的特性，在宇航和矿工面罩等领域有应用。钾的化学性质独特，其应用广泛但处理需谨慎，CAS号为7440-09-7。

一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。